» » » Законы электролиза
Законы электролиза

Презентация на тему Законы электролиза

Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Законы электролиза. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 85 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Законы электролиза
Слайд 1

Тема урока: «Законы электролиза»

Слайд 2: Презентация Законы электролиза
Слайд 2
Задачи урока:

1. Обучающие: обеспечить усвоение предметного содержания темы «Законы электролиза»: - на первом уровне отличать электролиты от других видов веществ по электропроводности; - на втором уровне формировать понятие электролитов и их практического применения; - на третьем уровне сравнивать, анализировать, формировать их физические свойства; - на четвертом уровне оперировать понятиями темы, применять практические знания для объяснения закона Фарадея; - на пятом уровне осознанно использовать полученные знания.

Слайд 3: Презентация Законы электролиза
Слайд 3

2. Развивающая. Развитие основных способов мыслительной деятельности (сравнение, сопоставление, анализ, обобщение). Развивать память, познавательные интересы, самостоятельность в организации труда с персональным компьютером. Оценить результаты своей работы.

Слайд 4: Презентация Законы электролиза
Слайд 4

3. Воспитательная. Способствовать формированию коммуникативных качеств, трудолюбия, ответственности за порученное дело.

Слайд 5: Презентация Законы электролиза
Слайд 5

Методическая цель.

Показать эффективность использования элементов технологии критического мышления.

Слайд 6: Презентация Законы электролиза
Слайд 6
Тип урока

Комбинированный урок (использование элементов технологии критического мышления)

Слайд 7: Презентация Законы электролиза
Слайд 7

Изучать, открывать, удивлять, Верить в силу наук для людей И природы закон применять, Как его применял Фарадей.

Слайд 8: Презентация Законы электролиза
Слайд 8
Фаза вызова
Слайд 9: Презентация Законы электролиза
Слайд 9

Вспомним, что мы знаем об электролитах. Для этого заполним кластер.

Слайд 13: Презентация Законы электролиза
Слайд 13

Проверим ваши знания. Для этого проведем физический диктант

Слайд 14: Презентация Законы электролиза
Слайд 14

Электролиты – это

растворы неорганических солей, кислот, щелочей

растворы органических солей, кислот, щелочей

Слайд 15: Презентация Законы электролиза
Слайд 15

Ответ правильный. Вы получаете 1 балл.

Слайд 16: Презентация Законы электролиза
Слайд 16

Ответ неправильный. Правильный ответ: Электролиты – это растворы неорганических солей, кислот, щелочей. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 17: Презентация Законы электролиза
Слайд 17

Носителями зарядов в электролитах являются

положительные и отрицательные ионы, которые образуются вследствие электролитической диссоциации

молекулы входящих в раствор веществ

Слайд 18: Презентация Законы электролиза
Слайд 18
Слайд 19: Презентация Законы электролиза
Слайд 19

Ответ неправильный. Правильный ответ: Носителями зарядов в электролитах являются положительные и отрицательные ионы, которые образуются вследствие электролитической диссоциации. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 20: Презентация Законы электролиза
Слайд 20

Электролитическая диссоциация

распад молекул электролитов на ионы

соединение молекул электролитов из ионов

Слайд 21: Презентация Законы электролиза
Слайд 21
Слайд 22: Презентация Законы электролиза
Слайд 22

Ответ неправильный. Правильный ответ: Электролитическая диссоциация - это распад молекул электролитов на ионы. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 23: Презентация Законы электролиза
Слайд 23

Рекомбинация – это

процесс, противоположный диссоциации

то же самое, что и диссоциация

Слайд 24: Презентация Законы электролиза
Слайд 24
Слайд 25: Презентация Законы электролиза
Слайд 25

Ответ неправильный. Правильный ответ: Рекомбинация - это процесс, противоположный диссоциации. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 26: Презентация Законы электролиза
Слайд 26
Электролиз - это

окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через электролит

химическая реакция, протекающая в электролите при прохождении электрического тока

Слайд 27: Презентация Законы электролиза
Слайд 27
Слайд 28: Презентация Законы электролиза
Слайд 28

Ответ неправильный. Правильный ответ: Электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через электролит. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 29: Презентация Законы электролиза
Слайд 29

Окислительно-восстановительная реакция - это

реакция с изменением степени окисления элементов

физическое явление с изменением массы элементов

Слайд 30: Презентация Законы электролиза
Слайд 30
Слайд 31: Презентация Законы электролиза
Слайд 31

Ответ неправильный. Правильный ответ: Окислительно-восстановительная реакция - это реакция с изменением степени окисления элементов. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 32: Презентация Законы электролиза
Слайд 32

Проводимость электролитов называют

ионной. молекулярной.
Слайд 33: Презентация Законы электролиза
Слайд 33
Слайд 34: Презентация Законы электролиза
Слайд 34

Ответ неправильный. Правильный ответ: Проводимость электролитов называют ионной. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 35: Презентация Законы электролиза
Слайд 35
Катод – это

электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока.

электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока.

Слайд 36: Презентация Законы электролиза
Слайд 36
Слайд 37: Презентация Законы электролиза
Слайд 37

Ответ неправильный. Правильный ответ: Катод – это электрод, соединенный с отрицательным полюсом источника тока. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 38: Презентация Законы электролиза
Слайд 38
Анод – это
Слайд 39: Презентация Законы электролиза
Слайд 39
Слайд 40: Презентация Законы электролиза
Слайд 40

Ответ неправильный. Правильный ответ: Анод – это электрод, соединенный с положительным полюсом источника тока. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 41: Презентация Законы электролиза
Слайд 41

Электролиз применяют

для получения солей различных элементов и их растворов.

для получения металлов (меди, алюминия) электролитическим способом, в гальванопластике и др.

Слайд 42: Презентация Законы электролиза
Слайд 42
Слайд 43: Презентация Законы электролиза
Слайд 43

Ответ неправильный. Правильный ответ: Электролиз применяют для получения металлов (меди, алюминия) электролитическим способом, в гальванопластике и др. Вы получаете 0 баллов.

Слайд 44: Презентация Законы электролиза
Слайд 44

Посчитайте свои баллы и сообщите учителю.

Слайд 45: Презентация Законы электролиза
Слайд 45

Итог по фазе вызова. «Фишбон»

Слайд 46: Презентация Законы электролиза
Слайд 46
Фаза осмысления

Продолжаем нашу работу. Следующая фаза осмысления. Попробуем установить основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов.

Слайд 47: Презентация Законы электролиза
Слайд 47

Основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов

Зависимость силы тока от напряжения I (U)

Зависимость силы тока от температуры I (t)

Зависимость массы вещества, выделившегося на катоде, от силы тока m (I)

Слайд 48: Презентация Законы электролиза
Слайд 48

Увеличиваем напряжение

Слайд 49: Презентация Законы электролиза
Слайд 49

Силы действия на положительные и отрицательные ионы увеличиваются

Слайд 50: Презентация Законы электролиза
Слайд 50

Силы сообщают ионам большее ускорение

Слайд 51: Презентация Законы электролиза
Слайд 51

Скорость направленного движения носителей заряда увеличивается

Слайд 52: Презентация Законы электролиза
Слайд 52
Слайд 53: Презентация Законы электролиза
Слайд 53

Зависимость силы тока от температуры I (t) Мысленно нагреем раствор электролита, через который протекает электрический ток (U – constant)

Процесс электролитической диссоциации пойдет быстрее

Слайд 54: Презентация Законы электролиза
Слайд 54

в результате число положительных и отрицательных ионов увеличится

Слайд 55: Презентация Законы электролиза
Слайд 55

Заряд переносится большим числом частиц.

Следовательно, при нагревании сила тока увеличится

Слайд 56: Презентация Законы электролиза
Слайд 56

Зависимость массы вещества, выделившегося на катоде, от силы тока m (I) Мысленно увеличим силу тока в растворе электролита ( t – constant)

При увеличении силы тока увеличивается скорость заряженных частиц

Слайд 57: Презентация Законы электролиза
Слайд 57

При увеличении скорости движения катионов за определенный промежуток времени большее их количество достигнет катода

Слайд 58: Презентация Законы электролиза
Слайд 58

На катоде будет осаждаться большее число катионов

Следовательно, при увеличении силы тока масса выделившегося вещества увеличится

Слайд 59: Презентация Законы электролиза
Слайд 59

Повторим основные закономерности протекания электрического тока в растворах электролитов.

Слайд 60: Презентация Законы электролиза
Слайд 60
Слайд 61: Презентация Законы электролиза
Слайд 61
Слайд 62: Презентация Законы электролиза
Слайд 62
Слайд 63: Презентация Законы электролиза
Слайд 63

Итог по фазе осмысления. «Фишбон»

Слайд 64: Презентация Законы электролиза
Слайд 64

Фаза осмысления (продолжение)

Зная механизм проводимости электролитов можно определить массу вещества, выделившегося при электролизе. Чтобы решить эту задачу, необходимо получить и изучить законы Фарадея.

Слайд 65: Презентация Законы электролиза
Слайд 65

Самостоятельная работа с учебником

I закон Фарадея. Алгоритм.

Слайд 66: Презентация Законы электролиза
Слайд 66

1. Запишите формулу массы вещества

m0 – масса атома N – число ионов

Слайд 67: Презентация Законы электролиза
Слайд 67

2. Свяжите массу атома с молярной массой.

тогда (1)
Слайд 68: Презентация Законы электролиза
Слайд 68

3. Находим N – число ионов, проходящих через раствор электролитов.

а) Каждый одновалентный ион несет заряд, равный заряду электрона e. Если валентность равна n, кратный ему заряд равен ne.

б) Все количество электричества, переносимое N – ионами, равно

отсюда

в) Подставим значение N в выражение (1), получим

(2) (объединенный закон Фарадея)

Слайд 69: Презентация Законы электролиза
Слайд 69

г) так как в выражении (2) правой части все физические величины, кроме q, постоянны, формулу (2) записываем

где

д) Так как q=It, записываем I закон Фарадея – масса вещества, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшего через раствор (или расплав) электролита.

Слайд 70: Презентация Законы электролиза
Слайд 70

4. Электрохимический эквивалент

Физический смысл электрохимического эквивалента к – это масса вещества в кг, выделившаяся при прохождении через электролит 1 кулона электричества.

Слайд 71: Презентация Законы электролиза
Слайд 71

II закон Фарадея. Алгоритм.

Слайд 72: Презентация Законы электролиза
Слайд 72

1. Дайте определение химического эквивалента.

Химический эквивалент - это отношение атомной (А) массы вещества к его валентности (n)

Слайд 73: Презентация Законы электролиза
Слайд 73

2. Запишите второй закон Фарадея.

Второй закон Фарадея: электрохимический эквивалент пропорционален химическому эквиваленту данного вещества.

где А – атомная масса вещества n – валентность - коэффициент пропорциональности, который имеет одно и то же значение для всех веществ F – постоянная Фарадея

Слайд 74: Презентация Законы электролиза
Слайд 74

3. Дайте определение постоянной Фарадея.

Постоянная Фарадея F – численно равна заряду, который должен пройти через электролит для выделения на электроде количества вещества, равного его химическому эквиваленту.

Слайд 75: Презентация Законы электролиза
Слайд 75
Слайд 76: Презентация Законы электролиза
Слайд 76

Фаза практического осмысления (работа с дополнительной литературой)

Законы Фарадея нашли практическое применение в науке и технике, в частности для определения заряда одновалентного иона.

Благодаря законам Фарадея Германом Людвигом Фердинандом Гельмгольцем (1821 – 1894) еще в 1881 году был сделан вывод о существовании в природе элементарного электрического заряда. В дальнейшем на основании законов Фарадея установлено, что заряд одновалентного иона представляет собой наименьшее (элементарное) количество электричества, существующее в природе. Любой электрический заряд состоит из целого числа элементарных зарядов и имеет дискретный характер. Зная постоянную Фарадея F и постоянную Авогадро NA был вычислен заряд одновалентного иона, т.е. заряд электрона

Слайд 77: Презентация Законы электролиза
Слайд 77

Мозговая атака (мысли по кругу)

Как решать задачи, используя законы электролиза (памятка).

1. Для электролитов справедлив закон Ома.

2. Сила тока в электролите равна силе тока в проводящих проводах.

3. Если в задаче рассматривается выделение газа при электролизе, его массу определим из уравнения Менделеева - Клапейрона .

Слайд 78: Презентация Законы электролиза
Слайд 78

Последовательность решения задач.

1. Установить сущность процесса, связанного с прохождением электрического тока через электролит.

2. Записать уравнения законов Фарадея.

3. Записать дополнительные формулы.

4. Решить систему уравнений и найти искомую величину.

5. Проанализируйте результат и сформулируйте ответ.

Слайд 79: Презентация Законы электролиза
Слайд 79

Применение законов Фарадея при решении качественных и количественных задач.

Задача: Электролиз воды ведется при токе I=2,5А. В течение одного часа получен объем V=0,5 л кислорода под давлением p=1,3x105 Па. Найдите температуру кислорода.

Решение: I=2,5A t=1ч=3600с V=0,5л=0,5x10-3м3 p=1,3x105Па T – ?

АО2=16x10-3 кг/моль nO2=2

Слайд 80: Презентация Законы электролиза
Слайд 80
Рефлексия

Подведем итоги урока. Перед вами Фарадеево дерево, где можно проследить процесс восхождения на него. Определите уровень усвоения знаний.

Электролиты Электролиз

Ионная проводимость

Механизм электропроводности

Зависимость I (U) Зависимость m (I) Зависимость I (T) Фарадеево дерево I закон Фарадея II закон Фарадея

Практическое применение

Слайд 81: Презентация Законы электролиза
Слайд 81

Подведем итоги урока.

Слайд 82: Презентация Законы электролиза
Слайд 82
Слайд 83: Презентация Законы электролиза
Слайд 83
Слайд 84: Презентация Законы электролиза
Слайд 84
Слайд 85: Презентация Законы электролиза
Слайд 85

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru