» » » Модели атомов. Опыт Резерфорда
Модели атомов. Опыт Резерфорда

Презентация на тему Модели атомов. Опыт Резерфорда


Презентацию на тему Модели атомов. Опыт Резерфорда можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Физика. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 12 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Модели атомов. Опыт Резерфорда
Слайд 1

Модели атомов. Опыт Резерфорда.

Слайд 2: Презентация Модели атомов. Опыт Резерфорда
Слайд 2

Проверка домашнего материала:

Как назвали способность атомов некоторых химических элементов к самопроизвольному излучению? Как были названы частицы, входящие в состав радиоактивного излучения? Что представляют собой эти частицы? О чём свидетельствовало явление радиоактивности? Расскажите, как проводился опыт Резерфорда, схема которого изображена на рис.136, стр181. Что выяснилось в результате этого опыта?

Слайд 3: Презентация Модели атомов. Опыт Резерфорда
Слайд 3

1903г. Джозеф Томсон предложил одну из первых модель строения атома.

Атом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд. Внутри шара находятся электроны. Каждый электрон может совершать колебательные движения около своего положения равновесия. Положительный заряд шара равен по модулю суммарному заряду электронов, поэтому заряд атома в целом равен нулю.

Слайд 4: Презентация Модели атомов. Опыт Резерфорда
Слайд 4

Модель Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно было проверить, действительно ли положительный заряд распределён по всему объёму атома с постоянной плотностью.

В 1911г. Эрнест Резерфорд совместно со своими сотрудниками провёл ряд опытов по исследованию состава и строения атомов.

Слайд 5: Презентация Модели атомов. Опыт Резерфорда
Слайд 5

Идея опыта Резерфорда:

Зондировать атом альфа–частицами. Альфа-частицы возникают при распаде радия. Масса альфа-частицы в 8000 раз больше массы электрона. Электрический заряд альфа-частицы в 2 раза больше заряда электрона. Скорость альфа-частицы около 15 000 км/с. Альфа-частицы является ядром атома гелия.

Слайд 6: Презентация Модели атомов. Опыт Резерфорда
Слайд 6

Схема экспериментальной установки Резерфорда. Вся установка помещается в вакуум.

Слайд 7: Презентация Модели атомов. Опыт Резерфорда
Слайд 7

В ходе эксперимента обнаружили:

1. В отсутствии фольги – на экране появлялся светлый кружок напротив канала с радиоактивным веществом. 2. Когда на пути пучка альфа-частиц поместили фольгу, площадь пятна на экране увеличилась. 3. Помещая экран сверху и снизу установки, Резерфорд обнаружил, что небольшое число альфа-частиц отклонилось на углы около 900. 4. Единичные частицы были отброшены назад.

Слайд 8: Презентация Модели атомов. Опыт Резерфорда
Слайд 8

Противоречие модели Томсона с экспериментом:

1. Так как масса электронов мала, они не могут заметно изменить траекторию движения альфа-частиц. 2. Заметное рассеивание альфа-частиц может вызвать только положительная часть атома и лишь в том случае, если она сконцентрирована в очень малом объёме.

Слайд 9: Презентация Модели атомов. Опыт Резерфорда
Слайд 9

Выводы из опыта по рассеиванию альфа-частиц Резерфорда:

1. Существует атомное ядро, т.е. тело малых размеров, в котором сконцентрирована почти вся масса атома и весь положительный заряд. 2. В ядре сконцентрирована почти вся масса атома. 3. Вокруг ядра по замкнутым орбитам вращаются отрицательные частицы- электроны. 4. отрицательный заряд всех электронов распределён по всему объёму атома.

Ядерная модель атома:

Слайд 10: Презентация Модели атомов. Опыт Резерфорда
Слайд 10

Процесс прохождения альфа-частиц сквозь атомы фольги в опыте Резерфорда с точки зрения ядерной модели.

На этом рисунке показано, как меняется траектория полёта альфа-частиц в зависимости от расстояния от ядра атома.

Слайд 11: Презентация Модели атомов. Опыт Резерфорда
Слайд 11

Недостаток планетарной модели атома:

Нельзя объяснить факт существования атома; Нельзя объяснить устойчивость атома.

Слайд 12: Презентация Модели атомов. Опыт Резерфорда
Слайд 12

Вопросы на закрепление:

1. В чём заключается сущность модели Томсона? 2. В чём заключалась идея опыта Резерфорда? 3. Объясните по схеме опыт Резерфорда по рассеиванию альфа-частиц. (Схема экспериментальной установки Резерфорда.) 4. Объясните причину рассеивания альфа-частиц атомами вещества. 5. В чём сущность планетарной модели атома?


Другие презентации по физике



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru