» » » Лимонная кислота

Презентация на тему Лимонная кислота

Презентацию на тему Лимонная кислота можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Разные. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 9 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Лимонная кислота
Слайд 1
Лимонная кислота
Слайд 2: Презентация Лимонная кислота
Слайд 2

Лимонная кислота (C6H8O7) — трёхосновная карбоновая кислота. Кристаллическое вещество белого цвета, температура плавления 153 °C. Хорошо растворима в воде, растворима в этиловом спирте, малорастворима в диэтиловом эфире. Слабая кислота. Соли и эфиры лимонной кислоты называются цитратами.

Молекула лимонной кислоты

Слайд 3: Презентация Лимонная кислота
Слайд 3

Структура лимонной кислоты

Слайд 4: Презентация Лимонная кислота
Слайд 4

Впервые лимонная кислота была выделена в 1784 году из сока недозрелых лимонов шведским аптекарем Карлом Шееле.

Биохимическая роль Лимонная кислота, являясь главным промежуточным продуктом метаболического цикла трикарбоновых кислот, играет важную роль в системе биохимических реакций клеточного дыхания множества организмов.

Нахождение в природе Поскольку цикл трикарбоновых кислот используют при дыхании все аэробные организмы, то лимонная кислота в определённой концентрации содержится в большинстве прокариотов и почти во всех эукариотах (преимущественно в митохондриях). В наибольшей концентрации она содержится в ряде растений: в ягодах, плодах цитрусовых, хвое, стеблях махорки, особенно много её в китайском лимоннике и недозрелых лимонах.

Слайд 5: Презентация Лимонная кислота
Слайд 5

Свойства лимонной кислоты

Слайд 6: Презентация Лимонная кислота
Слайд 6
Свойства

Слабая трёхосновная кислота в растворе подвергается электролитической диссоциации. Константы диссоциации (в воде при 18 °C): К1 = 8,4·10−4 K2 = 1,7·10−5 K3 = 4·10−7 Проявляет общие для всех карбоновых кислот свойства. При нагревании выше 175 ° В реакциях с сильными окислителями (перманганат калия, бертолетова соль) переходит в акриловую кислоту и этиленоксид. В водном растворе образует хелатные комплексы с ионами кальция, магния, меди, железа и др.

Слайд 7: Презентация Лимонная кислота
Слайд 7

Промышленное получение

Лимонную кислоту раньше получали из сока лимона и биомассы махорки. В настоящее время основной путь промышленного производства — биосинтез из сахара или сахаристых веществ (меласса) промышленными штаммами плесневого гриба.

Кристаллы лимонной кислоты, подсвеченные поляризованным светом, в двухсоткратном увеличении

Слайд 8: Презентация Лимонная кислота
Слайд 8
Применение

Сама кислота, как и её соли (цитрат натрия, цитрат калия, и т.п.) широко используется как вкусовая добавка, регулятор кислотности и консервант в пищевой промышленности для производства напитков, сухих шипучих напитков. Применяется в медицине, в том числе в составе средств, улучшающих энергетический обмен. В нефтяной промышленности при бурении нефтяных и газовых скважин используется для нейтрализации цемента в растворе. При приёме внутрь в небольших дозах (например, при употреблении цитрусовых) активирует цикл Кребса, что способствует ускорению метаболизма.

Слайд 9: Презентация Лимонная кислота
Слайд 9

Влияние на здоровье

Лимонная кислота содержится в организме человека. Сухая лимонная кислота и её концентрированные растворы при попадании в глаза вызывают сильное раздражение, при контакте с кожей возможно слабое раздражение. При единовременном употреблении внутрь больших количеств лимонной кислоты возможны: раздражение слизистой оболочки желудка, кашель, боль, кровавая рвота. При вдыхании сухой лимонной кислоты — раздражение дыхательных путей. В конце 1970-х годов в Западной Европе получила распространение в котором лимонная кислота была названа сильным канцерогеном. Однако, лимонная кислота опасна в очень больших количествах, так как приводит к ожогам пищеварительного тракта.

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru