- Комплексные соединения

Презентация "Комплексные соединения" по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14

Презентацию на тему "Комплексные соединения" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 14 слайд(ов).

Слайды презентации

Комплексные соединения. Лекция №10. Основу теории комплексных соединений является координационной теорией, профессором Цюрихского университета Альфредом Вернером(1866-1919).
Слайд 1

Комплексные соединения. Лекция №10.

Основу теории комплексных соединений является координационной теорией, профессором Цюрихского университета Альфредом Вернером(1866-1919).

Комплексные соединения – это многочисленные и разнообразные по составу, структуре и свойствам вещества. Комплексные соединения- молекулярные соединения определённого состава, образование которых из более простых молекул не связано с возникновением новых электронных пар. Комплексными соединениями мож
Слайд 2

Комплексные соединения – это многочисленные и разнообразные по составу, структуре и свойствам вещества. Комплексные соединения- молекулярные соединения определённого состава, образование которых из более простых молекул не связано с возникновением новых электронных пар. Комплексными соединениями можно называть определённые молекулярные соединения, образованные сочетанием отдельных компонентов и представляющие как в кристалле, так и в растворе.

Строение молекул комплексных соединений рассматривают на основе координационной теории, поэтому их часто называют координационными соединениями. согласно координационной теории координирующих ион (Мn+) или атом занимает центральное место и называется комплек-сообразователем. Вокруг него в непосредст
Слайд 3

Строение молекул комплексных соединений рассматривают на основе координационной теории, поэтому их часто называют координационными соединениями. согласно координационной теории координирующих ион (Мn+) или атом занимает центральное место и называется комплек-сообразователем. Вокруг него в непосредственной близости расположено или, как говорят, координировано некоторое число противоположно заряженных ионов или электронейтральных молекул, называемых лигандами (аддендами или внутрисферными заместителями). Они образуют геометрически правильную структуру (схема 1). Общее число нейтральных молекул и ионов (лигандов), непосредственно связанных с комплексообразователем в комплекс, называется координационным числом комплексообразователя.

Величина координационного числа определяется главным образом размером, зарядом и строением электронной оболочки комплексообразователя. Наиболее часто встречается координационное число шесть, например: у железа, хрома, цинка, никеля, кобальта, четырехвалентной платины. Координационное число четыре св
Слайд 4

Величина координационного числа определяется главным образом размером, зарядом и строением электронной оболочки комплексообразователя. Наиболее часто встречается координационное число шесть, например: у железа, хрома, цинка, никеля, кобальта, четырехвалентной платины. Координационное число четыре свойственно двухвалентной меди, трехвалентному золоту, двухвалентной ртути, кадмию. Комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю координационную сферу или комплексный ион. Ионы и другие частицы, не разместившиеся во внутренней сфере, составляют внешнюю сферу. Внутренняя сфера при записи химических формул отделяется от внешней квадратными скобками. H2[PtCl6], [Cu(NH3)4] (ОН)2 , [Co(NH3)6| С13 и т.д.

Чаще всего комплексообразователями являются положительно заряженные ионы металлов (d- и f- элементы), реже – нейтральные атомы металлов (Fe, Ni и др.) и отрицательно заряженные атомы неметаллов (N-3, О-2, I -, S-2 и др.).
Слайд 5

Чаще всего комплексообразователями являются положительно заряженные ионы металлов (d- и f- элементы), реже – нейтральные атомы металлов (Fe, Ni и др.) и отрицательно заряженные атомы неметаллов (N-3, О-2, I -, S-2 и др.).

Заряд комплексного иона равняется алгебраической сумме за-( рядов составляющих его простых ионов. Входящие в состав комплекса электронейтральные молекулы не оказывают никакого влияния на величину заряда. Если вся внутренняя координационная сфера образована только нейтральными молекулами, то заряд ко
Слайд 6

Заряд комплексного иона равняется алгебраической сумме за-( рядов составляющих его простых ионов. Входящие в состав комплекса электронейтральные молекулы не оказывают никакого влияния на величину заряда. Если вся внутренняя координационная сфера образована только нейтральными молекулами, то заряд комплексного иона равен заряду комплексообразователя. Заряд ком-плексообразователя равен алгебраической сумме всех остальных ионов, входящих в состав комплексного соединения, но взятый с обратным знаком. Единая классификация комплексных соединений не создана. Их чаще всего классифицируют по природе лигандов (аммиакаты, аквакомплексы, ацидокомплексы и другие) или по характеру заряда комплексных ионов. Аммиакаты – комплексы, содержащие в качестве лигандов молекулы аммиака, например, [Co(NH3)6]Cl3, [Ni(NH3)6]Cl2, [Cu(NH3)4]Cl2, [Pt(NH3)6]Cl4 и другие. Аквакомплексы - комплексы, в которых лигандами являются молекулы воды. При кристаллизации аквакомплексов образуются кристаллогидраты.

В кристаллогидратах молекулы воды обычно координированы вокруг катиона. Строение их не во всех случаях установлено, поэтому в химических формулах кристаллогидратов присоединение воды указывают посредством точки: CrCl3·6H2O; CoCl3·6H2O; Na2CO3·10H2O; FeSO4·7H2O; Na2SO4·10H2O. Некоторые из аквакомплек
Слайд 7

В кристаллогидратах молекулы воды обычно координированы вокруг катиона. Строение их не во всех случаях установлено, поэтому в химических формулах кристаллогидратов присоединение воды указывают посредством точки: CrCl3·6H2O; CoCl3·6H2O; Na2CO3·10H2O; FeSO4·7H2O; Na2SO4·10H2O. Некоторые из аквакомплексов имеют следующее строение: [Cr(H2O)6]Cl3; [Co(H2O)6]Cl2; [Cu(H2O)4]SO4· H2O. Ацидокомплексы – комплексные соединения, в которых лигандами являются кислотные остатки: K2[HgI4]; Na2[PtCl6]; K3[Co(NO2 )6] и другие. Существуют также комплексные соединения, во внутренней сфере которых имеются как молекулы воды, так и молекулы аммиака и кислотные остатки. В зависимости от заряда комплексных ионов, комплексные соединения подразделяются на: а) катионные комплексы [Cu(NH3)4]Cl2; [Cr(H2O)6]Cl3 ; б) анионные комплексы K3[Fe(CN)6] ; H[AuCl4]; H2[SiF6] ; в) нейтральные комплексы [Co(NH3)3(NO2)3]; [Pt(NH3)2Br4 ].

Номенклатура комплексных соединений В соответствии с правилами номенклатуры сначала называют анионы в именительном падеже, а затем катион в родительном падеже. Если в комплексное соединение входит комплексный катион, то сначала называют лиганды – нейтральные молекулы, а затем – лиганды – ионы. При э
Слайд 8

Номенклатура комплексных соединений В соответствии с правилами номенклатуры сначала называют анионы в именительном падеже, а затем катион в родительном падеже. Если в комплексное соединение входит комплексный катион, то сначала называют лиганды – нейтральные молекулы, а затем – лиганды – ионы. При этом аммиак называют аммин (его называют первым), воду – аква (называют после аммиака); число лигандов указывают греческими числительными: ди – 2, три – 3, тетра – 4, пента – 5, гекса – 6. К латинскому названию лигандов добавляют окончание «о». Например, F - фторо, Br - бромо, Cl - хлоро, I - иодо, NO - нитро, NO - нитрозо, S2O - тиосульфато, C2O - оксалато, CN - циано, SCN - родано, OH - гидроксо, H - гидридо, O - оксо, S2- - тио. Затем называют комплексообразователь (русское название элемента в родительном падеже). В скобках показывают его степень окисления.

Например: [Ag(NH3)2]Cl - хлорид диаммин – серебра (I); [Cu(NH3)4]SO4 - сульфат тетрааммин – меди (II); [PtCl(NH3)5]Cl3 - хлорид пентааммин–хлороплатины (IV). Если в комплексное соединение входит комплексный анион, то лиганды называют в том же порядке. После этого называют комплексообразователь, испо
Слайд 9

Например: [Ag(NH3)2]Cl - хлорид диаммин – серебра (I); [Cu(NH3)4]SO4 - сульфат тетрааммин – меди (II); [PtCl(NH3)5]Cl3 - хлорид пентааммин–хлороплатины (IV). Если в комплексное соединение входит комплексный анион, то лиганды называют в том же порядке. После этого называют комплексообразователь, используя латинское название элемента с добавлением окончания «ат», а перед названием элемента в скобках указывают степень его окисления. Затем называют катион внешней сферы в родительном падеже, например: K[Ag(CN)2] - дициано – (I) аргентат калия K4[Fe(CN)6] – гексациано – (II) феррат калия NH4[Cr(SCN)4(NH3)2] – диаммин – (III) хромат аммония.

Название нейтральных комплексов составляют из названий лигандов (в указанном порядке) и русских названий центрального атома в именительном падеже. При этом указание степени окисления опускают. Например: [PtCl4 (NH3)2] – диаммин-тетрахлоро-платина; [Co(NO2)3(NH3)3] – триаммин-тринитро-кобальт. За нек
Слайд 10

Название нейтральных комплексов составляют из названий лигандов (в указанном порядке) и русских названий центрального атома в именительном падеже. При этом указание степени окисления опускают. Например: [PtCl4 (NH3)2] – диаммин-тетрахлоро-платина; [Co(NO2)3(NH3)3] – триаммин-тринитро-кобальт. За некоторыми комплексными соединениями сохранились исторически сложившиеся названия: жёлтая кровяная соль – K4[Fe(CN)6] ; красная кровяная соль – K3[Fe(CN)6] ; соль Чугаева – [Pt(NH3)6 Cl]Cl2 и другие.

При	определенных условиях нейтральные молекулы, входящие в состав комплекса, например, молекулы аммиака, могут быть замещены молекулами воды. При этом образуются кристаллогидраты — кристаллические образования, в построении которых молекулы воды участвуют как самостоятельные единицы. Особенно легко о
Слайд 11

При определенных условиях нейтральные молекулы, входящие в состав комплекса, например, молекулы аммиака, могут быть замещены молекулами воды. При этом образуются кристаллогидраты — кристаллические образования, в построении которых молекулы воды участвуют как самостоятельные единицы. Особенно легко образуются кристаллогидраты различных солей. Состав кристаллогидратов принято изображать формулами, показывающими, какое количество кристаллизационной воды содержит кристаллогидрат. Например, кристаллогидрат сульфата двухвалентной меди (медный купорос), содержит на одну молекулу CuSC4 пять молекул воды, изображается формулой CuS04*5H20; кристаллогидрат сульфата натрия (глауберова соль) — формулой Na2S04-10Н2О и т. д. По своему строению кристаллогидраты — комплексные соединения. Например, кристаллогидрат хлорида хрома CrCl3*6Н20 является комплексным соединением [Сг(Н20)6]С13, отщепляющим в растворе ионы [Cr(H20)6]+³

К комплексным солям очень близко примыкают так называемые двойные соли, например, обыкновенные квасцы: KA1(S04)2*12H20 или K2S04*AL2(S04)3'24H20. Подобно двойным солям, комплексные соли часто образуются из двух простых солей и могут быть изображены формулами, аналогичными формулам двойных солей. Нап
Слайд 12

К комплексным солям очень близко примыкают так называемые двойные соли, например, обыкновенные квасцы: KA1(S04)2*12H20 или K2S04*AL2(S04)3'24H20. Подобно двойным солям, комплексные соли часто образуются из двух простых солей и могут быть изображены формулами, аналогичными формулам двойных солей. Например, комплексная соль K[Ag(CN)2] соответствует двойной соли AgCN * KCN. Основное различие между двойными и комплексными солями заключается в том, что двойные соли при диссоциации дают всете ионы, которые находились в растворах простых солей, из которых они были образованы, а комплексные соли диссоциируют с образованием комплексных ионов.

Однако резкой границы между этими солями не существует, т.к. комплексные ионы в свою очередь могут подвергаться диссоциации. В зависимости от величины диссоциации различают более стойкие и менее стойкие комплексные ионы. Например, раствор комплексной соли K4[Fe(CN)6] не дает ни одной реакции, характ
Слайд 13

Однако резкой границы между этими солями не существует, т.к. комплексные ионы в свою очередь могут подвергаться диссоциации. В зависимости от величины диссоциации различают более стойкие и менее стойкие комплексные ионы. Например, раствор комплексной соли K4[Fe(CN)6] не дает ни одной реакции, характерной для цианид-ионов или ионов железа, следовательно, диссоциация иона [Fe(CN)6 ] 4 ˉнастолько мала, что практически ее можно считать несуществующей, а раствор соли K[MgCl3] дает все реакции ионов магния и хлора. На этом основании KfMgCl3] обычно считают двойной солью с формулой КСl*MgCl2. Двойные соли — это те же комплексные соединения, но с очень малостойкой внутренней координационной сферой. В растворе любой двойной соли всегда имеются в большем или меньшем количестве комплексные ионы.

Частным случаем комплексных соединений также являются кислородсодержащие кислоты и их соли. Комплексным ионом в таких соединениях является кислотный остаток, лигандами — атомы кислорода, а во внешней сфере находятся атомы водорода или металла. Например, в сульфате натрия — соли кислородсодержащей се
Слайд 14

Частным случаем комплексных соединений также являются кислородсодержащие кислоты и их соли. Комплексным ионом в таких соединениях является кислотный остаток, лигандами — атомы кислорода, а во внешней сфере находятся атомы водорода или металла. Например, в сульфате натрия — соли кислородсодержащей серной кислоты — комплексообразователем является атом серы, комплексным ионом — сульфат-ион, во внутренней сфере которого находятся четыре атома кислорода, а во внешней два атома натрия.

Список похожих презентаций

Сварные соединения металлических конструкций

Сварные соединения металлических конструкций

1. Электродуговая сварка. Электродуговая сварка основана на возникновении электрической дуги между электродом и свариваемыми деталями. Дуга создаёт ...
Законы последовательного соединения проводников

Законы последовательного соединения проводников

Выберите цвет. Исследование силы тока. Вывод: При последовательном соединении сила тока в любых участках цепи одинакова. Исследование напряжения. ...
Последовательное и параллельное соединения проводников

Последовательное и параллельное соединения проводников

Опыт – это единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории!!! Последовательным называют такое соединение проводников, ...
Виды соединения деталей

Виды соединения деталей

Сборочным называется чертеж, который содержит изображение изделия, состоящего из нескольких деталей. Разъёмные соединения. Разъёмными называются соединения, ...
Квантовая физика

Квантовая физика

Узнать основные свойства элементарных частиц. Рассмотреть изотопы водорода. Рассмотреть законы микромира. Рассмотреть с механизм ядерных реакций на ...
Квантовая физика

Квантовая физика

П Л А Н 1. СТО А. Эйнштейна. 2. Тепловое излучение. 3. Фотоэффект. 4. Люминесценция. 5. Химическое действие света. 6. Световое давление. 7. Физический ...
Строение атома Квантовая физика

Строение атома Квантовая физика

строение атома 11 квантовая физика ФИЗИКА КЛАСС. Данный урок проводится по типу телевизионной передачи…. Квантовая физика. Строения атома. ВЫХОД. ...
Строение вещества физика

Строение вещества физика

Актуальность темы. Показывает учащимся специфику физического мышления и физических методов исследования природных процессов Готовит учащихся к пониманию ...
«Световые волны» физика

«Световые волны» физика

Оглавление:. Принцип Гюйгенса Закон отражения света Закон преломления света Полное отражение Линза Расчёт увеличения линзы Дисперсия света Интерференция ...
Раздел молекулярная физика

Раздел молекулярная физика

Молекулярная физика – раздел физики, в котором изучаются физические свойства тел в различных агрегатных состояниях на основе рассмотрения их молекулярного ...
Своя игра физика

Своя игра физика

Данное мероприятие проводится по типу телевизионной передачи…. Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знания на деле. Аристотель. ...
Невесомость физика

Невесомость физика

ЦЕЛЬ: Дать понятие невесомости в комплексном виде. ЗАДАЧИ: Разобраться в механизме возникновения этого явления; Описать этот механизм математически ...
Прикладная физика

Прикладная физика

Лекция 1 Материалы курса, задания Цели, задачи ПФ Разделы курса. В осеннем семестре 22 лекции. Предстоит защитить и сдать 2 реферата, написать 1 контрольную ...
Атомная физика

Атомная физика

СТРОЕНИЕ АТОМА Модель Томсона. Модель Резерфорда. Опыт Резерфорда. Определение размеров. атомного ядра Планетарная модель атома. Планетарная модель ...
Молекулярная физика и термодинамика

Молекулярная физика и термодинамика

Тепловое равновесие. Температура. Молекулярная физика и термодинамика изучают свойства и поведение макроскопических систем, т.е. систем, состоящих ...
Атомная физика

Атомная физика

План урока 1. Из истории физики 2. Модель Томсона 3. Опыт Резерфорда 4. Противоречия 5.Постулаты Бора 6.Энергетическая диаграмма атома водорода 7. ...
Атомная физика

Атомная физика

Атомная физика. Атомная физика на стыке XIX и ХХ вв. в науке свершились открытия, заставившие заколебаться сложившуюся картину мира. Представлениям, ...
Атомная физика

Атомная физика

Факты, свидетельствующие о сложном строении атома. Периодическая система Д.И. Менделеева Электролиз Открытие электрона Катодные лучи Радиоактивность. ...
«Электромагнит» физика

«Электромагнит» физика

2. Как располагаются железные опилки в магнитном поле прямого тока? 3. Что называют магнитной линией магнитного поля? 4. Для чего вводят понятие магнитной ...
«Сообщающиеся сосуды» физика

«Сообщающиеся сосуды» физика

Цель: изучить особенности сообщающихся сосудов и сформулировать основной закон сообщающихся сосудов. Опыт с двумя трубками. Опыт с сосудами разной ...

Конспекты

Последовательное и параллельное соединение. Закономерности последовательного и параллельного соединения проводников

Последовательное и параллельное соединение. Закономерности последовательного и параллельного соединения проводников

Конспект урока по физике для 8 класса по теме «Последовательное и параллельное соединение. Закономерности последовательного и параллельного соединения ...
Параллельное и последовательное соединения проводников. Урок исследование

Параллельное и последовательное соединения проводников. Урок исследование

Урок физики по теме:. . Параллельное и последовательное соединения проводников. Урок исследование. .  ЭПИГРАФ:. Эксперимент — истинный посредник ...
Исследование последовательного и параллельного соединения проводников

Исследование последовательного и параллельного соединения проводников

Разработка урока. «Исследование последовательного и параллельного соединения проводников». Выполнила Мидонова Е.А. МОУ СОШ № 23. . Советского ...
Исследование последовательного соединения проводников

Исследование последовательного соединения проводников

Урок физики в 8 классе. Тема урока: "Исследование последовательного соединения проводников". Цель урока: . установить взаимосвязь между электрическими ...
виды соединения проводников в электрической цепи

виды соединения проводников в электрической цепи

. ВИДЫ СОЕДИНЕНИЯ ПРОВОДНИКОВ. . В ЭЛЕКТРИЧЕСКОЙ ЦЕПИ. Методическая разработка уроков по предмету физика. Автор: Ругаль О.В. преподаватель ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:16 марта 2019
Категория:Физика
Содержит:14 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации