» » » Законы электролиза

Презентация на тему Законы электролиза


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Законы электролиза. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 85 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Т е м а у р о к а : « З а к о н ы э л е к т р о л и з а »
Слайд 2
Задачи урока: n 1. 1. Обучающие : обеспечить усвоение предметного содержания темы «Законы электролиза»: - на первом уровне отличать электролиты от других - на первом уровне отличать электролиты от других видов веществ по электропроводности; видов веществ по электропроводности; - на втором уровне формировать понятие электролитов и - на втором уровне формировать понятие электролитов и их практического применения; их практического применения; - на третьем уровне сравнивать, анализировать, - на третьем уровне сравнивать, анализировать, формировать их физические свойства; формировать их физические свойства; - на четвертом уровне оперировать понятиями темы, - на четвертом уровне оперировать понятиями темы, применять практические знания для объяснения закона применять практические знания для объяснения закона Фарадея; Фарадея; - на пятом уровне осознанно использовать полученные - на пятом уровне осознанно использовать полученные знания. знания.
Слайд 3
Задачи урока: n 2. 2. Развивающая . Развитие основных способов мыслительной деятельности (сравнение, сопоставление, анализ, обобщение). Развивать память, познавательные интересы, самостоятельность в организации труда с персональным компьютером. Оценить результаты своей работы.
Слайд 4
Задачи урока: n 3. 3. Воспитательная . Способствовать формированию коммуникативных качеств, трудолюбия, ответственности за порученное дело.
Слайд 5
Методическая цель. Показать эффективность использования элементов технологии критического мышления.
Слайд 6
Тип урока Комбинированный урок (использование элементов технологии критического мышления)
Слайд 7
Изучать, открывать, удивлять, Верить в силу наук для людей И природы закон применять, Как его применял Фарадей.
Слайд 8
Фаза вызова
Слайд 9
Вспомним, что мы знаем об электролитах. Для этого заполним кластер.
Слайд 13
Проверим ваши знания. Для этого проведем физический диктант
Слайд 14
Электролиты – это растворы неорганических солей, кислот, щелочей растворы органических солей, кислот, щелочей
Слайд 15
Носителями зарядов в Носителями зарядов в электролитах являются электролитах являются положительные и отрицательные ионы, которые образуются вследствие электролитической диссоциации молекулы входящих в раствор веществ
Слайд 16
Электролитическая Электролитическая диссоциация диссоциация распад молекул электролитов на ионы соединение молекул электролитов из ионов
Слайд 17
Рекомбинация – Рекомбинация – это это процесс, противоположный диссоциации то же самое, что и диссоциация
Слайд 18
Электролиз Электролиз - это - это окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через электролит химическая реакция, протекающая в электролите при прохождении электрического тока
Слайд 19
Окислительно-восстановительная Окислительно-восстановительная реакция реакция - это - это реакция с изменением степени окисления элементов физическое явление с изменением массы элементов
Слайд 20
Проводимость электролитов Проводимость электролитов называют называют ионной. молекулярной.
Слайд 21
Катод Катод – это – это электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока. электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока.
Слайд 22
Анод Анод – это – это электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока. электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока.
Слайд 23
Электролиз применяют Электролиз применяют для получения солей различных элементов и их растворов. для получения металлов (меди, алюминия) электролитическим способом, в гальванопластике и др.
Слайд 24
Посчитайте свои баллы Посчитайте свои баллы и сообщите учителю. и сообщите учителю.
Слайд 25
Итог по фазе вызова. Итог по фазе вызова. «Фишбон» «Фишбон»
Слайд 26
Фаза осмысления Фаза осмысления Продолжаем нашу работу. Продолжаем нашу работу. Следующая фаза осмысления. Следующая фаза осмысления.  Попробуем установить Попробуем установить основные основные закономерности протекания закономерности протекания электрического тока в растворах электрического тока в растворах электролитов электролитов . .
Слайд 27
Основные закономерности протекания Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов электрического тока в растворах электролитов Зависимость силы тока от напряжения Зависимость силы тока от напряжения I (U) I (U) Зависимость силы тока от температуры Зависимость силы тока от температуры I (t) I (t) Зависимость массы вещества, выделившегося Зависимость массы вещества, выделившегося на катоде, от силы тока на катоде, от силы тока m (I) m (I)
Слайд 28
Основные закономерности протекания Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов электрического тока в растворах электролитов Зависимость силы тока от напряжения I (U)
Слайд 29
Основные закономерности протекания Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов электрического тока в растворах электролитов Зависимость силы тока от температуры I (t) Мысленно нагреем раствор электролита, через который протекает электрический ток ( U – constant) Процесс электролитической диссоциации пойдет быстрее в результате число положительных и отрицательных ионов увеличится Заряд переносится большим числом частиц. Следовательно, при нагревании сила тока увеличится
Слайд 30
Основные закономерности протекания Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов электрического тока в растворах электролитов Зависимость массы вещества, выделившегося на катоде, от силы тока m (I) Мысленно увеличим силу тока в растворе электролита ( t – constant) При увеличении силы тока увеличивается скорость заряженных частиц При увеличении скорости движения катионов за определенный промежуток времени большее их количество достигнет катода На катоде будет осаждаться большее число катионов Следовательно, при увеличении силы тока масса выделившегося вещества увеличится
Слайд 31
П П о о в в т т о о р р и и м м о о с с н н о о в в н н ы ы е е з з а а к к о о н н о о м м е е р р н н о о с с т т и и п п р р о о т т е е к к а а н н и и я я э э л л е е к к т т р р и и ч ч е е с с к к о о г г о о т т о о к к а а в в р р а а с с т т в в о о р р а а х х э э л л е е к к т т р р о о л л и и т т о о в в . .
Слайд 32
Основные закономерности протекания Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов электрического тока в растворах электролитов Зависимость силы тока от напряжения I (U)
Слайд 33
Основные закономерности протекания Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов электрического тока в растворах электролитов Зависимость силы тока от температуры I (t) Мысленно нагреем раствор электролита, через который протекает электрический ток ( U – constant) Процесс электролитической диссоциации пойдет быстрее в результате число положительных и отрицательных ионов увеличится Заряд переносится большим числом частиц. Следовательно, при нагревании сила тока увеличится
Слайд 34
Основные закономерности протекания Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов электрического тока в растворах электролитов Зависимость массы вещества, выделившегося на катоде, от силы тока m (I) Мысленно увеличим силу тока в растворе электролита ( t – constant) При увеличении силы тока увеличивается скорость заряженных частиц При увеличении скорости движения катионов за определенный промежуток времени большее их количество достигнет катода На катоде будет осаждаться большее число катионов Следовательно, при увеличении силы тока масса выделившегося вещества увеличится
Слайд 35
Итог по фазе осмысления. Итог по фазе осмысления. «Фишбон» «Фишбон»
Слайд 36
Фаза осмысления Фаза осмысления ( ( продолжение) Зная механизм проводимости Зная механизм проводимости электролитов можно определить массу электролитов можно определить массу вещества, выделившегося при вещества, выделившегося при электролизе. Чтобы решить эту задачу, электролизе. Чтобы решить эту задачу, необходимо получить и изучить необходимо получить и изучить законы законы Фарадея. Фарадея.
Слайд 37
Самостоятельная работа с Самостоятельная работа с учебником учебником I I закон Фарадея. закон Фарадея. Алгоритм. Алгоритм.
Слайд 38
1. Запишите формулу массы вещества 1. Запишите формулу массы вещества m 0 – масса атома N – число ионов
Слайд 39
2. Свяжите массу атома с молярной массой. 2. Свяжите массу атома с молярной массой. тогда (1)
Слайд 40
3. Находим 3. Находим N N – число ионов, проходящих – число ионов, проходящих через раствор электролитов. через раствор электролитов. а) Каждый одновалентный ион несет заряд, равный заряду а) Каждый одновалентный ион несет заряд, равный заряду электрона электрона e e . . Если валентность Если валентность равна равна n n , , кратный ему заряд кратный ему заряд равен равен ne ne . . б) Все количество электричества, переносимое б) Все количество электричества, переносимое N N – ионами, – ионами, равно равно отсюда в) Подставим значение в) Подставим значение N N в выражение в выражение (1) (1) , получим , получим (2) (объединенный закон Фарадея)
Слайд 41
3. Находим 3. Находим N N – число ионов, проходящих – число ионов, проходящих через раствор электролитов. через раствор электролитов. г) так как в выражении г) так как в выражении (2) (2) правой части все физические правой части все физические величины, кроме величины, кроме q q , постоянны, формулу , постоянны, формулу (2) (2) записываем записываем где д) Так как д) Так как q=It q=It , , записываем записываем I I закон Фарадея закон Фарадея – – масса масса вещества, выделившегося на электроде при электролизе, вещества, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшего пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор (или расплав) электролита. через раствор (или расплав) электролита.
Слайд 42
4. Электрохимический эквивалент 4. Электрохимический эквивалент Физический смысл электрохимического эквивалента Физический смысл электрохимического эквивалента к к – – это масса вещества в кг, выделившаяся при прохождении это масса вещества в кг, выделившаяся при прохождении через электролит 1 кулона электричества. через электролит 1 кулона электричества.
Слайд 43
Самостоятельная работа с Самостоятельная работа с учебником учебником II II закон Фарадея. закон Фарадея. Алгоритм. Алгоритм.
Слайд 44
1. Дайте определение химического эквивалента. 1. Дайте определение химического эквивалента. Химический эквивалент Химический эквивалент - это отношение атомной (А) - это отношение атомной (А) массы вещества к его валентности массы вещества к его валентности (n) (n)
Слайд 45
2. Запишите 2. Запишите второй закон Фарадея. второй закон Фарадея. Второй закон Фарадея: Второй закон Фарадея: электрохимический эквивалент электрохимический эквивалент пропорционален химическому эквиваленту данного пропорционален химическому эквиваленту данного вещества. вещества. где А – атомная масса вещества n – валентность - коэффициент пропорциональности, который имеет одно и то же значение для всех веществ F – постоянная Фарадея
Слайд 46
3. Дайте определение постоянной Фарадея. 3. Дайте определение постоянной Фарадея. Постоянная Фарадея Постоянная Фарадея F F – численно равна заряду, – численно равна заряду, который должен пройти через электролит для выделения который должен пройти через электролит для выделения на электроде количества вещества, равного его на электроде количества вещества, равного его химическому эквиваленту химическому эквиваленту . .
Слайд 47
Итог по фазе осмысления. Итог по фазе осмысления. «Фишбон» «Фишбон»
Слайд 48
Фаза практического осмысления Фаза практического осмысления ( ( работа с дополнительной литературой) Законы Фарадея нашли практическое Законы Фарадея нашли практическое применение в науке и технике, в частности для применение в науке и технике, в частности для определения заряда одновалентного иона. определения заряда одновалентного иона. Благодаря законам Фарадея Благодаря законам Фарадея Германом Людвигом Германом Людвигом Фердинандом Гельмгольцем Фердинандом Гельмгольцем (1821 – 1894) еще в 1881 году (1821 – 1894) еще в 1881 году был сделан вывод о существовании в природе элементарного был сделан вывод о существовании в природе элементарного электрического заряда. В дальнейшем на основании законов электрического заряда. В дальнейшем на основании законов Фарадея установлено, что заряд одновалентного иона Фарадея установлено, что заряд одновалентного иона представляет собой наименьшее (элементарное) количество представляет собой наименьшее (элементарное) количество электричества, существующее в природе. Любой электрический электричества, существующее в природе. Любой электрический заряд состоит из целого числа элементарных зарядов и имеет заряд состоит из целого числа элементарных зарядов и имеет дискретный характер. Зная постоянную Фарадея дискретный характер. Зная постоянную Фарадея F F и постоянную и постоянную Авогадро Авогадро N N A A был вычислен заряд одновалентного иона, т.е. был вычислен заряд одновалентного иона, т.е. заряд электрона заряд электрона
Слайд 49
Мозговая атака Мозговая атака (мысли по кругу) (мысли по кругу) Как решать задачи, используя законы Как решать задачи, используя законы электролиза (памятка). электролиза (памятка). 1. Для электролитов справедлив закон Ома. 2. Сила тока в электролите равна силе тока в проводящих проводах. 3. Если в задаче рассматривается выделение газа при электролизе, его массу определим из уравнения Менделеева - Клапейрона .
Слайд 50
Мозговая атака Мозговая атака (мысли по кругу) (мысли по кругу) Последовательность решения задач. Последовательность решения задач. 1. Установить сущность процесса, связанного с прохождением электрического тока через электролит. 2. Записать уравнения законов Фарадея. 3. Записать дополнительные формулы. 4. Решить систему уравнений и найти искомую величину. 5. Проанализируйте результат и сформулируйте ответ.
Слайд 51
Фаза практического осмысления Фаза практического осмысления ( ( работа с дополнительной литературой) работа с дополнительной литературой) Применение законов Фарадея при решении Применение законов Фарадея при решении качественных и количественных задач. качественных и количественных задач. Задача: Задача: Электролиз воды ведется при токе Электролиз воды ведется при токе I I =2,5А. В течение одного часа =2,5А. В течение одного часа получен объем получен объем V V =0,5 л кислорода под давлением =0,5 л кислорода под давлением p p =1,3 =1,3 x x 10 10 5 5 Па. Па. Найдите температуру кислорода. Найдите температуру кислорода. Решение: I=2,5A t=1 ч=3600с V=0,5 л=0,5 x10 -3 м 3 p=1,3x10 5 Па T – ? А О 2 =16 x10 -3 кг/моль n O 2 =2
Слайд 52
Рефлексия Рефлексия Подведем итоги урока. Подведем итоги урока. Перед вами Фарадеево дерево, где можно проследить процесс Перед вами Фарадеево дерево, где можно проследить процесс восхождения на него. восхождения на него. Определите уровень усвоения знаний. Определите уровень усвоения знаний. Электролиты Электролиз Ионная проводимость Механизм электропроводности Зависимость I (U) Зависимость m (I) Зависимость I (T) Фарадеево дерево I закон Фарадея II закон Фарадея Практическое применение

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru