- Законы электролиза

Презентация "Законы электролиза" по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37
Слайд 38
Слайд 39
Слайд 40
Слайд 41
Слайд 42
Слайд 43
Слайд 44
Слайд 45
Слайд 46
Слайд 47
Слайд 48
Слайд 49
Слайд 50
Слайд 51
Слайд 52
Слайд 53
Слайд 54
Слайд 55
Слайд 56
Слайд 57
Слайд 58
Слайд 59
Слайд 60
Слайд 61
Слайд 62
Слайд 63
Слайд 64
Слайд 65
Слайд 66
Слайд 67
Слайд 68
Слайд 69
Слайд 70
Слайд 71
Слайд 72
Слайд 73
Слайд 74
Слайд 75
Слайд 76
Слайд 77
Слайд 78
Слайд 79
Слайд 80
Слайд 81
Слайд 82
Слайд 83
Слайд 84
Слайд 85

Презентацию на тему "Законы электролиза" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 85 слайд(ов).

Слайды презентации

Тема урока: «Законы электролиза»
Слайд 1

Тема урока: «Законы электролиза»

Задачи урока: 1. Обучающие: обеспечить усвоение предметного содержания темы «Законы электролиза»: - на первом уровне отличать электролиты от других видов веществ по электропроводности; - на втором уровне формировать понятие электролитов и их практического применения; - на третьем уровне сравнивать,
Слайд 2

Задачи урока:

1. Обучающие: обеспечить усвоение предметного содержания темы «Законы электролиза»: - на первом уровне отличать электролиты от других видов веществ по электропроводности; - на втором уровне формировать понятие электролитов и их практического применения; - на третьем уровне сравнивать, анализировать, формировать их физические свойства; - на четвертом уровне оперировать понятиями темы, применять практические знания для объяснения закона Фарадея; - на пятом уровне осознанно использовать полученные знания.

2. Развивающая. Развитие основных способов мыслительной деятельности (сравнение, сопоставление, анализ, обобщение). Развивать память, познавательные интересы, самостоятельность в организации труда с персональным компьютером. Оценить результаты своей работы.
Слайд 3

2. Развивающая. Развитие основных способов мыслительной деятельности (сравнение, сопоставление, анализ, обобщение). Развивать память, познавательные интересы, самостоятельность в организации труда с персональным компьютером. Оценить результаты своей работы.

3. Воспитательная. Способствовать формированию коммуникативных качеств, трудолюбия, ответственности за порученное дело.
Слайд 4

3. Воспитательная. Способствовать формированию коммуникативных качеств, трудолюбия, ответственности за порученное дело.

Методическая цель. Показать эффективность использования элементов технологии критического мышления.
Слайд 5

Методическая цель.

Показать эффективность использования элементов технологии критического мышления.

Тип урока. Комбинированный урок (использование элементов технологии критического мышления)
Слайд 6

Тип урока

Комбинированный урок (использование элементов технологии критического мышления)

Изучать, открывать, удивлять, Верить в силу наук для людей И природы закон применять, Как его применял Фарадей.
Слайд 7

Изучать, открывать, удивлять, Верить в силу наук для людей И природы закон применять, Как его применял Фарадей.

Фаза вызова
Слайд 8

Фаза вызова

Вспомним, что мы знаем об электролитах. Для этого заполним кластер.
Слайд 9

Вспомним, что мы знаем об электролитах. Для этого заполним кластер.

Проверим ваши знания. Для этого проведем физический диктант
Слайд 13

Проверим ваши знания. Для этого проведем физический диктант

Электролиты – это. растворы неорганических солей, кислот, щелочей. растворы органических солей, кислот, щелочей
Слайд 14

Электролиты – это

растворы неорганических солей, кислот, щелочей

растворы органических солей, кислот, щелочей

Ответ правильный. Вы получаете 1 балл.
Слайд 15

Ответ правильный. Вы получаете 1 балл.

Ответ неправильный. Правильный ответ: Электролиты – это растворы неорганических солей, кислот, щелочей. Вы получаете 0 баллов.
Слайд 16

Ответ неправильный. Правильный ответ: Электролиты – это растворы неорганических солей, кислот, щелочей. Вы получаете 0 баллов.

Носителями зарядов в электролитах являются. положительные и отрицательные ионы, которые образуются вследствие электролитической диссоциации. молекулы входящих в раствор веществ
Слайд 17

Носителями зарядов в электролитах являются

положительные и отрицательные ионы, которые образуются вследствие электролитической диссоциации

молекулы входящих в раствор веществ

Законы электролиза Слайд: 15
Слайд 18
Ответ неправильный. Правильный ответ: Носителями зарядов в электролитах являются положительные и отрицательные ионы, которые образуются вследствие электролитической диссоциации. Вы получаете 0 баллов.
Слайд 19

Ответ неправильный. Правильный ответ: Носителями зарядов в электролитах являются положительные и отрицательные ионы, которые образуются вследствие электролитической диссоциации. Вы получаете 0 баллов.

Электролитическая диссоциация. распад молекул электролитов на ионы. соединение молекул электролитов из ионов
Слайд 20

Электролитическая диссоциация

распад молекул электролитов на ионы

соединение молекул электролитов из ионов

Законы электролиза Слайд: 18
Слайд 21
Ответ неправильный. Правильный ответ: Электролитическая диссоциация - это распад молекул электролитов на ионы. Вы получаете 0 баллов.
Слайд 22

Ответ неправильный. Правильный ответ: Электролитическая диссоциация - это распад молекул электролитов на ионы. Вы получаете 0 баллов.

Рекомбинация – это. процесс, противоположный диссоциации. то же самое, что и диссоциация
Слайд 23

Рекомбинация – это

процесс, противоположный диссоциации

то же самое, что и диссоциация

Законы электролиза Слайд: 21
Слайд 24
Ответ неправильный. Правильный ответ: Рекомбинация - это процесс, противоположный диссоциации. Вы получаете 0 баллов.
Слайд 25

Ответ неправильный. Правильный ответ: Рекомбинация - это процесс, противоположный диссоциации. Вы получаете 0 баллов.

Электролиз - это. окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через электролит. химическая реакция, протекающая в электролите при прохождении электрического тока
Слайд 26

Электролиз - это

окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через электролит

химическая реакция, протекающая в электролите при прохождении электрического тока

Законы электролиза Слайд: 24
Слайд 27
Ответ неправильный. Правильный ответ: Электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через электролит. Вы получаете 0 баллов.
Слайд 28

Ответ неправильный. Правильный ответ: Электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через электролит. Вы получаете 0 баллов.

Окислительно-восстановительная реакция - это. реакция с изменением степени окисления элементов. физическое явление с изменением массы элементов
Слайд 29

Окислительно-восстановительная реакция - это

реакция с изменением степени окисления элементов

физическое явление с изменением массы элементов

Законы электролиза Слайд: 27
Слайд 30
Ответ неправильный. Правильный ответ: Окислительно-восстановительная реакция - это реакция с изменением степени окисления элементов. Вы получаете 0 баллов.
Слайд 31

Ответ неправильный. Правильный ответ: Окислительно-восстановительная реакция - это реакция с изменением степени окисления элементов. Вы получаете 0 баллов.

Проводимость электролитов называют. ионной. молекулярной.
Слайд 32

Проводимость электролитов называют

ионной. молекулярной.

Законы электролиза Слайд: 30
Слайд 33
Ответ неправильный. Правильный ответ: Проводимость электролитов называют ионной. Вы получаете 0 баллов.
Слайд 34

Ответ неправильный. Правильный ответ: Проводимость электролитов называют ионной. Вы получаете 0 баллов.

Катод – это. электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока. электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока.
Слайд 35

Катод – это

электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока.

электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока.

Законы электролиза Слайд: 33
Слайд 36
Ответ неправильный. Правильный ответ: Катод – это электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока. Вы получаете 0 баллов.
Слайд 37

Ответ неправильный. Правильный ответ: Катод – это электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока. Вы получаете 0 баллов.

Анод – это
Слайд 38

Анод – это

Законы электролиза Слайд: 36
Слайд 39
Ответ неправильный. Правильный ответ: Анод – это электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока. Вы получаете 0 баллов.
Слайд 40

Ответ неправильный. Правильный ответ: Анод – это электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока. Вы получаете 0 баллов.

Электролиз применяют. для получения солей различных элементов и их растворов. для получения металлов (меди, алюминия) электролитическим способом, в гальванопластике и др.
Слайд 41

Электролиз применяют

для получения солей различных элементов и их растворов.

для получения металлов (меди, алюминия) электролитическим способом, в гальванопластике и др.

Законы электролиза Слайд: 39
Слайд 42
Ответ неправильный. Правильный ответ: Электролиз применяют для получения металлов (меди, алюминия) электролитическим способом, в гальванопластике и др. Вы получаете 0 баллов.
Слайд 43

Ответ неправильный. Правильный ответ: Электролиз применяют для получения металлов (меди, алюминия) электролитическим способом, в гальванопластике и др. Вы получаете 0 баллов.

Посчитайте свои баллы и сообщите учителю.
Слайд 44

Посчитайте свои баллы и сообщите учителю.

Итог по фазе вызова. «Фишбон»
Слайд 45

Итог по фазе вызова. «Фишбон»

Фаза осмысления. Продолжаем нашу работу. Следующая фаза осмысления. Попробуем установить основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов.
Слайд 46

Фаза осмысления

Продолжаем нашу работу. Следующая фаза осмысления. Попробуем установить основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов.

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов. Зависимость силы тока от напряжения I (U). Зависимость силы тока от температуры I (t). Зависимость массы вещества, выделившегося на катоде, от силы тока m (I)
Слайд 47

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов

Зависимость силы тока от напряжения I (U)

Зависимость силы тока от температуры I (t)

Зависимость массы вещества, выделившегося на катоде, от силы тока m (I)

Увеличиваем напряжение
Слайд 48

Увеличиваем напряжение

Силы действия на положительные и отрицательные ионы увеличиваются
Слайд 49

Силы действия на положительные и отрицательные ионы увеличиваются

Силы сообщают ионам большее ускорение
Слайд 50

Силы сообщают ионам большее ускорение

Скорость направленного движения носителей заряда увеличивается
Слайд 51

Скорость направленного движения носителей заряда увеличивается

Законы электролиза Слайд: 49
Слайд 52
Зависимость силы тока от температуры I (t) Мысленно нагреем раствор электролита, через который протекает электрический ток (U – constant). Процесс электролитической диссоциации пойдет быстрее
Слайд 53

Зависимость силы тока от температуры I (t) Мысленно нагреем раствор электролита, через который протекает электрический ток (U – constant)

Процесс электролитической диссоциации пойдет быстрее

в результате число положительных и отрицательных ионов увеличится
Слайд 54

в результате число положительных и отрицательных ионов увеличится

Заряд переносится большим числом частиц. Следовательно, при нагревании сила тока увеличится
Слайд 55

Заряд переносится большим числом частиц.

Следовательно, при нагревании сила тока увеличится

Зависимость массы вещества, выделившегося на катоде, от силы тока m (I) Мысленно увеличим силу тока в растворе электролита ( t – constant). При увеличении силы тока увеличивается скорость заряженных частиц
Слайд 56

Зависимость массы вещества, выделившегося на катоде, от силы тока m (I) Мысленно увеличим силу тока в растворе электролита ( t – constant)

При увеличении силы тока увеличивается скорость заряженных частиц

При увеличении скорости движения катионов за определенный промежуток времени большее их количество достигнет катода
Слайд 57

При увеличении скорости движения катионов за определенный промежуток времени большее их количество достигнет катода

На катоде будет осаждаться большее число катионов. Следовательно, при увеличении силы тока масса выделившегося вещества увеличится
Слайд 58

На катоде будет осаждаться большее число катионов

Следовательно, при увеличении силы тока масса выделившегося вещества увеличится

Повторим основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов.
Слайд 59

Повторим основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов.

Законы электролиза Слайд: 57
Слайд 60
Законы электролиза Слайд: 58
Слайд 61
Законы электролиза Слайд: 59
Слайд 62
Итог по фазе осмысления. «Фишбон»
Слайд 63

Итог по фазе осмысления. «Фишбон»

Фаза осмысления (продолжение). Зная механизм проводимости электролитов можно определить массу вещества, выделившегося при электролизе. Чтобы решить эту задачу, необходимо получить и изучить законы Фарадея.
Слайд 64

Фаза осмысления (продолжение)

Зная механизм проводимости электролитов можно определить массу вещества, выделившегося при электролизе. Чтобы решить эту задачу, необходимо получить и изучить законы Фарадея.

Самостоятельная работа с учебником. I закон Фарадея. Алгоритм.
Слайд 65

Самостоятельная работа с учебником

I закон Фарадея. Алгоритм.

1. Запишите формулу массы вещества. m0 – масса атома N – число ионов
Слайд 66

1. Запишите формулу массы вещества

m0 – масса атома N – число ионов

2. Свяжите массу атома с молярной массой. тогда (1)
Слайд 67

2. Свяжите массу атома с молярной массой.

тогда (1)

3. Находим N – число ионов, проходящих через раствор электролитов. а) Каждый одновалентный ион несет заряд, равный заряду электрона e. Если валентность равна n, кратный ему заряд равен ne. б) Все количество электричества, переносимое N – ионами, равно. отсюда. в) Подставим значение N в выражение (1)
Слайд 68

3. Находим N – число ионов, проходящих через раствор электролитов.

а) Каждый одновалентный ион несет заряд, равный заряду электрона e. Если валентность равна n, кратный ему заряд равен ne.

б) Все количество электричества, переносимое N – ионами, равно

отсюда

в) Подставим значение N в выражение (1), получим

(2) (объединенный закон Фарадея)

г) так как в выражении (2) правой части все физические величины, кроме q, постоянны, формулу (2) записываем. где. д) Так как q=It, записываем I закон Фарадея – масса вещества, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор (или расплав)
Слайд 69

г) так как в выражении (2) правой части все физические величины, кроме q, постоянны, формулу (2) записываем

где

д) Так как q=It, записываем I закон Фарадея – масса вещества, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор (или расплав) электролита.

4. Электрохимический эквивалент. Физический смысл электрохимического эквивалента к – это масса вещества в кг, выделившаяся при прохождении через электролит 1 кулона электричества.
Слайд 70

4. Электрохимический эквивалент

Физический смысл электрохимического эквивалента к – это масса вещества в кг, выделившаяся при прохождении через электролит 1 кулона электричества.

II закон Фарадея. Алгоритм.
Слайд 71

II закон Фарадея. Алгоритм.

1. Дайте определение химического эквивалента. Химический эквивалент - это отношение атомной (А) массы вещества к его валентности (n)
Слайд 72

1. Дайте определение химического эквивалента.

Химический эквивалент - это отношение атомной (А) массы вещества к его валентности (n)

2. Запишите второй закон Фарадея. Второй закон Фарадея: электрохимический эквивалент пропорционален химическому эквиваленту данного вещества. где А – атомная масса вещества n – валентность - коэффициент пропорциональности, который имеет одно и то же значение для всех веществ F – постоянная Фарадея
Слайд 73

2. Запишите второй закон Фарадея.

Второй закон Фарадея: электрохимический эквивалент пропорционален химическому эквиваленту данного вещества.

где А – атомная масса вещества n – валентность - коэффициент пропорциональности, который имеет одно и то же значение для всех веществ F – постоянная Фарадея

3. Дайте определение постоянной Фарадея. Постоянная Фарадея F – численно равна заряду, который должен пройти через электролит для выделения на электроде количества вещества, равного его химическому эквиваленту.
Слайд 74

3. Дайте определение постоянной Фарадея.

Постоянная Фарадея F – численно равна заряду, который должен пройти через электролит для выделения на электроде количества вещества, равного его химическому эквиваленту.

Законы электролиза Слайд: 72
Слайд 75
Фаза практического осмысления (работа с дополнительной литературой). Законы Фарадея нашли практическое применение в науке и технике, в частности для определения заряда одновалентного иона. Благодаря законам Фарадея Германом Людвигом Фердинандом Гельмгольцем (1821 – 1894) еще в 1881 году был сделан в
Слайд 76

Фаза практического осмысления (работа с дополнительной литературой)

Законы Фарадея нашли практическое применение в науке и технике, в частности для определения заряда одновалентного иона.

Благодаря законам Фарадея Германом Людвигом Фердинандом Гельмгольцем (1821 – 1894) еще в 1881 году был сделан вывод о существовании в природе элементарного электрического заряда. В дальнейшем на основании законов Фарадея установлено, что заряд одновалентного иона представляет собой наименьшее (элементарное) количество электричества, существующее в природе. Любой электрический заряд состоит из целого числа элементарных зарядов и имеет дискретный характер. Зная постоянную Фарадея F и постоянную Авогадро NA был вычислен заряд одновалентного иона, т.е. заряд электрона

Мозговая атака (мысли по кругу). Как решать задачи, используя законы электролиза (памятка). 1. Для электролитов справедлив закон Ома. 2. Сила тока в электролите равна силе тока в проводящих проводах. 3. Если в задаче рассматривается выделение газа при электролизе, его массу определим из уравнения Ме
Слайд 77

Мозговая атака (мысли по кругу)

Как решать задачи, используя законы электролиза (памятка).

1. Для электролитов справедлив закон Ома.

2. Сила тока в электролите равна силе тока в проводящих проводах.

3. Если в задаче рассматривается выделение газа при электролизе, его массу определим из уравнения Менделеева - Клапейрона .

Последовательность решения задач. 1. Установить сущность процесса, связанного с прохождением электрического тока через электролит. 2. Записать уравнения законов Фарадея. 3. Записать дополнительные формулы. 4. Решить систему уравнений и найти искомую величину. 5. Проанализируйте результат и сформулир
Слайд 78

Последовательность решения задач.

1. Установить сущность процесса, связанного с прохождением электрического тока через электролит.

2. Записать уравнения законов Фарадея.

3. Записать дополнительные формулы.

4. Решить систему уравнений и найти искомую величину.

5. Проанализируйте результат и сформулируйте ответ.

Применение законов Фарадея при решении качественных и количественных задач. Задача: Электролиз воды ведется при токе I=2,5А. В течение одного часа получен объем V=0,5 л кислорода под давлением p=1,3x105 Па. Найдите температуру кислорода. Решение: I=2,5A t=1ч=3600с V=0,5л=0,5x10-3м3 p=1,3x105Па T – ?
Слайд 79

Применение законов Фарадея при решении качественных и количественных задач.

Задача: Электролиз воды ведется при токе I=2,5А. В течение одного часа получен объем V=0,5 л кислорода под давлением p=1,3x105 Па. Найдите температуру кислорода.

Решение: I=2,5A t=1ч=3600с V=0,5л=0,5x10-3м3 p=1,3x105Па T – ?

АО2=16x10-3 кг/моль nO2=2

Рефлексия. Подведем итоги урока. Перед вами Фарадеево дерево, где можно проследить процесс восхождения на него. Определите уровень усвоения знаний. Электролиты Электролиз. Ионная проводимость. Механизм электропроводности. Зависимость I (U) Зависимость m (I) Зависимость I (T) Фарадеево дерево I закон
Слайд 80

Рефлексия

Подведем итоги урока. Перед вами Фарадеево дерево, где можно проследить процесс восхождения на него. Определите уровень усвоения знаний.

Электролиты Электролиз

Ионная проводимость

Механизм электропроводности

Зависимость I (U) Зависимость m (I) Зависимость I (T) Фарадеево дерево I закон Фарадея II закон Фарадея

Практическое применение

Подведем итоги урока.
Слайд 81

Подведем итоги урока.

Законы электролиза Слайд: 79
Слайд 82
Законы электролиза Слайд: 80
Слайд 83
Законы электролиза Слайд: 81
Слайд 84
Законы электролиза Слайд: 82
Слайд 85

Список похожих презентаций

Применение электролиза

Применение электролиза

Основная химическая промышленность. 1) Получение галогенов, водорода. 2) Получение щелочей. 3) Электросинтез органических веществ - Получают сложные ...
Законы газового состояния вещества

Законы газового состояния вещества

Ваша цель: 1.Познакомиться с молярным объемом газов; 2. Изучить основные законы химии: закон Авогадро, закон Гей – Люссака; 3. Научится решать типовые ...

Конспекты

Электролиз. Практическое применение электролиза

Электролиз. Практическое применение электролиза

Министерство образования Республики Башкортостан. ГБОУ СПО «Мелеузовский механико-технологический техникум». Н.Ш. Зарипова. Ю.Н. Собянина. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:14 сентября 2014
Категория:Химия
Автор презентации:Неизвестен
Содержит:85 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации