» » » Методы очистки питьевой воды

Презентация на тему Методы очистки питьевой воды


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Методы очистки питьевой воды. Предмет презентации: Обществознание. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 41 слайд.

Слайды презентации

Слайд 1
Выполнил: Сабадашов К.С. ученик 11 «Б» гимназии №25 Руководитель: Безик Ю.Б. г. Краснодар 1
Слайд 2
Цели и задачи исследования:  – знакомство с теорией по данной проблеме;  – проведение экологического мониторинга состояния питьевой воды в выбранных районах;  – выявление основных загрязнителей воды;  – установление соответствия качества питьевой воды санитарным нормам;  – сопоставление качества исследуемой воды;  – определение химических показателей дополнительно очищенной воды;  – составление таблиц и графиков по данному материалу 2
Слайд 3
Что такое питьевая вода?  Питьевой считается вода, пригодная к употреблению внутрь и отвечающая критериям качества - то есть вода безопасная и приятная на вкус. В мире эти критерии были утверждены Европейским Сообществом, а затем приняты с некоторой адаптацией каждой из стран. В нашей стране c 1 января 2002 года действует документ с названием "Санитарные правила и нормативы СанПиН 2.1.4.1074-01". 3
Слайд 4
Без воды наше существование невозможно. А без хорошей воды невозможно хорошее существование.  Вода доставляет в клетки организма питательные вещества и уносит отходы жизнедеятельности, участвует в процессе терморегуляции и дыхания. Для нормальной работы всех систем человеку необходимо как минимум 1,5 литра воды в день.  Парадоксальный факт: вода необходима для жизни, но она же является и одной из главных причин заболеваемости в мире.  Опасность употребления некачественной воды может быть микробиологической: вода в природе содержит множество микроорганизмов, некоторые из которых вызывают у человека такие заболевания, как холера, тиф, гепатит или гастроэнтерит.  Загрязнение воды может быть и химическим. При этом последствия употребления грязной воды могут наступить как немедленно, так и через несколько лет. 4
Слайд 5
Основные методы очистки воды для хозяйственно-питьевого водоснабжения  Проблема очистки воды охватывает вопросы физических, химических и биологических ее изменений в процессе обработки с целью сделать ее пригодной для питья, т.е. очистки и улучшения ее природных свойств.  Основными методами очистки воды для хозяйственно-питьевого водоснабжения являются осветление, обесцвечивание и обеззараживание. 5
Слайд 6
Осветление воды путем осаждения взвешенных веществ  Эту функцию выполняют осветлители, отстойники и фильтры. В осветлителях и отстойниках вода движется с замедленной скоростью, происходит выпадение в осадок взвешенных частиц. В целях осаждения мельчайших коллоидных частиц, к воде прибавляют раствор коагулянта (сернокислый алюминий, железный купорос или хлорное железо). В результате образуются хлопья, увлекающие при осаждении взвеси и коллоидные вещества.  Коагуляцией примесей воды называют процесс укрупнения мельчайших коллоидных и взвешенных частиц, происходящий вследствие их взаимного слипания под действием сил молекулярного притяжения. 6
Слайд 7
Фильтрование  Фильтрование — самый распространенный метод отделения твердых частиц от жидкости. При этом из раствора могут быть выделены не только диспергированные частицы, но и коллоиды.  В процессе фильтрования происходит задержание взвешенных веществ в порах фильтрующей среды и в биологической пленке, окружающей частицы фильтрующего материала. Вода освобождается от взвешенных частиц, хлопьев коагулянта и большей части бактерий. 7
Слайд 8
Обесцвечивание  Обесцвечивание воды, т. е. устранение или обесцвечивание различных окрашенных коллоидов или полностью растворенных веществ может быть достигнуто коагулированием, применением различных окислителей (хлор и его производные, озон, перманганат калия) и сорбентов (активный уголь, искусственные смолы). 8
