Хлор

Презентация на тему Хлор


Презентацию на тему Хлор можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 12 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Хлор
Слайд 1
Хлор
Слайд 2: Презентация Хлор
Слайд 2

Хлор (Cl) - элемент VII A группы

Слайд 3: Презентация Хлор
Слайд 3
История открытия

Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле: 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O

Однако Шееле предположил, что хлор представляет собой оксид соляной кислоты.  И только Дэви  удалось электролизом разложить поваренную соль на натрий и хлор.

Слайд 4: Презентация Хлор
Слайд 4

Распространение в природе

Хлор – активный элемент

 В природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCI,  сильвина KCl,  сильвинита KCl · NaCl,  бишофита MgCl2 · 6H2O,  карналлита KCl · MgCl2 · 6Н2O,  каинита KCl · MgSO4 · 3Н2О. 

Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов. 

 В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток.

В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37.

Слайд 6: Презентация Хлор
Слайд 6

Физические свойства

При н.у. хлор -ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, с резким, удушающим запахом.

По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.

Слайд 8: Презентация Хлор
Слайд 8

Химические свойства

В колбу с хлором капнули несколько капель концентрированного раствора аммиака.

В условиях нашего опыта хлористый азот моментально разлагается, чем и объясняется треск и маленькие вспышки в колбе

В результате взаимодействия хлора с аммиаком образуется NСl3 (хлористый азот, взрывчатая желтая маслянистая жидкость) по уравнению: 4NН3 + ЗСl2 = NСl3 + ЗNН4Сl

Слайд 9: Презентация Хлор
Слайд 9

Хлор очень сильный окислитель

Cl2+2Na=2NaCl
Слайд 10: Презентация Хлор
Слайд 10
Применения хлора

В производстве пластикатов, синтетического каучука и др. Для отбеливания в текстильной и бумажной промышленности Производство веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. Использовался как боевое отравляющее вещество (слезоточивый газ), а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген. Для обеззараживания воды — «хлорирования».  В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925. В химическом производстве  ядов, лекарств, удобрений. В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия. Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.

Слайд 11: Презентация Хлор
Слайд 11

Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеров

Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода

Слайд 12: Презентация Хлор
Слайд 12

Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье. Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора). Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну. При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. Н а короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na2SO3 или тиосульфата натрия Na2S2O3.

© Wikipedia.org

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru