Презентация "Энергия" по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37
Слайд 38
Слайд 39
Слайд 40
Слайд 41
Слайд 42
Слайд 43
Слайд 44
Слайд 45
Слайд 46
Слайд 47
Слайд 48
Слайд 49
Слайд 50
Слайд 51
Слайд 52
Слайд 53
Слайд 54
Слайд 55
Слайд 56
Слайд 57
Слайд 58
Слайд 59
Слайд 60
Слайд 61
Слайд 62
Слайд 63
Слайд 64
Слайд 65
Слайд 66
Слайд 67
Слайд 68
Слайд 69
Слайд 70
Слайд 71

Презентацию на тему "Энергия" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 71 слайд(ов).

Слайды презентации

Сегодня среда, 6 февраля 2019 г.
Слайд 1

Сегодня среда, 6 февраля 2019 г.

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА. Т П У. Доцент кафедры Общей физики Кузнецов Сергей Иванович
Слайд 2

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФИЗИКА ТЕРМОДИНАМИКА

Т П У

Доцент кафедры Общей физики Кузнецов Сергей Иванович

Тема 4 ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ. 4.1. Внутренняя энергия. Работа и теплота 4.2. Теплоёмкость идеального газа Уравнение Майера 4.3. Теплоёмкости одноатомных и многоатомных газов 4.4. Закон о равномерном распределении энергии по степеням свободы 4.5. Применение первого начала термодинамики к изопро
Слайд 3

Тема 4 ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

4.1. Внутренняя энергия. Работа и теплота 4.2. Теплоёмкость идеального газа Уравнение Майера 4.3. Теплоёмкости одноатомных и многоатомных газов 4.4. Закон о равномерном распределении энергии по степеням свободы 4.5. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам идеальных газов

4.1. Внутренняя энергия. Работа и теплота. Наряду с механической энергией любое тело (или система) обладает внутренней энергией. Внутренняя энергия – энергия покоя. Она складывается из - теплового хаотического движения молекул, - потенциальной энергии их взаимного расположения, - кинетической и поте
Слайд 4

4.1. Внутренняя энергия. Работа и теплота

Наряду с механической энергией любое тело (или система) обладает внутренней энергией. Внутренняя энергия – энергия покоя. Она складывается из - теплового хаотического движения молекул, - потенциальной энергии их взаимного расположения, - кинетической и потенциальной энергии электронов в атомах, нуклонов в ядрах и так далее.

В термодинамических процессах изменяется только кинетическая энергия движущихся молекул (тепловой энергии недостаточно, чтобы изменить строение атома, а тем более ядра). Следовательно, фактически под внутренней энергией в термодинамике подразумевают энергию теплового хаотического движения молекул. В
Слайд 5

В термодинамических процессах изменяется только кинетическая энергия движущихся молекул (тепловой энергии недостаточно, чтобы изменить строение атома, а тем более ядра). Следовательно, фактически под внутренней энергией в термодинамике подразумевают энергию теплового хаотического движения молекул.

В термодинамике важно знать не абсолютное значение внутренней энергии, а её изменение.

Внутренняя энергия U одного моля идеального газа равна: или Таким образом, внутренняя энергия зависит только от температуры. Внутренняя энергия U является функцией состояния системы независимо от предыстории
Слайд 6

Внутренняя энергия U одного моля идеального газа равна: или Таким образом, внутренняя энергия зависит только от температуры. Внутренняя энергия U является функцией состояния системы независимо от предыстории

Понятно, что в общем случае термодинамическая система может обладать как внутренней, так и механической энергией и разные системы могут обмениваться этими видами энергии. Обмен механической энергией характеризуется совершённой работой А, а обмен внутренней энергией – количеством переданного тепла Q.
Слайд 7

Понятно, что в общем случае термодинамическая система может обладать как внутренней, так и механической энергией и разные системы могут обмениваться этими видами энергии. Обмен механической энергией характеризуется совершённой работой А, а обмен внутренней энергией – количеством переданного тепла Q.

Например, зимой вы бросили в снег горячий камень. За счёт запаса потенциальной энергии совершена механическая работа по смятию снега, а за счёт запаса внутренней энергии снег был растоплен. Если же камень был холодный, т.е. температура камня равна температуре среды, то будет совершена только работа,
Слайд 8

Например, зимой вы бросили в снег горячий камень. За счёт запаса потенциальной энергии совершена механическая работа по смятию снега, а за счёт запаса внутренней энергии снег был растоплен. Если же камень был холодный, т.е. температура камня равна температуре среды, то будет совершена только работа, но не будет обмена внутренней энергией.

Итак, работа и теплота не есть особые формы энергии. Нельзя говорить о запасе теплоты или работы. Это мера переданной другой системе механической или внутренней энергии. О запасе этих энергий можно говорить. Механическая энергия может переходить в тепловую энергию и обратно. Например, если стучать м
Слайд 9

Итак, работа и теплота не есть особые формы энергии. Нельзя говорить о запасе теплоты или работы. Это мера переданной другой системе механической или внутренней энергии. О запасе этих энергий можно говорить. Механическая энергия может переходить в тепловую энергию и обратно. Например, если стучать молотком по наковальне, то через некоторое время молоток и наковальня нагреются (пример диссипации энергии)

Можно найти ещё массу примеров диссипации или превращения одной формы энергии в другую. Опыт показывает, что во всех случаях, превращение механической энергии в тепловую и обратно совершается всегда в строго эквивалентных количествах. В этом и состоит суть первого начала термодинамики, следующая из
Слайд 10

Можно найти ещё массу примеров диссипации или превращения одной формы энергии в другую. Опыт показывает, что во всех случаях, превращение механической энергии в тепловую и обратно совершается всегда в строго эквивалентных количествах. В этом и состоит суть первого начала термодинамики, следующая из закона сохранения энергии.

Количество теплоты, сообщаемой телу, идёт на увеличение внутренней энергии и на совершение телом работы: (4.1.1) – это и есть первое начало термодинамики или закон сохранения энергии в термодинамике.
Слайд 11

Количество теплоты, сообщаемой телу, идёт на увеличение внутренней энергии и на совершение телом работы: (4.1.1) – это и есть первое начало термодинамики или закон сохранения энергии в термодинамике.

Правило знаков: если тепло передаётся от окружающей среды данной системе, и если система производит работу над окружающими телами, при этом . Учитывая правило знаков, первое начало термодинамики можно записать в виде: – изменение внутренней энергии тела равно разности сообщаемой телу теплоты и произ
Слайд 12

Правило знаков: если тепло передаётся от окружающей среды данной системе, и если система производит работу над окружающими телами, при этом . Учитывая правило знаков, первое начало термодинамики можно записать в виде: – изменение внутренней энергии тела равно разности сообщаемой телу теплоты и произведённой телом работы.

Закон сохранения энергии для малого изменения состояния системы будет иметь вид: (4.1.2) U – функция состояния системы; dU – её полный дифференциал, а δQ и δА таковыми не являются.
Слайд 14

Закон сохранения энергии для малого изменения состояния системы будет иметь вид: (4.1.2) U – функция состояния системы; dU – её полный дифференциал, а δQ и δА таковыми не являются.

В каждом состоянии система обладает определенным и только таким значением внутренней энергии, поэтому можно записать. Так как U – функция состояния, то Этот справедливо для любой функции состояния.
Слайд 15

В каждом состоянии система обладает определенным и только таким значением внутренней энергии, поэтому можно записать

Так как U – функция состояния, то Этот справедливо для любой функции состояния.

Теплота Q и работа А зависят от того, каким образом совершен переход из состояния 1 в состояние 2 (изохорически, адиабатически), а внутренняя энергия U не зависит. При этом нельзя сказать, что система, обладает определенным для данного состояния значением теплоты и работы. Количество теплоты Q выраж
Слайд 16

Теплота Q и работа А зависят от того, каким образом совершен переход из состояния 1 в состояние 2 (изохорически, адиабатически), а внутренняя энергия U не зависит. При этом нельзя сказать, что система, обладает определенным для данного состояния значением теплоты и работы. Количество теплоты Q выражается в тех же единицах, что работа и энергия, т.е. в джоулях [Q] = Дж.

Особое значение в термодинамике имеют круговые или циклические процессы, при которых система, пройдя ряд состояний, возвращается в исходное.
Слайд 17

Особое значение в термодинамике имеют круговые или циклические процессы, при которых система, пройдя ряд состояний, возвращается в исходное.

Если то согласно первому началу термодинамики т.е. нельзя построить периодически действующий двигатель, который совершал бы бóльшую работу, чем количество сообщенной ему извне энергии. Иными словами, вечный двигатель первого рода невозможен. Это одна из формулировок первого начала термодинамики.
Слайд 18

Если то согласно первому началу термодинамики т.е. нельзя построить периодически действующий двигатель, который совершал бы бóльшую работу, чем количество сообщенной ему извне энергии. Иными словами, вечный двигатель первого рода невозможен. Это одна из формулировок первого начала термодинамики.

К недостаткам первого начала следует отнести то, что: первое начало термодинамики не указывает, в каком направлении идут процессы изменения состояния.
Слайд 19

К недостаткам первого начала следует отнести то, что: первое начало термодинамики не указывает, в каком направлении идут процессы изменения состояния.

4.2. Теплоёмкость идеального газа. Теплоёмкость тела характеризуется количеством теплоты, необходимой для нагревания этого тела на один градус (4.2.1) Размерность теплоемкости: [C] = Дж/К. Теплоёмкость – величина неопределённая, поэтому пользуются понятиями удельной и молярной теплоёмкости.
Слайд 20

4.2. Теплоёмкость идеального газа.

Теплоёмкость тела характеризуется количеством теплоты, необходимой для нагревания этого тела на один градус (4.2.1) Размерность теплоемкости: [C] = Дж/К. Теплоёмкость – величина неопределённая, поэтому пользуются понятиями удельной и молярной теплоёмкости.

Удельная теплоёмкость Суд – есть количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 1 градус [Cуд] = Дж/К. Для газов удобно пользоваться молярной теплоемкостью Сμ  количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кмоля газа на 1 градус (4.2.2) [Cμ] = Дж/(мольК).
Слайд 21

Удельная теплоёмкость Суд – есть количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 1 градус [Cуд] = Дж/К. Для газов удобно пользоваться молярной теплоемкостью Сμ  количество теплоты, необходимое для нагревания 1 кмоля газа на 1 градус (4.2.2) [Cμ] = Дж/(мольК).

Молярная масса – масса одного моля: где А – атомная масса; mед  атомная единица массы; NА  число Авогадро Моль μ – количество вещества, в котором содержится число молекул, равное числу атомов в 12 г изотопа углерода 12С.
Слайд 22

Молярная масса – масса одного моля: где А – атомная масса; mед  атомная единица массы; NА  число Авогадро Моль μ – количество вещества, в котором содержится число молекул, равное числу атомов в 12 г изотопа углерода 12С.

Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется состояние системы при нагревании. Если газ нагревать при постоянном объёме, то всё подводимое тепло идёт на нагревание газа, то есть изменение его внутренней энергии. Теплоёмкость при постоянном объёме СV
Слайд 23

Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется состояние системы при нагревании. Если газ нагревать при постоянном объёме, то всё подводимое тепло идёт на нагревание газа, то есть изменение его внутренней энергии. Теплоёмкость при постоянном объёме СV

СР – теплоемкость при постоянном давлении. Если нагревать газ при постоянном давлении Р в сосуде с поршнем, то поршень поднимется на некоторую высоту h, то есть газ совершит работу.
Слайд 24

СР – теплоемкость при постоянном давлении. Если нагревать газ при постоянном давлении Р в сосуде с поршнем, то поршень поднимется на некоторую высоту h, то есть газ совершит работу.

Следовательно, проводимое тепло затрачивается и на нагревание и на совершение работы. Отсюда ясно, что Итак, проводимое тепло и теплоёмкость зависят от того, каким путём осуществляется передача тепла. Следовательно Q и С не являются функциями состояния. Величины СР и СV оказываются связанными просты
Слайд 26

Следовательно, проводимое тепло затрачивается и на нагревание и на совершение работы. Отсюда ясно, что Итак, проводимое тепло и теплоёмкость зависят от того, каким путём осуществляется передача тепла. Следовательно Q и С не являются функциями состояния. Величины СР и СV оказываются связанными простыми соотношениями. Найдём их.

Пусть мы нагреваем один моль идеального газа при постоянном объёме. Тогда, первое начало термодинамики, запишем в виде: (4.2.3) т.е. бесконечно малое приращение количества теплоты , равно приращению внутренней энергии dU. Теплоемкость при постоянном объёме будет равна:
Слайд 27

Пусть мы нагреваем один моль идеального газа при постоянном объёме. Тогда, первое начало термодинамики, запишем в виде: (4.2.3) т.е. бесконечно малое приращение количества теплоты , равно приращению внутренней энергии dU. Теплоемкость при постоянном объёме будет равна:

В общем случае (4.2.4) так как U может зависеть не только от температуры. В случае идеального газа справедлива формула Из этого следует, что
Слайд 28

В общем случае (4.2.4) так как U может зависеть не только от температуры. В случае идеального газа справедлива формула Из этого следует, что

Внутренняя энергия идеального газа является только функцией температуры (и не зависит от V, Р и тому подобным), поэтому формула справедлива для любого процесса. Для произвольной массы идеального газа: (4.2.6)
Слайд 29

Внутренняя энергия идеального газа является только функцией температуры (и не зависит от V, Р и тому подобным), поэтому формула справедлива для любого процесса. Для произвольной массы идеального газа: (4.2.6)

При изобарическом процессе кроме увеличения внутренней энергии происходит совершение работы газом: (4.2.7) Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории При изобарическом процессе Р = const. Тогда получим: (4.2.8)
Слайд 30

При изобарическом процессе кроме увеличения внутренней энергии происходит совершение работы газом: (4.2.7) Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории При изобарическом процессе Р = const. Тогда получим: (4.2.8)

Это уравнение Майера для одного моля газа. Из него следует, что физический смысл универсальной газовой постоянной в том, что R – численно равна работе, совершаемой одним молем газа при нагревании на один градус при изобарическом процессе. Используя это соотношение, Роберт Майер в 1842 г. вычислил ме
Слайд 31

Это уравнение Майера для одного моля газа. Из него следует, что физический смысл универсальной газовой постоянной в том, что R – численно равна работе, совершаемой одним молем газа при нагревании на один градус при изобарическом процессе. Используя это соотношение, Роберт Майер в 1842 г. вычислил механический эквивалент теплоты: 1 кал = 4,19 Дж.

Отсюда получим формулу Майера для удельных теплоёмкостей: (4.2.9). Т.к.
Слайд 32

Отсюда получим формулу Майера для удельных теплоёмкостей: (4.2.9)

Т.к.

4.3. Теплоёмкости одноатомных и многоатомных газов. Внутренняя энергия одного моля идеального газа равна (4.3.1)
Слайд 33

4.3. Теплоёмкости одноатомных и многоатомных газов

Внутренняя энергия одного моля идеального газа равна (4.3.1)

Теплоёмкости одноатомных газов. теплоемкость при постоянном объеме СV – величина постоянная, от температуры не зависит.
Слайд 34

Теплоёмкости одноатомных газов

теплоемкость при постоянном объеме СV – величина постоянная, от температуры не зависит.

Учитывая физический смысл R для изобарических процессов можно записать: (4.3.3) (для одного моля). Отсюда. Тогда, теплоемкость при постоянном давлении для одноатомных газов:
Слайд 35

Учитывая физический смысл R для изобарических процессов можно записать: (4.3.3) (для одного моля). Отсюда

Тогда, теплоемкость при постоянном давлении для одноатомных газов:

- постоянная адиабаты (коэффициент Пуассона)
Слайд 36

- постоянная адиабаты (коэффициент Пуассона)

Так как Тогда Из этого следует, что (4.3.5) Кроме того , где i – число степеней свободы молекул.
Слайд 37

Так как Тогда Из этого следует, что (4.3.5) Кроме того , где i – число степеней свободы молекул.

Подставив в выражение для внутренней энергии, получим: а так как , то внутреннюю энергию можно найти по формуле: (4.3.6)
Слайд 38

Подставив в выражение для внутренней энергии, получим: а так как , то внутреннюю энергию можно найти по формуле: (4.3.6)

То, что , хорошо подтверждается на опыте с Ne, He, Ar, Kr, парами одноатомных металлов.
Слайд 39

То, что , хорошо подтверждается на опыте с Ne, He, Ar, Kr, парами одноатомных металлов.

Теплоемкости многоатомных газов. Опыты с двухатомными газами такими как азот, кислород и др. показали, что Для водяного пара и других многоатомных газов (СН3, СН4, и так далее) То есть молекулы многоатомных газов нельзя рассматривать как материальные точки.
Слайд 40

Теплоемкости многоатомных газов

Опыты с двухатомными газами такими как азот, кислород и др. показали, что Для водяного пара и других многоатомных газов (СН3, СН4, и так далее) То есть молекулы многоатомных газов нельзя рассматривать как материальные точки.

Необходимо учитывать вращательное движение молекул и число степеней свободы этих молекул. Молекулы многоатомных газов нельзя рассматривать как материальные точки.
Слайд 41

Необходимо учитывать вращательное движение молекул и число степеней свободы этих молекул.

Молекулы многоатомных газов нельзя рассматривать как материальные точки.

Числом степени свободы называется число независимых переменных, определяющих положение тела в пространстве и обознача-ется i i = 3 Как видно, положение материальной точки (одноатомной молекулы) задаётся тремя координатами, поэтому она имеет три степени свободы: i = 3
Слайд 42

Числом степени свободы называется число независимых переменных, определяющих положение тела в пространстве и обознача-ется i i = 3 Как видно, положение материальной точки (одноатомной молекулы) задаётся тремя координатами, поэтому она имеет три степени свободы: i = 3

Многоатомная молекула может ещё и вращаться. Например, у двухатомных молекул вращательное движение можно разложить на два независимых вращения, а любое вращение можно разложить на три вращательных движения вокруг взаимно перпендикулярных осей. Но для двухатомных молекул вращение вокруг оси z не изме
Слайд 43

Многоатомная молекула может ещё и вращаться. Например, у двухатомных молекул вращательное движение можно разложить на два независимых вращения, а любое вращение можно разложить на три вращательных движения вокруг взаимно перпендикулярных осей. Но для двухатомных молекул вращение вокруг оси z не изменит её положение в пространстве, а момент инерции относительно этой оси равен нулю (рисунок 4.3).

Рисунок 4.3
Слайд 44

Рисунок 4.3

У двухатомных молекул пять степеней свободы i = 5, у трёхатомных шесть степеней свободы i = 6. i = 6 i = 5 i = 3
Слайд 47

У двухатомных молекул пять степеней свободы i = 5, у трёхатомных шесть степеней свободы i = 6.

i = 6 i = 5 i = 3

При взаимных столкновениях молекул возможен обмен их энергиями и превращение энергии вращательного движения в энергию поступательного движения и обратно. Таким путём установили равновесие между значениями средних энергий поступательного и вращательного движения молекул.
Слайд 48

При взаимных столкновениях молекул возможен обмен их энергиями и превращение энергии вращательного движения в энергию поступательного движения и обратно. Таким путём установили равновесие между значениями средних энергий поступательного и вращательного движения молекул.

Больцман доказал, что, средняя энергия приходящаяся на одну степень свободы равна. 4.4. Закон о равномерном распределении энергии по степеням свободы
Слайд 49

Больцман доказал, что, средняя энергия приходящаяся на одну степень свободы равна

4.4. Закон о равномерном распределении энергии по степеням свободы

Итак, средняя энергия приходящаяся на одну степень свободы: (4.4.1)
Слайд 50

Итак, средняя энергия приходящаяся на одну степень свободы: (4.4.1)

У одноатомной молекулы i = 3, тогда (4.4.2) для двухатомных молекул i = 5 (4.4.3) для трёхатомных молекул i = 6 (4.4.4)
Слайд 51

У одноатомной молекулы i = 3, тогда (4.4.2) для двухатомных молекул i = 5 (4.4.3) для трёхатомных молекул i = 6 (4.4.4)

На среднюю кинетическую энергию молекулы, имеющей i-степеней свободы приходится (4.4.5) Это и есть закон Больцмана о равномерном распределении средней кинетической энергии по степеням свободы. Здесь i = iп + iвр + iкол (4.4.6)
Слайд 52

На среднюю кинетическую энергию молекулы, имеющей i-степеней свободы приходится (4.4.5) Это и есть закон Больцмана о равномерном распределении средней кинетической энергии по степеням свободы. Здесь i = iп + iвр + iкол (4.4.6)

для трехатомных молекул: . При этом: для двухатомных молекул:
Слайд 54

для трехатомных молекул: .

При этом: для двухатомных молекул:

В общем случае, для молярной массы газа (4.4.6) (4.4.7)
Слайд 55

В общем случае, для молярной массы газа (4.4.6) (4.4.7)

Для произвольного количества газов: , (4.4.9) (4.4.10) Из теории также следует, что СV не зависит от температуры (рисунок 4.4).
Слайд 56

Для произвольного количества газов: , (4.4.9) (4.4.10) Из теории также следует, что СV не зависит от температуры (рисунок 4.4).

Рисунок 4.4
Слайд 57

Рисунок 4.4

Для одноатомных газов это выполняется в очень широких пределах, а для двухатомных газов только в интервале от 100  1000 К. Отличие связано с проявлением квантовых законов. При низких температурах вращательное движение как бы «вымерзает» и двухатомные молекулы движутся поступательно, как одноатомные
Слайд 58

Для одноатомных газов это выполняется в очень широких пределах, а для двухатомных газов только в интервале от 100  1000 К. Отличие связано с проявлением квантовых законов. При низких температурах вращательное движение как бы «вымерзает» и двухатомные молекулы движутся поступательно, как одноатомные; равны их теплоёмкости. При увеличении температуры, когда Т > 1000 К, начинают сказываться колебания атомов молекулы вдоль оси z (атомы в молекуле связаны не жёстко, а как бы на пружине).

Одна колебательная степень свободы несет энергии, так как при этом есть и кинетическая и потенциальная энергия, то есть появляется шестая степень свободы – колебательная. При температуре равной 2500 К, молекулы диссоциируют. На диссоциацию молекул тратится энергия раз в десять превышающая среднюю эн
Слайд 59

Одна колебательная степень свободы несет энергии, так как при этом есть и кинетическая и потенциальная энергия, то есть появляется шестая степень свободы – колебательная. При температуре равной 2500 К, молекулы диссоциируют. На диссоциацию молекул тратится энергия раз в десять превышающая среднюю энергию поступательного движения. Это объясняет сравнительно низкую температуру пламени. Кроме того, атом – сложная система, и при высоких температурах начинает сказываться движение электронов внутри него.

4.5. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам идеальных газов. В таблице (4.1) приводятся сводные данные о характеристиках изопроцессов в газах. Здесь используются известные нам формулы: – I начало термодинамики или закон сохранения энергии в термодинамике;
Слайд 60

4.5. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам идеальных газов

В таблице (4.1) приводятся сводные данные о характеристиках изопроцессов в газах. Здесь используются известные нам формулы: – I начало термодинамики или закон сохранения энергии в термодинамике;

Таблица 4.1 δQ = 0 Закон Шарля Закон Гей-Люссака. Закон Бойля – Мариотта
Слайд 61

Таблица 4.1 δQ = 0 Закон Шарля Закон Гей-Люссака

Закон Бойля – Мариотта

Здесь уместно рассмотреть еще и политропный процесс – такой процесс, при котором изменяются все основные параметры системы, кроме теплоемкости, т.е. С = const. Уравнение политропы (4.5.1) или . (4.5.2) Здесь n – показатель политропы.
Слайд 65

Здесь уместно рассмотреть еще и политропный процесс – такой процесс, при котором изменяются все основные параметры системы, кроме теплоемкости, т.е. С = const. Уравнение политропы (4.5.1) или . (4.5.2) Здесь n – показатель политропы.

С помощью показателя n можно легко описать любой изопроцесс: 1. Изобарный процесс Р = const, n = 0 (4.5.3) 2. Изотермический процесс Т = const, n = 1, 3. Изохорный процесс V = const, (4.5.4)
Слайд 66

С помощью показателя n можно легко описать любой изопроцесс: 1. Изобарный процесс Р = const, n = 0 (4.5.3) 2. Изотермический процесс Т = const, n = 1, 3. Изохорный процесс V = const, (4.5.4)

4. Адиабатический процесс Q = 0, n = γ, Сад = 0. Во всех этих процессах работу можно вычислить по одной формуле: (4.5.5)
Слайд 67

4. Адиабатический процесс Q = 0, n = γ, Сад = 0. Во всех этих процессах работу можно вычислить по одной формуле: (4.5.5)

Рис. 1.
Слайд 68

Рис. 1.

Лекция окончена !
Слайд 71

Лекция окончена !

Список похожих презентаций

Законы постоянного тока. Энергия конденсаторов

Законы постоянного тока. Энергия конденсаторов

Закон сохранения электрического заряда. Справедлив для замкнутой системы зарядов. Сумма зарядов алгебраическая, то есть с учетом знаков зарядов. Конденсатор ...
Энергия топлива. Удельная теплота сгорания топлива

Энергия топлива. Удельная теплота сгорания топлива

№1 ВЫПИСАТЬ ВЕЩЕСТВА, КОТОРЫЕ ЯВЛЯЮТСЯ ТОПЛИВОМ. Нефть Природный газ Каменный уголь Древесина Табак Лампадное масло Вода Железо Порох. ТОПЛИВО – ВЕЩЕСТВО, ...
Энергия фотоэффекта

Энергия фотоэффекта

Из истории фотоэффекта…. 1887 год – немецкий физик Генрих Герц. Второе открытие фотоэффекта. 1888 год – немецкий ученый Вильгельм Гальвакс. Третье ...
Энергия топлива

Энергия топлива

Где используется топливо? Транспорт Промышленность Сельское хозяйство Быт. Что такое топливо? Топливо – вещества с высоким содержанием углерода: уголь, ...
Энергия сгорания топлива

Энергия сгорания топлива

Удельная теплота сгорания топлива — физическая величина, показывающая, какое количество теплоты выделяется при полном сгорании топлива массой 1 кг ...
Энергия солнца

Энергия солнца

Используемые в настоящий момент источники энергии (нефть, газ, уголь) ограничены и быстро сокращаются. Солнце является неисчерпаемым и экологически ...
Энергия

Энергия

Энергия. Энергия – скалярная физическая величина, характеризующая способность тел совершать работу. Энергия измеряется в джоулях. механическая внутренняя ...
Энергия

Энергия

Слово «энергия» употребляется нередко и в быту.Так, например, людей, которые могут быстро выполнять большую работу, называют энергичными, обладающими ...
Электроёмкость Конденсатор Энергия конденсатора

Электроёмкость Конденсатор Энергия конденсатора

Цели урока:. Сформировать понятия электрической ёмкости, единицы ёмкости; Вычислить энергию конденсатора; Рассмотреть различные соединения конденсаторов. ...
Электроемкость. Конденсаторы. Энергия электростатического поля

Электроемкость. Конденсаторы. Энергия электростатического поля

Рассмотрим уединенный проводник, т. е. проводник, который удален от других провод­ников, тел и зарядов. Его потенциал, согласно ( ), прямо пропорционален ...
Физика Энергия топлива

Физика Энергия топлива

Тема: Энергия топлива. 8 класс. Вопросы на повторение:. 1. Что является источником энергии, которая используется в промышленности, на транспорте и ...
Решение задач. Энергия топлива

Решение задач. Энергия топлива

Эпиграф. «Я мыслю, следовательно, я существую» Рене Декарт (Французский философ и математик 1590-1650). Цель урока: обобщить знания по теме «Энергия ...
Мячи Взаимодействие Энергия

Мячи Взаимодействие Энергия

Прыгнем выше головы? h1 mgh1=mgh2+Q. h1=h2 h2 g. h0 t=2D/u=10x0,01/300=0,0003с D=5cм U=300м/с. h= 2gh0 t = 0,1мм h. ЗСЭ (m1+m2)gh0= m1gh1(t)+ m2gh2(t). ...
Энергия связи ядра и дефект масс

Энергия связи ядра и дефект масс

Дефект масс Мя126C Мя=12 а.е.м. mp=1,00759 а.е.м. mn=1,00897 а.е.м. 6·mp+6·mn=6·(1,00759 а.е.м. +1,00897 а.е.м.)=12,09936 а.е.м. 12. m=(Z·mp+(A-Z)·mn) ...
Энергия

Энергия

Цель урока. - ввести понятия кинетической потенциальной и полной энергии как характеристик механических систем. Механическая энергия — это энергия, ...
Энергия связи. Дефект масс

Энергия связи. Дефект масс

Ядерные силы. самые могучие из всех, которые мы знаем на сегодняшний день. Они не только почти полностью подавляют взаимную антипатию протонов, которая ...
Энергия & Люди

Энергия & Люди

Содержание Уголь. Нефть и природный газ. Нетрадиционные топливные источники. Атом и Вода. Энергетика России. Виды энергии. Альтернативные источники ...
Энергия солнца

Энергия солнца

План исследования. Опрос «Энергия солнца в вашем доме» В чем заключается энергия солнца? Солнечная энергия до нашего времени. Солнечная энергия сегодня. ...
Энергия атома: за и против

Энергия атома: за и против

Так не бывает, чтобы экспериментаторы вели свои поиски ради открытия нового источника энергии или ради получения редких или дорогих элементов. Истинная ...

Конспекты

Ядерные реакции. Энергия связи. Дефект масс

Ядерные реакции. Энергия связи. Дефект масс

МБОУ «Учхозская средняя общеобразовательная школа» Краснослободского муниципального района Республики Мордовия. Конспект урока по информатике в ...
Ядерные силы. Энергия связи нуклонов в ядре, дефект массы

Ядерные силы. Энергия связи нуклонов в ядре, дефект массы

Урок № 61-169 Ядерные силы. Энергия связи нуклонов в ядре, дефект массы. . Ядерные. . реакции. Изотопы. . . Ядерные силы – силы, действующие ...
Энергия связи ядер. Цепные реакции

Энергия связи ядер. Цепные реакции

Тема урока: Решение задач «Энергия связи ядер. Цепные реакции». 11 класс. Учитель: Каменцева О.Н. 20.02.14 г. Цели урока:. обобщить и систематизировать ...
Энергия топлива.Удельная теплота сгорания топлива

Энергия топлива.Удельная теплота сгорания топлива

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. средняя общеобразовательная школа №3 г.Навашино. Нижегородской области. ...
Энергия

Энергия

Муниципальное бюджетное образовательное учреждение. «Авнюгская средняя общеобразовательная школа». Верхнетоемского района Архангельской области. ...
Энергия

Энергия

Синквейн - Составная часть урока. . Воронкова Екатерина Валерьевна. учитель физики, ГОУ СОШ № 1388 г. Москвы. Класс:. 10, 11 класс. Тип урока:. ...
Электроемкость. Единицы емкости. Конденсаторы. Энергия заряженного конденсатора. Применение конденсаторов

Электроемкость. Единицы емкости. Конденсаторы. Энергия заряженного конденсатора. Применение конденсаторов

Тема урока:. . Электроемкость. Единицы емкости. Конденсаторы. Энергия заряженного конденсатора. Применение конденсаторов. Цель:. 1. . Дать понятие ...
Электромагнитная индукция, самоиндукция, индуктивность. Энергия магнитного поля

Электромагнитная индукция, самоиндукция, индуктивность. Энергия магнитного поля

Урок по теме «Электромагнитная индукция, самоиндукция, индуктивность. . . Энергия магнитного поля». 11 класс. Цель урока:. . Обобщить знания, ...
Электрическая емкость. Конденсатор. Энергия электрического поля конденсатора

Электрическая емкость. Конденсатор. Энергия электрического поля конденсатора

№__________сабақтың жоспары. План урока №___________________. Сабақтың тақырыбы:. . Тема урока. :. Электрическая емкость. Конденсатор. Энергия ...
Удельная теплота сгорания. Энергия топлива

Удельная теплота сгорания. Энергия топлива

Удельная теплота сгорания. Энергия топлива. Цель урока:. Изучить вопросы использования внутренней энергии топлива, выделения тепла при сгорании ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.