» » » Ток в растворах

Презентация на тему Ток в растворах

tapinapura

Презентацию на тему Ток в растворах можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Физика. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 15 слайдов.

скачать презентацию

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Ток в растворах
Слайд 1

Электрический ток в различных средах.

Комбинированный урок по физике и химии.

Слайд 2: Презентация Ток в растворах
Слайд 2

Цели урока.

Исследование электропроводности твердых тел. Исследование электропроводности растворов веществ и формирование понятия об электролитах. Установление причин электропроводности.

Слайд 3: Презентация Ток в растворах
Слайд 3

Электрический ток в твердых телах.

ВЕЩЕСТВА ПРОВОДНИКИ ДИЭЛЕКТРИКИ ?

Слайд 4: Презентация Ток в растворах
Слайд 4

Опыт по исследованию проводимости различных тел.

металл дерево резина стекло графит На основе полученных наблюдений сделайте выводы.

Слайд 5: Презентация Ток в растворах
Слайд 5

Фильм о проводимости металлов.

Слайд 6: Презентация Ток в растворах
Слайд 6

Характеристики электрона

m= 9,1 *10 -31 кг e = - 1,6 *10 -19 Кл

Слайд 7: Презентация Ток в растворах
Слайд 7

Причины электропроводимости металлов и неметаллов.

1) Наличие свободных электронов в кристаллической решетке металла. 2) Особенности строения кристаллической решетки графита.

Слайд 8: Презентация Ток в растворах
Слайд 8

Изучение электропроводимости различных веществ и их растворов.

?

Слайд 9: Презентация Ток в растворах
Слайд 9

Лабораторный опыт : Демонстрация электролитической проводимости растворов.

Исследуем проводимость веществ: 1) NaClр-р, 2)NaCl кр., 3) сахар, 4)H2O дист., 5) NaOHр-р, 6)HCl р-р 7)CuSO4 кр. 8)CuSO4 р-р.

Слайд 10: Презентация Ток в растворах
Слайд 10

Проводники

NaCl раствор NaOH раствор, HCl раствор CuSO4 раствор Электролиты: кислоты, соли, основания в растворе

Диэлектрики

NaCl кристаллический СuSO4 кристаллический Сахар Чистая вода Неэлектролиты: оксиды

Слайд 11: Презентация Ток в растворах
Слайд 11

Механизм электролитической диссоциации.

Схема электролитической диссоциации.

Слайд 12: Презентация Ток в растворах
Слайд 12

Степень диссоциации a = Nдисс./ N oбщее ;N- число молекул

Сильные электролиты 1. Неорганические кислоты: HCl, H2SO4 2. Щелочи( растворимые основания): КОН , NaOH 3. Соли: NaCI (Р) а = 1 (100%)

Слабые электролиты 1. Органические кислоты : СН3СООН 2. Неорганические кислоты: Н2S,H2SiO3 (Н) H2CO3 = H2O + CO2 H2SO3 = H2O + SO2 3. Основания: NH4OH = NH3 + H2O 4. Cоли, основания нерастворимые в воде.

Слайд 13: Презентация Ток в растворах
Слайд 13

Задание на выбор сильного электролита и составление схемы диссоциации на ионы:

Даны формулы веществ: Al(OH)3, НNO3, ВaSO4, KOH, AgCl, H2SiO3 Пользуясь таблицей растворимости, выберите те, которые проводят электрический ток в растворе. Составьте схемы их диссоциации на ионы. Ответ поясните.

Слайд 14: Презентация Ток в растворах
Слайд 14

Выводы.

1.На какие группы делятся вещества по электропроводности? 2. Почему твердые вещества проводят электрический ток? 3. Почему растворы некоторых веществ проводят электрический ток? 4. Как называются такие вещества?

Слайд 15: Презентация Ток в растворах
Слайд 15

Вопрос дня: Чем отличается по своей природе электропроводность металлов и электролитов?

Д/З П. 35 № 1,2,5.

Список похожих презентаций

  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru