- Электролитическая диссоциация

Презентация "Электролитическая диссоциация" (8 класс) по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16

Презентацию на тему "Электролитическая диссоциация" (8 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 16 слайд(ов).

Слайды презентации

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ. Учебная презентация для 8 класса
Слайд 1

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ

Учебная презентация для 8 класса

Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С. Аррениусом в 1883 году. Механизм электролитической диссоциации был подробно изучен русским ученым И. А. Каблуковым
Слайд 2

Теория электролитической диссоциации была создана шведским ученым С. Аррениусом в 1883 году

Механизм электролитической диссоциации был подробно изучен русским ученым И. А. Каблуковым

Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток. Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток. Электролитическая диссоциация - обратимый процесс распада электролита на ионы под действием молекул воды или в расплаве. Примеры: газы, органиче
Слайд 3

Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток

Неэлектролиты – вещества, растворы которых не проводят электрический ток

Электролитическая диссоциация - обратимый процесс распада электролита на ионы под действием молекул воды или в расплаве

Примеры: газы, органические вещества

Примеры: кислоты, щелочи, соли

Молекулы воды представляют собой диполи, так как атомы водорода расположены под углом 104,5 градуса, благодаря чему молекула имеет угловую форму. строение молекулы воды
Слайд 4

Молекулы воды представляют собой диполи, так как атомы водорода расположены под углом 104,5 градуса, благодаря чему молекула имеет угловую форму

строение молекулы воды

кристалл NaCl. гидратированные ионы. NaCl = Na+ + Cl-. Диссоциация веществ с ионным типом связи
Слайд 5

кристалл NaCl

гидратированные ионы

NaCl = Na+ + Cl-

Диссоциация веществ с ионным типом связи

Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация). Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи
Слайд 6

Ориентация молекул – диполей воды около ионов кристалла Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Распад кристалла электролита на гидратированные ионы (диссоциация)

Механизм электролитической диссоциации веществ с ионным типом связи

HCl = H+ + Cl-. Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью
Слайд 7

HCl = H+ + Cl-

Диссоциация веществ с ковалентной полярной связью

Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Превращение ковалентной полярной связи в ионную (ионизация молекул электролита) Распад молекул электролита на гидратированные ионы (д
Слайд 8

Ориентация молекул воды вокруг полюсов молекулы электролита Взаимодействие молекул воды с противоположно заряженными ионами поверхностного слоя кристалла (гидратация) Превращение ковалентной полярной связи в ионную (ионизация молекул электролита) Распад молекул электролита на гидратированные ионы (диссоциация)

Механизм электролитической диссоциации веществ с ковалентной полярной связью

Это нужно запомнить!

30 % сильные. 2 − 30 % средней силы. Степень электролитической диссоциации зависит от. Соли, щелочи, кислоты H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI. H3PO4, HF. H2O, NH4OH, Me(OH)n , H2CO3, H2SiO3, H2S, CH3COOH. Степень электролитической диссоциации – отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу ра
Слайд 9

30 % сильные

2 − 30 % средней силы

Степень электролитической диссоциации зависит от

Соли, щелочи, кислоты H2SO4, HNO3, HCl, HBr, HI

H3PO4, HF

H2O, NH4OH, Me(OH)n , H2CO3, H2SiO3, H2S, CH3COOH

Степень электролитической диссоциации – отношение числа частиц, распавшихся на ионы, к общему числу растворенных частиц

природы электролита и растворителя

температуры концентрации

Основные положения теории электролитической диссоциации. При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в
Слайд 10

Основные положения теории электролитической диссоциации

При растворении в воде электролиты диссоциируют на положительные и отрицательные ионы Причиной диссоциации электролита в водном растворе является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической связи в нем Под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к отрицательному полюсу источника тока – катоду, их называют катионами; а отрицательно заряженные ионы движутся к положительному полюсу источника тока – аноду, их называют анионами Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов Химические свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации

HSO3− H+ + SO32−. Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. HNO3 H+ + NO3− H2SO4 2H+ + SO42−. Общие характерные свойства кислот обусловлены присутствием катионов водорода. Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато: H2SO3 H+ + HSO
Слайд 11

HSO3− H+ + SO32−

Кислоты – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка

HNO3 H+ + NO3− H2SO4 2H+ + SO42−

Общие характерные свойства кислот обусловлены присутствием катионов водорода

Слабые многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато:

H2SO3 H+ + HSO3− HCl H+ + Cl-

Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН-. NaOH = Na+ + OH- КОН = К+ + ОН- Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН-. Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН-. Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато. Fe(OH)2 FeOH+ +
Слайд 12

Основания – электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН-

NaOH = Na+ + OH- КОН = К+ + ОН- Са(ОН)2 = Са2+ + 2ОН-

Общие свойства оснований обусловлены присутствием гидроксид-ионов ОН-

Слабые многокислотные основания диссоциируют ступенчато.

Fe(OH)2 FeOH+ + OH- 1 ступень 2 ступень FeOH+ Fe2+ + OH-

Средние соли – сильные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков. К3РО4 3К+ + РО43- NH4Cl NH4+ + Cl−. Кислые соли – электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный ос
Слайд 13

Средние соли – сильные электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH4+) и анионы кислотных остатков

К3РО4 3К+ + РО43- NH4Cl NH4+ + Cl−

Кислые соли – электролиты, диссоциирующие на катион металла и сложный анион, в состав которого входят атомы водорода и кислотный остаток

NaHCO3 Na+ + HCO3−

Основные соли – электролиты, которые при диссоциации образуют анионы кислотного остатка и сложные катионы, состоящие из атомов металла и гидроксогрупп ОН−

(FeOH)2SO4 2FeOH+ + SO42− α1 >> α2 HCO3− H+ + CO32− FeOH+ Fe2+ + OH−

Вещества, растворы которых проводят электрический ток. Процесс распада электролита на ионы. Положительно заряженные ионы. Отрицательно заряженные ионы Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы мет
Слайд 14

Вещества, растворы которых проводят электрический ток. Процесс распада электролита на ионы. Положительно заряженные ионы. Отрицательно заряженные ионы Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы гидроксогрупп ОН−. Электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков. Количественная характеристика электролитической диссоциации Молекулы, имеющие два электрических заряда, равных по величине, но противоположных по знаку, и расположенных на некотором расстоянии друг от друга Автор теории электролитической диссоциации.

Проверьте свои знания

Запишите понятия, соответствующие этим определениям

1. Электролиты 2. Электролитическая диссоциация 3. Катионы 4. Анионы 5. Кислоты 6. Основания 7. Соли 8. Степень электролитической диссоциации 9. Диполи 10. С. Аррениус. Ответы
Слайд 15

1. Электролиты 2. Электролитическая диссоциация 3. Катионы 4. Анионы 5. Кислоты 6. Основания 7. Соли 8. Степень электролитической диссоциации 9. Диполи 10. С. Аррениус

Ответы

http://www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http://www.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. http://www.ovitanah.c
Слайд 16

http://www.catalogmineralov.ru – сайт содержит каталог минералов, большую коллекцию фотографий и описание минералов. http://www.elementy.ru – сайт « Элементы большой науки», содержит каталоги и статьи научно-популярных журналов «Химия и жизнь», « Наука и жизнь», «Природа» и др. http://www.ovitanah.com - сайт посвящен витаминам и микроэлементам, содержит интересную информацию. http://www.alhimik.ru – сайт «Алхимик» содержит самую разнообразную информацию по химии.

Если интересно…

Список похожих презентаций

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты

Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты

Тест. 1. Выберите вещество с ковалентной неполярной связью: А) NaCl; б) О2; в) AlCl3; г) H2O 2. Выберите вещество с ионной связью: А) BaCl2; б) Н2; ...
Строение атома Квантовая физика

Строение атома Квантовая физика

строение атома 11 квантовая физика ФИЗИКА КЛАСС. Данный урок проводится по типу телевизионной передачи…. Квантовая физика. Строения атома. ВЫХОД. ...
Свободное падение физика

Свободное падение физика

Свободное падение тел впервые исследовал Галилей, который установил, что свободно падающие тела движутся равноускоренно с одинаковым для всех тел ...
Радиосвязь физика

Радиосвязь физика

Вопросы. Что такое и колебательный контур? Для чего он предназначен Какие превращения энергии происходят в колебательном контуре? Чем отличается открытый ...
Презентации и физика

Презентации и физика

Актуальность. «Главная задача современной школы - это раскрытие способностей каждого ученика, воспитание личности, готовой к жизни в высокотехнологичном, ...
Науки и физика

Науки и физика

ИНТЕГРАЦИЯ — (лат. Integratio- восстановление-восполнение) процесс сближения и связи наук, состояние связанности отдельных частей в одно целое, а ...
Молекулярная физика и термодинамика

Молекулярная физика и термодинамика

Содержание:. Структура и содержание МКТ. Основные положения МКТ. Опытные обоснования МКТ. Роль диффузии и броуновского движения в природе и технике. ...
Молекулярная физика

Молекулярная физика

Цель: повторение основных понятий, законов и формул МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ в соответствии с кодификатором ЕГЭ. Элементы содержания, проверяемые на ЕГЭ ...
Атомная физика

Атомная физика

Факты, свидетельствующие о сложном строении атома. Периодическая система Д.И. Менделеева Электролиз Открытие электрона Катодные лучи Радиоактивность. ...
«Электромагнит» физика

«Электромагнит» физика

2. Как располагаются железные опилки в магнитном поле прямого тока? 3. Что называют магнитной линией магнитного поля? 4. Для чего вводят понятие магнитной ...
«Сообщающиеся сосуды» физика

«Сообщающиеся сосуды» физика

Цель: изучить особенности сообщающихся сосудов и сформулировать основной закон сообщающихся сосудов. Опыт с двумя трубками. Опыт с сосудами разной ...
«Световые волны» физика

«Световые волны» физика

Оглавление:. Принцип Гюйгенса Закон отражения света Закон преломления света Полное отражение Линза Расчёт увеличения линзы Дисперсия света Интерференция ...
«Оптические приборы» физика

«Оптические приборы» физика

Содержание. 1.Телескоп 2.Строение телескопа 3.Разновидности телескопов 4.Рефлекторы 5.Использование телескопов 6.Микроскоп 7.Создание микроскопа 8.Использование ...
«МКТ» физика

«МКТ» физика

Содержание. Молекулярная физика Основы молекулярно-кинетической теории строения вещества (МКТ) Температура и внутренняя энергия тела Характеристика ...
«Механические волны» физика

«Механические волны» физика

Цель исследования: установить с научной точки зрения, что такое звук. Задачи исследования: 1.    Изучить физическую теорию звука. 2.    Исследовать историю ...
«Давление твёрдых тел» физика

«Давление твёрдых тел» физика

Физический диктант. Обозначение площади – Единица площади – Площадь прямоугольника – Обозначение силы – Единица силы – Формула силы тяжести – Обозначение ...
Лампы накаливания физика

Лампы накаливания физика

Актуальность. 2 июля 2009 года Президент России Дмитрий Медведев, выступая на заседании президума Госсовета по вопросам повышения энергоэффективности ...
Атомная физика

Атомная физика

План урока 1. Из истории физики 2. Модель Томсона 3. Опыт Резерфорда 4. Противоречия 5.Постулаты Бора 6.Энергетическая диаграмма атома водорода 7. ...
Молекулярная физика и термодинамика

Молекулярная физика и термодинамика

Литература: 1. Кудрявцев Б.Б., Курс физики: Теплота и молекулярная физика. – М.: Учпедгиз, 1960. 210 с. 2. Савельев И.В. Курс общей физики Т. 1, Механика, ...
Атомная физика

Атомная физика

Атомная физика. Атомная физика на стыке XIX и ХХ вв. в науке свершились открытия, заставившие заколебаться сложившуюся картину мира. Представлениям, ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.