Слайд 9
Обеззараживание воды (дезинфекция)  Так как полного освобождения воды от болезнетворных бактерий ни отстаивание, ни фильтрование не дают, с целью дезинфекции применяют следующие способы:  введение в воду сильных окислителей (хлор, йод, марганцево-кислый калий, перекись водорода, гипохлорит натрия и кальция, жидкий хлор и хлорную известь), способных убивать ферменты бактериальных клеток;  нагревание воды до температуры 80 °С (пастеризация) — 100 °С (стерилизация);  облучением воды ультрафиолетовыми лучами;  озонированием;  воздействием ультразвуком;  введением в воду серебра или других металлов, обладающих олигодинамическим действием на микроорганизмы. Практическое применение нашли 1, 3 и 4-й методы. 9
Слайд 10
 Для устранения запаха хлора к обрабатываемой воде прибавляют одновременно с хлором в небольших количествах аммиак (аммонизация воды). Хлор, введенный в воду, образует хлорноватистую кислоту и соляную кислоту по уравнению С l 2 + Н2О = = НОС l + НС l . Хлорноватистая кислота НОС l — соединение нестойкое, диссоциирующее с образованием гипохлоритного иона ОС l . При этом окислительное действие на органические вещества, в том числе и бактерии, проявляют как хлорноватистая кислота, так и гипохлоритный ион. Соляная кислота соединяется с карбонатами, находящимися в воде. 10
Слайд 11
Дезодорация воды  Для удаления из воды веществ, вызывающих нежелательные привкусы и запахи, применяют следующие методы ее обработки:  аэрацию (основана на летучести большинства веществ, обуславливающих привкусы и запахи);  окисление хлором, озоном, перманганатом калия и другими окислителями (для удаления из воды запахов, обусловленных жизнедеятельностью микроорганизмов и водорослей);  сорбцию активным углем. 11
Слайд 12
Ступени водоочистки  Учитывая состав водопроводной воды, которая зачастую содержит хлориды, фториды, сульфиды, сульфаты, металлы, хлор и хлорорганические соединения, а также промышленные загрязнения в виде хрома, никеля, ртути, свинца, мышьяка, меди, радионуклидов, большинство производителей предлагают фильтры многоступенчатой водоочистки. В процессе прохождения через такой фильтр на каждой ступени очистки вода теряет те или иные примеси. 12
Слайд 13
 1-ая ступень - это механическая очистка воды, в процессе которой удаляются такие инородные частицы, как песок, ил, ржавчина. Осуществляется она с помощью полипропиленовой сетки, в зависимости от размеров отверстий в которой удерживаются только примеси (микрофильтрация) или примеси и бактерии (ультрафильтрация). 13
Слайд 14
2-ая ступень - удаление хлора, пестицидов, запахов. Происходит адсорбция, то есть поглощение частиц в порах какого-либо материала. Самым распространенным адсорбентом является природный фильтрант уголь, также используются синтетические волокна.  Уголь очищает, поглощая остаточный хлор, органические соединения и споры бактерий, и улучшает - вкус, запах, цвет питьевой воды . Многие производители применяют активированный уголь из скорлупы кокоса, адсорбционная способность которого в 4 раза выше.  Чтобы предотвратить размножение бактерий внутри фильтра активированный уголь покрывают слоем серебра. В некоторых фильтрах используется полимерное углеродное волокно аквален - смесь угля и синтетических материалов. 14
Слайд 15
3-я ступень - умягчение воды и ее освобождение от тяжелых металлов - ионный обмен. Помимо всего вышесказанного, мягкая вода в несколько раз улучшает вкус чая, кофе и других напитков, а также более пригодна для умывания и применения в быту. 15
Слайд 16
Методы очистки воды  Существует несколько методов очистки воды, но все они входят в три группы методов:  - механические методы; - физико-химические методы; - биологические методы. 16
Слайд 17
 Наиболее дешевая - механическая очистка - применяется для выделения взвесей. Основные методы: процеживание, отстаивание и фильтрование. Применяются, как предварительные этапы. Химическая очистка применяется для выделения из сточных вод растворимых неорганических примесей. При обработке сточных вод реагентами происходит их нейтрализация, выделение растворенных соединений, обесцвечивание и обеззараживание стоков. Физико-химическая очистка применяется для очистки сточных вод от грубо- и мелкодисперсионных частиц, коллоидных примесей, растворенных соединений. Высокопроизводительный и в то же время дорогой способ очистки. Биологические методы применяются для очистки от растворенных органических соединений. Метод основан на способности микроорганизмов разлагать растворенные органические соединения. 17
Слайд 18
 В настоящее время из общего количества сточных вод механической очистки подвергается 68% всех стоков, физико-химической- 3%, биологической - 29%. В перспективе предполагается повысить долю очистки биологическим методом до 80%, что улучшит качество очищаемой воды. Основным методом повышения качества очистки вредных выбросов предприятиям при рыночной экономике является система штрафов, а также система плат за пользование очистными сооружениями. 18
Слайд 19
Исследование качества питьевой воды в г. Краснодаре  Объектом исследования выбрана вода микрорайон Комсомольский, Юбилейный, Черёмушки.  Задачи исследования:  – знакомство с теорией по данной проблеме;  – проведение экологического мониторинга состояния питьевой воды в выбранных районах;  – выявление основных загрязнителей воды;  – установление соответствия качества питьевой воды санитарным нормам;  – сопоставление качества исследуемой воды;  – определение химических показателей дополнительно очищенной воды;  – составление таблиц и графиков по данному материалу 19
Слайд 20
Органолептические показатели воды. Содержание взвешенных частиц .  Этот показатель качества воды определяется фильтрованием воды через бумажный фильтр и последующим высушиванием осадка на фильтре в сушильном шкафу до постоянной массы.  Для анализа берется 500 мл. воды. Фильтр перед работой взвешивается. После фильтрования осадок с фильтром высушивается до постоянной массы при 105 ْ С, охлаждается в эксикаторе и взвешивается. Весы должны обладать высокой чувствительностью, лучше использовать аналитические весы.  Содержание взвешенных веществ в мг/л в испытуемой воде определяется по формуле: ( m 1 – m 2 ) • 1000/ V ,  где m 1 – масса бумажного фильтра с осадком взвешенных частиц, г;  m 2 – масса бумажного фильтра до опыта, г;  V – объем воды для анализа, л.  ПДК = 10мг/г. 20
Слайд 21
Цвет (окраска)  При загрязнении водоема стоками промышленных предприятий вода может иметь окраску, не свойственную цветности природных вод. Для источников хозяйственно-питьевого водоснабжения окраска не должна обнаруживаться в столбике высотой 20 см, для водоемов культурно-бытового назначения – 10 см.  Диагностика цвета – один из показателей состояния водоема. Для определения цветности воды используется стеклянный сосуд и лист белой бумаги. В сосуд набирается вода и на белом фоне бумаги определяется ее цвет (голубой, зеленый, серый, желтый, коричневый) – показатель определенного вида загрязнения. 21
Слайд 22
Прозрачность  Прозрачность воды зависит от нескольких факторов: количества взвешенных частиц ила, глины, песка, микроорганизмов, содержания химических соединений.  Для определения прозрачности воды используется прозрачный мерный цилиндр с плоским дном, в который наливается вода, подкладывается под цилиндр на расстоянии 4 см от его дна шрифт, высота букв которого 2 мм, а толщина линий букв – 0,5 мм, и сливается вода до тех пор, пока сверху через слой воды не будет виден этот шрифт. Измеряется высота столба оставшейся воды линейкой и выражается степень прозрачности в сантиметрах. При прозрачности воды менее 3 см водопотребление ограничивается. Уменьшение прозрачности природных вод свидетельствует об их загрязнении. 22
Слайд 23
Запах  Запах воды обусловлен наличием в ней пахнущих веществ, которые попадают естественным путем и со сточными водами. Запах воды водоемов, обнаруживаемый непосредственно в воде или (водоемов хозяйственно-питьевого назначения) после ее хлорирования, не должен превышать 2 баллов. Определение основано на органолептическом исследовании характера и интенсивности запахов воды при 20 ˚ и 60 ˚ С. 23
Слайд 24
24 Характер и род запаха воды естественного происхождения
Слайд 25
Интенсивность запаха воды 25
Слайд 26
26
Слайд 27
Определение качества воды методами химического анализа. Водородный показатель ( pH ).  Питьевая вода должна иметь нейтральную реакцию ( pH около 7). Значение pH воды водоемов хозяйственного, питьевого, культурно- бытового назначения регламентируется в пределах 6,5 – 8,5.  Оценивать значение pH можно разными способами.  1. Приближенное значение pH определяют следующим образом. В пробирку наливают 5 мл исследуемой воды, 0,1 мл универсального индикатора, перемешивают и по окраске раствора определяют pH :  розово-оранжевая – pH около 5;  светло-желтая – 6;  зеленовато-голубая – 8.  2. Можно определить pH с помощью универсальной индикаторной бумаги, сравнивая ее окраску со шкалой. 27
Слайд 28
Жесткость воды  Различают общую, временную и постоянную жесткость воды. Общая жесткость обусловлена главным образом присутствием растворимых соединения кальция и магния в воде. Временная жесткость иначе называется устранимой или карбонатной. Она обусловлена наличием гидрокарбонатов кальция и магния. Постоянная (некарбонатная) жесткость вызвана присутствием других растворимых солей кальция и магния.  Общая жесткость варьирует в широких пределах в зависимости от типа пород и почв, слагающих бассейн водосбора, а также от сезона года. Значение общей жесткости в источниках централизованного водоснабжения допускается до 7 ммоль • экв./л, в отдельных случаях по согласованию с органами санитарно – эпидемиологической службы – до 10 ммоль • экв./л.  При жесткости до 4 ммоль • экв./л вода считается мягкой, 4 – 8 ммоль • экв./л – средней жесткости, 8 – 12 ммоль • экв./л – жесткой, более 12 ммоль • экв./л – очень жесткой.  Методами химического анализа обычно определяют жесткость общую (Ж о ) и карбонатную (Ж к ), а некарбонатную (Ж н ) рассчитывают как разность Ж о – Ж к. 28
Слайд 29
Обнаружение катионов свинца.  Реагент : хромат калия (10 г K 2 CrO 4 растворить в 90 мл H 2 O).  Условия проведения реакции  1. pH = 7,0.  2. Температура комнатная.  3. Осадок нерастворим в воде, уксусной кислоте и аммиаке.   Выполнение анализа  В пробирку помещают 10 мл пробы воды, прибавляют 1 мл раствора реагента. Если выпадает желтый осадок, то содержание катионов свинца более 100 мг/л:  Pb 2+ + CrO 2- = P bCrO4 жёлтый 29
Слайд 30
Обнаружение катионов железа.  Реагенты: тиоцианат аммония (20 г NH 4 CNS растворить в дистиллированной воде и довести до 100 мл); азотная кислота (конц.); перекись водорода (ω (%) = 5 %).  Условия проведения реакции  1. pH 3,0  2. Температура комнатная.  3. Действием пероксида водорода ионы Fe (II) окисляют до Fe (III).  Выполнение анализа  К 10 мл пробы воды добавляют 1 каплю азотной кислоты, затем 2 – 3 капли пероксида водорода и вводят 0,5 мл тиацианата аммония.  При концентрации ионов железа более 2,0 мг/л появляется розовое окрашивание, при концентрации более 10 мг/л окрашивание становится красным: Fe 3+ + 3CNS – = Fe(CNS) 3  красный 30
Слайд 31
Обнаружение хлорид – ионов.  Реагенты: нитрат серебра (5 г AgNO 3 растворить в 95 мл воды); азотная кислота (1:4).  Условия проведения реакции  1. pH 7,0  2. Температура комнатная.  Выполнение анализа  К 10 мл пробы воды прибавляют 3 – 4 капли азотной кислоты и приливают 0,5 мл раствора нитрата серебра.  Белый осадок выпадает при концентрации хлорид – ионов более 100 мг/л:  Cl – + Ag + = AgCl белый 31
Слайд 32
Обнаружение сульфат – ионов.  Реагент: хлорид бария (10 г BaCl 2 x 2H 2 O растворить в 90 г H 2 O); соляная кислота (16 мл HCl ( p = 1,19) растворить в воде и довести объем до 100мл).   Условия проведения реакции  1. pH 7,0.  2. Температура комнатная.  3. Осадок нерастворим в азотной и соляной кислотах.  Выполнение анализа.  К 10 мл пробы воды прибавляют 2 – 3 капли соляной кислоты и приливают 0,5 мл раствора хлорида бария.  При концентрации сульфат – ионов более 10 мг/л выпадает садок:  Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 белый 32
Слайд 33
Проведено исследование питьевой воды в следующих точках города:  – М.-Н. Юбилейный – М.-Н Комсомольский – М.-Н. Черёмушки 33
Слайд 34
Результаты мониторинга питьевой воды в г. Краснодаре 34
Слайд 35
Сравнительный анализ качества водопроводной воды с Государственным стандартом 35
Слайд 36
Изменение показателей качества питьевой воды микрорайона Черёмушки в результате дополнительной обработки 36
Слайд 37
 В результате исследований я выяснил, что в воде, прошедшей дополнительную обработку фильтром и кипячением, снижается кислотность. Наиболее очищенной явилась талая вода, уменьшилось содержание хлорид и сульфат ионов, катионы железа в талой воде не обнаруживаются. 37
Слайд 38
Выводы  и з проведенного исследования качества питьевой воды г. Краснодара можно сделать следующие выводы:  1. Качество питьевой воды по органолептическим и большинству химических показателей соответствует нормам Всемирной Организации Здравоохранения (ВОЗ), Европейского сообщества (ЕС) и Государственного стандарта (ГОСТ).  2. Питьевая вода нашей местности является водой средней жесткости, однако водопроводная вода мягче природной. 3. При движении по многокилометровым магистралям из чугунных и стальных труб, подверженных коррозии, в водопроводной воде повышается содержание ионов железа. 38
Слайд 39
 4. Рекомендуется производить дополнительную обработку питьевой воды непосредственно на месте потребления: а) отстаивание водопроводной воды; при этом улетучивается остаточный свободный хлор, который применяют для обеззараживания воды. б) кипячение воды; основное предназначение процесса кипячения – обеззараживание воды и снижение карбонатной жесткости. в) вымораживание воды; считается, что такая вода самая чистая, лучше проникает через биологические мембраны, быстрее выводится из организма экскреторными органами. г) фильтрование; фильтры уменьшают ее жесткость и содержание свободного хлора.  5. Подземные воды являются основным источником питьевой воды в нашей местности, они гораздо ценнее по качеству и наиболее надежны в санитарном отношении. 39
Слайд 40
ЛИТЕРАТУРА:  1. Алексеев С.В., Груздева Н.В., Муравьев А.Г., Гущина Э.В. Практикум  по экологии: учебное пособие. Москва, Издательство АО МДС, 1998г.  2. Ашихмина Т.Я Школьный экологический мониторинг. Издательство  «Агар», 2000 г.  3. Браун Т., Лемей Г. Химия – в центре наук. Пер. с англ. Москва «Мир»,  1983 г.  4. Мигунов Л.Н., Мигунова М.И. Природа и общество. г. Старый Оскол,  2000 г.  5. Муравьев А.Г. Руководство по определению показателей качества  воды полевыми методами. – СПб.: Крисмас +, 1999 г.  6. Небел Б. Наука об окружающей среде. Пер. с англ. – М., «Мир»,  1993 г.  7. Новиков Ю.В. и др. Методы исследования качества воды водоемов. –  М.: Медицина, 1990 г.  8. Паус К.Ф. Основы промышленной экологии г. Белгород, 2001 г. 40
Слайд 41
Интернет ресурсы:  http://www.physicon.  http://www.hemi.wallst.ru  http://picanal.narod.ru/  http://www.hemi.wallst.ru/ http://www.alhimik.ru/  http://www.chem.msu.su/  http://www.cnit.msu.ru/ 41

Другие презентации по обществознанию



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru