Презентация "Металлы" по астрономии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9

Презентацию на тему "Металлы" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Астрономия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 9 слайд(ов).

Слайды презентации

Металлы
Слайд 1

Металлы

Тема урока: физико - химические свойства алюминия. Цель урока: формирование знаний учащихся о физико – механических и химических свойствах алюминия на основе положения его в периодической cистеме.
Слайд 2

Тема урока: физико - химические свойства алюминия

Цель урока: формирование знаний учащихся о физико – механических и химических свойствах алюминия на основе положения его в периодической cистеме.

Дайте характеристику строению атома алюминия по схеме. 27 Al +13 ) ) ) 13 2 8 3 1s22s22p63s23p1
Слайд 3

Дайте характеристику строению атома алюминия по схеме

27 Al +13 ) ) ) 13 2 8 3 1s22s22p63s23p1

Получение алюминия. Впервые алюминий был получен в 1827 году Фридерихом Вёлером В России алюминий получили в 1932 году путём электролиза глинозёма по реакции. 2Al2O3 9500, Na3[AlF6] Эл. ток 4Al+3O2. Природные соединения алюминия Na2O*Al2O3*2SiO2 Al2O3*nH2O Al2O3 алюмосиликат боксит корунд
Слайд 4

Получение алюминия

Впервые алюминий был получен в 1827 году Фридерихом Вёлером В России алюминий получили в 1932 году путём электролиза глинозёма по реакции

2Al2O3 9500, Na3[AlF6] Эл. ток 4Al+3O2

Природные соединения алюминия Na2O*Al2O3*2SiO2 Al2O3*nH2O Al2O3 алюмосиликат боксит корунд

Химические свойства алюминия. 4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q - оксид алюминия 2Al + 3Cl = 2AlCl 3 - хлорид алюминия 2Al + 3S = Al2S3 - сульфид алюминия 2Al + N2 = 2AlN – нитрид алюминия 4Al + 3C = Al4C 3 - карбид алюминия Охарактеризуйте свойства алюминия с точки зрения электронной теории, на основании прив
Слайд 5

Химические свойства алюминия

4Al + 3O2 = 2Al2O3 + Q - оксид алюминия 2Al + 3Cl = 2AlCl 3 - хлорид алюминия 2Al + 3S = Al2S3 - сульфид алюминия 2Al + N2 = 2AlN – нитрид алюминия 4Al + 3C = Al4C 3 - карбид алюминия Охарактеризуйте свойства алюминия с точки зрения электронной теории, на основании приведенных выше реакций.

Взаимодействия алюминия со сложными веществами. Если с поверхности алюминия удалить оксидную плёнку, то он активно взаимодействует с водой по реакции. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3 H2 При высокой температуре алюминий реагирует с оксидами металлов 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Алюминий реагирует с растворами
Слайд 6

Взаимодействия алюминия со сложными веществами

Если с поверхности алюминия удалить оксидную плёнку, то он активно взаимодействует с водой по реакции. 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3 H2 При высокой температуре алюминий реагирует с оксидами металлов 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 Алюминий реагирует с растворами щелочей 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

Напишите электронно-ионные уравнения для данных реакций.

Взаимодействия алюминия с кислотами. Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Алюминий взаимодействует с концентрированной серной кислотой 8Al + 15H2SO4 =4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O С концентрированной азотной кислотой алю
Слайд 7

Взаимодействия алюминия с кислотами

Алюминий взаимодействует с разбавленными кислотами (HCl, H2SO4) 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 Алюминий взаимодействует с концентрированной серной кислотой 8Al + 15H2SO4 =4Al2(SO4)3 + 3H2S + 12H2O С концентрированной азотной кислотой алюминий не реагирует. Она пассивирует алюминий.

Семь достоинств алюминия
Слайд 8

Семь достоинств алюминия

БЛАГОДАРЮ ЗА ВНИМАНИЕ
Слайд 9

БЛАГОДАРЮ ЗА ВНИМАНИЕ

Конспекты

Металлы

Металлы

План урока. . Предмет Факультативный курс «Химия элементов». Класс. . 7 «б». . Дата 12.12.13. . Тема. . «Металлы». . . . ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.