» » » Гибридизация атомных орбиталей

Презентация на тему Гибридизация атомных орбиталей

Презентацию на тему Гибридизация атомных орбиталей можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Физика. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 27 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 1

Гибридизация атомных орбиталей

Слайд 2: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 2

Лайнус Карл Полинг

Слайд 3: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 3

Гибридизация атомных орбиталей – изменение формы и энергии орбиталей атома при образовании ковалентной связи для достижения более эффективного перекрывания орбиталей.

Слайд 4: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 4

Различные орбитали, несильно отличающиеся энергиями, образуют соответствующее число гибридных орбиталей. Число гибридных орбиталей равно числу атомных орбиталей, участвующих в гибридизации. Гибридные орбитали одинаковы по форме электронного облака и по энергии.

Слайд 5: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 5

В гибридизации участвуют не только связывающие электроны, но и неподеленные электронные пары.

Слайд 6: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 6

По сравнению с атомными орбиталями гибридные более вытянуты в направлении образования химических связей и поэтому обуславливают лучшее перекрывание электронных облаков.

Слайд 7: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 7

Гибридная орбиталь больше вытянута по одну сторону ядра, чем по другую.

Слайд 9: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 9

sp-гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов

Слайд 10: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 10

В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180°

Слайд 11: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 11

Представление о sp-гибридизации орбиталей можно применить для объяснения линейной формы молекулы BeH2, в которой атом бериллия образован гибридными sp-орбиталями.

Слайд 12: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 12

Образование молекулы фторида бериллия . Каждый атом фтора, входящий в состав этой молекулы, обладает одним неспаренным электроном, который и участвует в образовании ковалентной связи.

Слайд 13: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 13

Атом бериллия в невозбужденном состоянии неспаренных электронов не имеет: Поэтому для участия в образовании химических связей атом бериллия должен перейти в возбужденное состояние :

Слайд 14: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 14

при затрате некоторой энергии вместо исходных s- и р-орбиталей атома бериллия могут образоваться две равноценные гибридные орбитали (sp-орбитали).

Слайд 15: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 15

Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl2, BeH2,CO, CO2, HCN, карбин, ацетиленовые углеводороды (алкины).

Слайд 16: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 16

sp2-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов

Слайд 17: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 17

В результате гибридизации образуются три гибридные sp2 орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу

Слайд 18: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 18

Этот тип гибридизации наблюдается в молекуле BCl3.

Слайд 19: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 19

sp2-гибридизация атома бора в молекуле фторида бора . Здесь вместо исходных одной s- и двух р-орбиталей возбужденного атома бора

Слайд 20: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 20

образуются три равноценные sp2-орбитали. Поэтому молекула построена в форме правильного треугольника, в центре которого расположен атом бора, а в вершинах—атомы фтора.

Слайд 21: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 21

Примеры соединений, в которых наблюдается sp2-гибридизация: SO3, BCl3, BF3, AlCl3, CO32-, NO3-, графит, этиленовые углеводороды (алкены), карбоновые кислоты и ароматические углеводороды (арены).

Слайд 22: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 22

sp3-гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов

Слайд 23: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 23

Четыре sp3-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'

Слайд 24: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 24

не всегда пространственная конфигурация молекулы соответствует тетраэдру, это зависит от числа атомов в молекуле. Примером тому служат молекул воды и аммиакаNH3.

Слайд 25: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 25

Валентность атома азота – III, его пять электронов внешнего уровня занимают четыре орбитали, значит, тип гибридизации – sp3, но только три орбитали принимают участие в образовании химической связи. Тетраэдр без одной вершины превращается в пирамиду. Поэтому у молекулы аммиака форма молекулы пирамидальная, угол связи искажается до 107°30′.

Слайд 26: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 26

кислород в молекуле воды находится в sp3 гибридном состоянии, а форма молекулы - угловая, угол связи составляет 104°27′.

Слайд 27: Презентация Гибридизация атомных орбиталей
Слайд 27

Примеры соединений, для которых характерна sp3-гибридизация: H2O, NH3, POCl3, SO2F2, SOBr2, NH4+, H3O+, алмаз, предельные углеводороды (алканы, циклоалканы).

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru