Презентация на тему Хлор


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Хлор. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 12 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 2
Хлор (Cl) - элемент VII A группы
Слайд 3
История открытия Впервые хлор был получен в 1772 г. Шееле: 4HCl + MnO 2  = Cl 2  + MnCl 2  + 2H 2 O • Однако Шееле предположил, что хлор представляет собой оксид соляной кислоты. • И только Дэви  удалось электролизом разложить поваренную соль на натрий и хлор.
Слайд 4
Распространение в природе Хлор – активный элемент  В природе он встречается только в виде соединений в составе минералов: галита NaCI, сильвина KCl, сильвинита KCl · NaCl, бишофита MgCl 2  · 6H2O, карналлита KCl · MgCl 2  · 6Н 2 O, каинита KCl · MgSO 4  · 3Н 2 О. Самые большие запасы хлора содержатся в составе солей вод морей и океанов.  В организме человека и животных хлор содержится в основном в межклеточных жидкостях (в том числе в крови) и играет важную роль в регуляции осмотических процессов, а также в процессах, связанных с работой нервных клеток. В природе встречаются 2 стабильных изотопа хлора: с массовым числом 35 и 37.
Слайд 6
Физические свойства При н.у. хлор -ядовитый газ желтовато- зелёного цвета, с резким, удушающим запахом. По электропроводности жидкий хлор занимает место среди самых сильных изоляторов: он проводит ток почти в миллиард раз хуже, чем дистиллированная вода. Скорость звука в хлоре примерно в полтора раза меньше, чем в воздухе.
Слайд 8
Химические свойства  В колбу с хлором капнули несколько капель концентрированного раствора аммиака. В условиях нашего опыта хлористый азот моментально разлагается, чем и объясняется треск и маленькие вспышки в колбе В результате взаимодействия хлора с аммиаком образуется NСl3 (хлористый азот, взрывчатая желтая маслянистая жидкость) по уравнению: 4NН3 + ЗСl2 = NСl3 + ЗNН4Сl
Слайд 9
Хлор очень сильный окислитель Cl2+2Na=2NaCl
Слайд 10
Применения хлора • В производстве пластикатов, синтетического каучука и др. • Для отбеливания в текстильной и бумажной промышленности • Производство веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. • Использовался как боевое отравляющее вещество (слезоточивый газ), а так же для производства других боевых отравляющих веществ: иприт, фосген. • Для обеззараживания воды — «хлорирования». • В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E925 . • В химическом производстве  ядов, лекарств, удобрений. • В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия. • Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах.
Слайд 11
Оконный профиль изготовленный из хлорсодержащих полимеров Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода
Слайд 12
 Хлор — токсичный удушливый газ, при попадании в лёгкие вызывает ожог лёгочной ткани, удушье.  Раздражающее действие на дыхательные пути оказывает при концентрации в воздухе около 0,006 мг/л (т.е. в два раза выше порога восприятия запаха хлора).  Хлор был одним из первых химических отравляющих веществ, использованных Германией в Первую мировую войну.  При работе с хлором следует пользоваться защитной спецодеждой, противогазом, перчатками. Н  а короткое время защитить органы дыхания от попадания в них хлора можно тряпичной повязкой, смоченной раствором сульфита натрия Na 2 SO 3  или тиосульфата натрия Na 2 S 2 O 3 . © Wikipedia.org

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru