Конспект урока «Металлы» по химии для 9 класса

Конспект урока в 9 классе по теме «Металлы»

Содержание зачёта:

Блок теоретических заданий

Блок содержит тестовые задания 3^х уровней сложности, в каждом уровне по 2 варианта, включающие 10 заданий.

1^й уровень невысокий по сложности, и задания его оцениваются в сумме в 20 баллов.

2^й уровень средней сложности. Его задания в сумме оцениваются в 35 баллов.

3^й уровень повышенной сложности. Задания этого уровня имеют в сумме – 44 балла.

Блок расчётных задач

В этом блоке даны задачи 4^х уровней сложности, по 11 задач в каждом уровне, сложность каждой задачи выражена в баллах (от 5 до 15 баллов).

Блок практических заданий

Блок включает практические задания 3^х уровней сложности - от 5 до 15 баллов

Проведение зачёта

1-2 урока, в зависимости от уровня класса

На зачете каждый ученик выполняет один вариант из первого блока, решает одну задачу из второго блока, выполняет одно практическое задание из третьего блока. Ученик может сам выбрать себе уровень сложности каждого задания, либо это делает учитель.

Уровни оценки

Оценка 3 (три) выставляется ученику, набравшему 20 – 35 баллов.

Оценка 4 (четыре), если ученик набрал 36-54 балла.

Оценка 5 (пять), если ученик набрал 55 баллов и выше.

БЛОК ТЕОРЕТИЧЕСКИХ ТЕСТОВЫХ ЗАДАНИЙ

Уровень 1(каждое задание 2 балла)

Вариант 1

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома натрия: а) 1_S² б)2_S¹ в) 3_S¹ г) 3_S²

2. Металлические свойства в ряду Mg-Ca-Sr а) уменьшаются, б) увеличиваются, в) не изменяются.

3. Вид связи в кристалле поваренной соли: а) ионная, б) металлическая, в) ковалентная полярная, г) ковалентная неполярная.

4. Выберите ряд элементов, относящихся к щелочноземельным металлам: а) Ca, Zn, Na;

б) Mg, K, Al; в) B, As, S; г) Ca, Sr, Ba.

5. В самородном состоянии встречается металл: а) Al, б) Mg, в) Fe, г) Ag.

6. Металл для защиты железа от коррозии: а) натрий, б) ртуть, в) цинк, г) магний.

7. Укажите формулу сульфата калия а) K₂CO_3, б)K₂SO_4, в) CaSO₄, г) CuSO₃

8. Самый распространённый металл в земной коре: а) Fe, б) Ti, в) Al, г) Ca.

9. Соединения калия окрашивают пламя горелки: а) в фиолетовый цвет, б) жёлтый цвет, в) синий цвет, г) красный цвет.

10. Металл, взаимодействующий с водой при комнатной температуре: а медь, б) калий, в) железо, г) серебро.

Вариант 2

1. Электронная формула внешнего энергетического уровня атома магния: а) 1_S² б)2_S¹ в) 3_S¹ г) 3_S²

2. Металлические свойства в ряду K-Na-Li а) уменьшаются, б) увеличиваются, в) не изменяются.

3. Вид химической связи в «кристалле» алюминия: а) ионная, б) металлическая, в) ковалентная полярная, г) ковалентная неполярная.

4. Выберите ряд элементов, относящихся к щелочным металлам: а) Ca, Zn, Na; б) Mg, K, Al. В) Cr, Mn, Co, г) Li, Cs, Fr.

5. Металл, взаимодействующий с водой при высокой температуре: а) золото, б) калий, в) железо, г) серебро.

6. Укажите формулу мрамора а) K₂CO_3, б)K₂SO_4, в) CaSO₄, г) CаСO₃

7. К сплавам железа относится: а) латунь, б) бронза, в) чугун, г) мельхиор.

8. Соединения кальция окрашивают пламя горелки: а) в фиолетовый цвет, б) жёлтый цвет, в) синий цвет, г) красный цвет.

9. Продукт растворения натрия в воде: а) гидроксид натрия, б) оксид натрия, в) гидрид натрия, г) натрий.

10. В самородном состоянии не встречается металл: а) Al, б) Pt, в) Au, г) Ag.

Уровень 2

Вариант 1

1. (2 балла) Металлические свойства в ряду Na – Mg - Al а) усиливаются, б) ослабевают, в) не изменяются.

2. (4 балла) При комнатной температуре с кислородом активнее всего реагирует: а) Fe, б) Mg, в) Na, г) Cu.

3. (4 балла) Металл медь реагирует с: а) водородом, б) азотом, в) кислородом, г) соляной кислотой.

4. (4 балла) В каком случае реакция не пойдёт: а) Cu + AgNO₃ →; б) Pb + Cu(NO₃)₂→; в) Cu + Hg(NO₃)₂→; г) Cu + Pb(NO₃)₂.

5. (2 балла) Растворимость гидроксидов ряду Al(OH)₃ – Mg(OH)₂ – NaOH

а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется

6. (4 балла) Формула высшего оксида элемента, имеющего электронное строение 2е,8е,2е: а) RO, б) RO₂, в) RO₃, г) R₂O₅.

7. (3 балла) Гидроксид натрия и водород образуются при взаимодействии веществ: а) Ba(OH)₂ и Na₂SO₄, б) Na₂O и H₂O, в) NaOH и HCl, г) Na и H₂O.

8. (5 баллов) Молекулярному уравнению реакции взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение:

а) Ca²⁺+CO₃^2-= CaCO₃, б) CaCO₃ + 2H⁺= Ca²⁺ +CO₂ +H₂O, в) 2H⁺ + CO₃^2-= H₂O +CO₂

9. (5 баллов) Какую пару веществ можно взять для получения гидроксида алюминия при обычных условиях? А) алюминий и воду, б) оксид алюминия и гидроксид натрия, в) хлорид алюминия и воду, г) хлорид алюминия и гидроксид натрия.

10. (2 балла) Характер гидроксида алюминия: а) основный, б) амфотерный, в) кислотный.

Вариант 2

1. (2 балла) Металлические свойства в ряду Mg – Na – K а) усиливаются, б) ослабевают, в) не изменяются. (2 балла)

2. (4 балла) При комнатной температуре с кислородом активнее всего реагирует:

а) Fe, б) Hg, в) Al, г) Ca.

3. (4 балла) При горении железа в кислороде образуется: а) Fe₂O₃, б) FeO, в) Fe₃O₄ , г) Fe.

4. (2 балла) Растворимость гидроксидов ряду: KOH - Mg(OH)₂ - Fe(OH)₃

а) увеличивается, б) уменьшается, в) не изменяется.

5. (4 балла) Формула высшего оксида элемента, имеющего электронное строение 2е,8е,1е. а) RO, б) RO₂, в) RO₃, г) R₂O.

6. (3 балла) Металл, реагирующий при обычных условиях с разбавленной серной кислотой:

а) серебро, б) медь, в) железо, г) ртуть.

7. (5 баллов) Молекулярному уравнению реакции взаимодействия карбоната калия с соляной кислотой соответствует сокращённое ионное уравнение: а) Ca²⁺+CO₃^2-= CaCO₃?

Б) CaCO₃ + 2H⁺= Ca²⁺ +CO₂ +H₂O в) 2H⁺ + CO₃^2-= H₂O +CO₂

8. (4 балла) Какую пару веществ можно взять для получения гидроксида кальция при обычных условиях? А) кальций и воду, б) оксид кальция и гидроксид натрия, в) хлорид кальция и воду, г) хлорид кальция и гидроксид натрия.

9. ( 2 балла) Характер оксида лития а) основный, б) амфотерный, в) кислотный.

10. (4 балла) В каком случае реакция не пойдёт: а) Au + AgNO₃ →; б) Fe + Cu(NO₃)₂→; в) Cu + Hg(NO₃)₂→; г) Zn + Pb(NO₃)₂→.

Уровень 3

Вариант 1

1. (5 баллов) Схеме превращения Fe⁰→Fe²⁺ соответствует химическое уравнение:

а) 2Fe +3Cl₂ = 2FeCl₃, б) Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂, в) 2FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂O

2. (5 баллов) Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Fe³⁺ :

а) …3d ⁵, б) … 3d⁷4s² в)…3d ⁸4s² г)…3d⁴4s²

3. (5 баллов) В атомах d–элементов валентные электроны находятся на: а) s-орбитали, б) p-орбитали, в) d –орбитали, г) s- орбитали внешнего и d-орбитали предвнешнего слоя.

4. (5 баллов) При пропускании через раствор гидроксида натрия поглощается газ а) аммиак, б) водород, в) углекислый газ, г) кислород.

5. (5 баллов) Установите соответствие: металл: 1. Натрий, 2. Кальций, 3. Алюминий

минерал а) известняк, б) боксит, в) галит.

6. (4 балла) Восстановителем в реакции 2Al +3CuCl₂ = 2AlCl₃ +3Cu является: а) медь, б) алюминий, в) хлорид меди (II), г) хлорид алюминия.

7. (5 баллов) Между какими ионами реакция в водном растворе пойдёт до конца?

А) Na и SiO₃^2- б) K⁺ и CO₃^2- в) Ca²⁺ и Cl^- г) Ca²⁺ и CO₃^2-

8. (2 балла) Электронная формула атома кальция: а) 1_S²2_S² 2_P⁶ 3_S² 3_P⁶4 _S², б) 1_S² 2_S²3_S¹,

в) 1_S²2_S² 2_P³ г) 1_S² 2_S² 2_P⁶ 3_S² 3_P¹

9. (4 балла) Постоянная жесткость воды зависит от присутствия в ней ионов: а) Ca,²⁺Mg,²⁺SO_4,^2- Cl.^- б) Ca,²⁺ Mg,²⁺ HCO_3,^- CO₃².^- в) Ca,²⁺ Mg,²⁺ NO₃^- HCO₃.^-

10.(4 балла) Катион кальция в растворе можно определить с помощью: а) сульфат- аниона, б) хлорид – аниона, в) карбонат- аниона, г) гидроксид – аниона.

Вариант 2

1. (5 баллов) Схеме превращения Fe⁰→Fe³⁺ соответствует химическое уравнение:

а) 2Fe +3Cl₂ = 2FeCl₃, б) Fe + 2 HCl = FeCl₂ + H₂, в) 2FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ +H₂O

2. (5 баллов) Электронная формула внешнего энергетического уровня иона Fe ²⁺ :

а) …3d⁶4s², б) … 3d⁷4s² в)…3d ⁶ г)…3d⁴4s²

3. (4 балла) В атомах s–элементов валентные электроны находятся на: а) s-орбитали, б) p-орбитали, в) d –орбитали, г) s- орбитали внешнего и d-орбитали пред внешнего слоя.

4. (5 баллов) Какой металл взаимодействует с растворами щелочей?

А) кальций, б) натрий, в) алюминий, г) магний.

5. (5 баллов) Установите соответствие: название: 1. Гипс, 2. Мрамор, 3.гашёная известь.

Формула: а) Ca(OH)₂ б)CaSO₄*2H₂O в) CaCO₃

6. (4 балла) Окислителем в реакции 2Al +3CuО = Al₂О₃ +3Cu является: а) алюминий, б) оксид меди (II), в) оксид алюминия, г) медь.

7. (5 баллов) Между какими ионами реакция в водном растворе пойдёт до конца а) Na⁺ и SiO₃^2- б) K⁺ и CO₃^2- в) Al³⁺ и Cl^- г) Al³⁺ и OH^-

8. (2 балла) Электронная формула атома алюминия: а) 1_S²2_S² 2_P⁶ 3_S² 3_P⁶ 4 _S², б) 1_S² 2_S²3_S¹, в) 1_S²2_S² 2_P³ г) 1_S² 2_S² 2_P⁶ 3_S² 3_P¹

9. (4 балла) Способы устранения временной жёсткости воды: а) добавление соды, б) добавление соды, кипячение, в) добавление соды или известкового молока, кипячение.

10. (4 балла) Катион Fe³⁺ в растворе можно определить с помощью:

а) хлорид – аниона, б) сульфат - аниона, в) нитрат - аниона, г) гидроксид – аниона.

БЛОК РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ

5 баллов

№1. Вычислите количество вещества сульфата калия, если в реакцию с серной кислотой вступает 0,4 моль гидроксида калия?

Ответ: 0,2 моль

№ 2. Какое количество вещества меди может быть восстановлено водородом из 3,5 моль оксида меди (Ⅱ)?

Ответ: 3,5 моль

№ 3. Вычислите количество вещества гидроксида кальция, полученного в результате взаимодействия 3 моль кальция с водой?

Ответ: 3 моль

№ 4. Вычислите количество вещества хлорида алюминия, которое можно получить при взаимодействии алюминия с раствором, содержащим 0,6 моль хлороводорода?

Ответ: 0,2 моль.

№ 5. Вычислить количество вещества меди, которое можно получить в результате вытеснения её железом из раствора, содержащего 0,5 моль хлорида меди (Ⅱ).

Ответ: 0,5 моль.

№ 6. Вычислить количество вещества гидроксида кальция, образовавшегося в результате взаимодействия 0,2 моль оксида кальция с водой

Ответ:0,2 моль.

№7. Какое количество вещества оксида меди (Ⅱ) образуется при разложении 5 моль гидроксида меди (Ⅱ) при нагревании?

Ответ: 5 моль.

№8. Какое количество вещества хлорида натрия получится в результате взаимодействия натрия с 0,3 моль хлора?

Ответ: 0,6 моль.

№9 Какое количество вещества алюминия потребуется для восстановления железа из 3 моль оксида железа (Ⅲ)

ответ: 6 моль.

№10. Какое количество вещества магния необходимо для реакции с 2 моль брома?

Ответ: 2 моль.

№11. Какое количество вещества железа необходимо для реакции с 1 моль хлора?

Ответ: 1,5 моль

8 баллов

№1. Какова масса гидроксида натрия, образовавшегося в результате взаимодействия 3 моль натрия с водой?

Ответ: 120г.

№2. Какова масса гидроксида меди (Ⅱ), образовавшегося в результате взаимодействия раствора, содержащего 3 моль гидроксида натрия с раствором сульфата меди (Ⅱ)?

Ответ: 147г.

№3. Какова масса гидроксида алюминия, образовавшегося в результате взаимодействия 2,5 моль хлорида алюминия с гидроксидом натрия?

Ответ: 195г.

№4. Какова масса гидроксида магния, полученного в результате взаимодействия 4 моль хлорида магния с гидроксидом калия?

Ответ: 232г.

№5. Какова масса гидроксида железа (Ⅲ), полученного в результате взаимодействия сульфата железа (Ⅲ) с 3 моль гидроксида натрия?

Ответ:107г

№6. Какую массу хлорида магния можно получить при взаимодействии 3,5 моль магния с хлором?

Ответ: 332,5г

№7. Какую массу оксида меди (Ⅱ) можно получить при разложении 4 моль гидроксида меди (Ⅱ)?

Ответ:320г.

№8. Какую массу цинка необходимо взять для реакции соляной кислотой, чтоб получить 1,5 моль водорода?

Ответ: 97,5г.

№9. Какую массу калия необходимо поместить в воду, чтобы получить 5 моль водорода?

Ответ: 390г.

№10. Какую массу гидроксида калия необходимо взять для реакции с 0,1 моль серной кислоты, чтобы получить сульфат калия?

Ответ: 11,2г

№11. Какую массу гидроксида бария необходимо взять для реакции с серной кислотой, чтобы получить 2,5 моль сульфата бария? Ответ:677,5г

10 баллов

№1. При взаимодействии 350 г 20% раствора гидроксида натрия с азотной кислотой образовались соль и вода. Вычислите их массы.

Ответ: масса соли-148,75 г, масса воды-31,5 г.

№2. На мрамор, массой 500 г, содержащий 85% чистого карбоната кальция, подействовали соляной кислотой в избытке. Определите объём выделившегося газа (н.у.).

Ответ: 50,4 *10^-3м³

№3. Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии 300 г 15% раствора сульфата калия с избытком раствора хлорида бария.

Ответ: 124,8 г.

№4. Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии 60 г 2% раствора сульфата меди (Ⅱ) с раствором гидроксида натрия.

Ответ: 0,735 г.

№5. Вычислите массу осадка, полученного при взаимодействии 150 г 5% раствора карбоната натрия с раствором хлорида кальция в избытке.

Ответ: 8,72 г.

№6. Вычислите массу осадка, полученного при приливании к 400 г 40%раствора гидроксида натрия раствора, содержащего хлорид железа (Ⅲ) в избытке.

Ответ: 139,1 г.

№7. Вычислите массу негашёной извести, полученной при прокаливании 2 т известняка, содержащего 2% примесей.

Ответ: 1096,7 кг

№8. Вычислите объём углекислого газа (н.у.), который образуется при прокаливании 50 кг известняка, содержащего 3% примесей.

Ответ: 10,864 м³

№9. Вычислите массу гидроксида алюминия, полученного при добавлении к 200 г 20% раствора гидроксида натрия раствора сульфата алюминия в избытке.

Ответ: 25,74 г.

№10. Вычислите массу соли, полученную при взаимодействии 4% раствора хлорида бария массой 200 г с раствором сульфата натрия в избытке.

Ответ: 8,96 г.

№11. Вычислите объём водорода, необходимый для восстановления меди из 1 кг оксида меди (Ⅱ), содержащего 3% примесей. Ответ: 196*10^-3м³

15 баллов

№1. При взаимодействии 400 г 5% раствора соляной кислоты с оксидом кальция в избытке получили 25 г хлорида кальция. Вычислите массовую долю выхода хлорида кальция.

Ответ: 80%

№2. При взаимодействии 7 г натрия, содержащего 2% примесей, с водой получили 2 л водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода водорода.

Ответ: 60%

№3. При взаимодействии 400 г 10 % раствора гидроксида натрия и

400 г 10% раствора сульфата меди (Ⅱ) образовался осадок гидроксида меди (Ⅱ). Вычислите его массу при 90% выходе. Ответ:22 г.

№4.Какой объём оксида углерода (Ⅳ) образуется при 60% выходе (н.у.), если в 100 г 20% раствора соляной кислоты поместить 12 г карбоната кальция? Ответ: 1,6 л.

№5. Какой объём водорода (н.у.) выделится при 85% выходе, если в 120 мл воды опустить кусочек лития массой 15 г, содержащего 3% примесей?

Ответ:13,685*10^-3м³

№6. К 120 г 25% раствора хлорида железа (Ⅲ) прилили 50 г 40% раствора гироксида натрия. Определите массу образовавшегося осадка при 95% выходе. Ответ: 16,59 г

№7. Какая соль образуется и какова её масса, если через 100 мл 32% раствора (плотность 1,32 г/мл) гидроксида кальция пропустить 5,6 л углекислого газа (н.у.)?

Ответ: 25 г KHCO₃.

№8.При взаимодействии 112 г железа, содержащего 2,5% примесей, с соляной кислотой выделилось 40,5 л водорода (н.у.). Вычислите объёмную долю выхода водорода от теоретически возможного.

Ответ: 93%

№9. При восстановлении калием 4,08 кг оксида алюминия, содержащего 1,5% примесей, получили 1,6 кг алюминия. Вычислите массовую долю выхода алюминия (в %) от теоретически возможного.

Ответ: 89%

№10. При обжиге 1 тонны известняка, содержащего 20% примесей, получили 160 м³ углекислого газа. Вычислите объёмную долю (в % ) выхода углекислого газа (н.у.).

Ответ: 89,2%

№11. При сливании 200 г 2% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (Ⅱ) получено 4 г гидроксида меди (Ⅱ)Вычислите массовую долю выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

Ответ: 82 %.

БЛОК ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАДАНИЙ

Каждое задание выполняется практическим путем. Обязательное требование для всех: написание уравнений химических реакций. В зависимости от уровня учащихся уравнения реакций пишутся: а) в молекулярном виде, б) в молекулярном и ионном виде. В заданиях на 5 баллов, наравне с названиями, можно указать формулы веществ.

15 баллов

1. Докажите опытным путем качественный состав сульфата железа (II)

2. Осуществите превращения: хлорид магния ^__ гидроксид магния^__ нитрат магния.

3. Осуществите превращения: карбонат магния ^__ углекислый газ^___ карбонат кальция.

4. Осуществите превращения: хлорид кальция^__ карбонат кальция ^___ нитрат кальция.

5. Осуществите превращения: сульфат меди (Ⅱ)→ гидроксид меди (Ⅱ) →оксид меди (Ⅱ)

6. Осуществите превращения: хлорид алюминия→ гидроксид алюминия→ тетрагидроксоаллюминат натрия.

7. Осуществить превращения: сульфат алюминия→гидроксид алюминия→нитрат алюминия.

8. Осуществить превращения: гидроксид натрия→ гидроксид железа (Ⅲ)→оксид железа (Ⅲ)

9. Осуществить превращения: гидроксид калия→ гидроксид железа (Ⅱ)→хлорид железа (Ⅱ).

10. Осуществить превращения: оксид магния→ сульфат магния→ гидроксид магния

10 баллов

11. Докажите опытным путем, что в составе нитрата кальция находится ион кальция.

12. Докажите опытным путем, что в составе хлорида бария находится ион бария.

13. Докажите опытным путем, что в составе хлорида натрия находится ион натрия.

14. Докажите опытным путем, что в составе карбоната калия находится ион калия.

15. Докажите опытным путем, что в составе сульфата меди (Ⅱ) находится ион Cu²⁺

16. Докажите опытным путем, что в составе хлорида алюминия находится ион алюминия.

17. Докажите опытным путем, что в составе сульфата железа (Ⅱ) находится ион Fe²⁺

18. Докажите опытным путем, что в составе хлорида железа (Ⅲ) находится ион Fe³⁺.

5 баллов

Опытным путём осуществите превращения:

19. Сульфат натрия^__ сульфат бария.

20. Карбонат кальция – углекислый газ.

21. Хлорид кальция – карбонат кальция.

22. Гидроксид кальция – карбонат кальция.

23. Серная кислота – кремниевая кислота.

24. Фосфат калия – фосфат кальция.

25. Хлорид натрия – хлорид серебра.

26. Бромид натрия – бромид серебра.

27. Карбонат натрия – хлорид натрия.

28. Оксид магния – хлорид магния.

29. Оксид кальция – нитрат кальция.

30. Гидроксид натрия - гидроксид меди (II)