- ДИСПЕРСТНЫЕ СИСТЕМЫ

Презентация "ДИСПЕРСТНЫЕ СИСТЕМЫ" по физике – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20
Слайд 21
Слайд 22
Слайд 23
Слайд 24
Слайд 25
Слайд 26
Слайд 27
Слайд 28
Слайд 29
Слайд 30
Слайд 31
Слайд 32
Слайд 33
Слайд 34
Слайд 35
Слайд 36
Слайд 37
Слайд 38
Слайд 39
Слайд 40
Слайд 41
Слайд 42
Слайд 43
Слайд 44
Слайд 45
Слайд 46
Слайд 47
Слайд 48
Слайд 49
Слайд 50
Слайд 51
Слайд 52
Слайд 53
Слайд 54
Слайд 55
Слайд 56

Презентацию на тему "ДИСПЕРСТНЫЕ СИСТЕМЫ" можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Физика. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 56 слайд(ов).

Слайды презентации

ФИЗИКО-ХИМИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ в функционировании живых систем
Слайд 1

ФИЗИКО-ХИМИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ в функционировании живых систем

Дисперсные системы – системы, состоящие из частиц одной фазы, распределенных в другой Диспергирование – процесс измельчения вещества одной фазы в другой Дисперсная фаза – фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества Дисперсионная среда – среда, в которой распределены частицы
Слайд 2

Дисперсные системы – системы, состоящие из частиц одной фазы, распределенных в другой Диспергирование – процесс измельчения вещества одной фазы в другой Дисперсная фаза – фаза, состоящая из частиц раздробленного вещества Дисперсионная среда – среда, в которой распределены частицы

Признаки дисперсной системы. 1. Гетерогенность 2. Дисперсность С уменьшением размера частиц при дроблении вещества увеличивается дисперсность, удельная поверхность, и, как следствие, уменьшается термодинамическая устойчивость системы
Слайд 3

Признаки дисперсной системы

1. Гетерогенность 2. Дисперсность С уменьшением размера частиц при дроблении вещества увеличивается дисперсность, удельная поверхность, и, как следствие, уменьшается термодинамическая устойчивость системы

Свойства коллоидных растворов 1. Все коллоидные растворы способны рассеивать свет, т.е. опалесцировать. Опалесценция становится особенно заметна, если через коллоидный раствор пропускать пучок сходящихся лучей, поставив между источником света и кюветой с коллоидным раствором линзу. Тогда при наблюде
Слайд 4

Свойства коллоидных растворов 1. Все коллоидные растворы способны рассеивать свет, т.е. опалесцировать. Опалесценция становится особенно заметна, если через коллоидный раствор пропускать пучок сходящихся лучей, поставив между источником света и кюветой с коллоидным раствором линзу. Тогда при наблюдении сбоку виден ярко светящийся конус (конус Тиндаля), что указывает на неоднородность коллоидных растворов.

2. Диффузия частиц в к.р. протекает медленно. 3. К.р. Имеют низкое осмотическое давление. Два последних свойства указывают на относительно крупные по сравнению с молекулами или ионами размеры коллоидных частиц. 4. К.р. способны к диализу. Т.е. с помощью полупроницаемой перегородки (мембраны) могут б
Слайд 5

2. Диффузия частиц в к.р. протекает медленно. 3. К.р. Имеют низкое осмотическое давление. Два последних свойства указывают на относительно крупные по сравнению с молекулами или ионами размеры коллоидных частиц. 4. К.р. способны к диализу. Т.е. с помощью полупроницаемой перегородки (мембраны) могут быть отделены от растворенных в них низкомолекулярных веществ, которые проходят через поры мембраны в отличие от крупных кол. частиц.

5. В отличие от истинных растворов к.р. неустойчивы. Коллоидно растворенное вещество способно выделяться (коагулировать) из раствора под влиянием незначительных внешних воздействий, образуя коагулят. Коагулят представляет собой агрегаты из слипшихся первичных частиц.
Слайд 6

5. В отличие от истинных растворов к.р. неустойчивы. Коллоидно растворенное вещество способно выделяться (коагулировать) из раствора под влиянием незначительных внешних воздействий, образуя коагулят. Коагулят представляет собой агрегаты из слипшихся первичных частиц.

Коагуляцию может вызвать нагревание, вымораживание, интенсивное перемешивание, введение в к.р. небольших количеств индифферентного электролита, ультразвуковые воздействия. Т.о. коагуляция - это физический, а не химический процесс. 6. К.р. обнаруживают явление электрофореза, т.е. перенос коллоидных ч
Слайд 7

Коагуляцию может вызвать нагревание, вымораживание, интенсивное перемешивание, введение в к.р. небольших количеств индифферентного электролита, ультразвуковые воздействия. Т.о. коагуляция - это физический, а не химический процесс. 6. К.р. обнаруживают явление электрофореза, т.е. перенос коллоидных частиц в электрическом поле к тому или иному электроду, что свидетельствует о наличии заряда у коллоидных частиц.

Коллоидные системы могут быть твердыми, жидкими и газообразными. Одно и то же вещество в зависимости от условий может образовывать и истинный, и коллоидный раствор. Например, канифоль в спирте образует истинный, а в воде коллоидный раствор. Хлорид натрия в воде образует истинный, а в бензоле – к.р.
Слайд 8

Коллоидные системы могут быть твердыми, жидкими и газообразными. Одно и то же вещество в зависимости от условий может образовывать и истинный, и коллоидный раствор. Например, канифоль в спирте образует истинный, а в воде коллоидный раствор. Хлорид натрия в воде образует истинный, а в бензоле – к.р.

Кол. Системы можно рассматривать как микрогетерогенные системы с предельной дисперсностью и огромной поверхностью раздела между дисперсной фазой и дисперсионной средой
Слайд 9

Кол. Системы можно рассматривать как микрогетерогенные системы с предельной дисперсностью и огромной поверхностью раздела между дисперсной фазой и дисперсионной средой

Классификация ДС по дисперсности
Слайд 10

Классификация ДС по дисперсности

Классификация ДС по агрегатному состоянию
Слайд 11

Классификация ДС по агрегатному состоянию

Классификация ДС по взаимодействию между частицами дисперсионной среды. 1. Свободнодисперсные: частицы дисперсной фазы не связаны друг с другом, находятся на большом расстоянии одна от другой и могут свободно перемещаться в дисперсионной среде 2. Связнодисперсные: частицы дисперсной фазы связаны дру
Слайд 12

Классификация ДС по взаимодействию между частицами дисперсионной среды

1. Свободнодисперсные: частицы дисперсной фазы не связаны друг с другом, находятся на большом расстоянии одна от другой и могут свободно перемещаться в дисперсионной среде 2. Связнодисперсные: частицы дисперсной фазы связаны друг с другом межмолекулярными силами и не способны к взаимному перемещению

Переход коллоидной системы из свободнодисперсного состояния в связнодисперсное – гелеобразование, образующиеся при этом структурированные коллоидные системы – гели. Перевод геля в золь при добавлении электролита-стабилизатора - пептизация
Слайд 13

Переход коллоидной системы из свободнодисперсного состояния в связнодисперсное – гелеобразование, образующиеся при этом структурированные коллоидные системы – гели. Перевод геля в золь при добавлении электролита-стабилизатора - пептизация

Классификация ДС по межфазному взаимодействию. 1. Лиофобные – слабое взаимодействие вещества дисперсной фазы со средой (лиозоли, аэрозоли, эмульсии, пены) 2. Лиофильные – сильное межмолекулярное взаимодействие веществ фазы и среды с образованием сольватных оболочек из молекул вещества дисперсионной
Слайд 14

Классификация ДС по межфазному взаимодействию

1. Лиофобные – слабое взаимодействие вещества дисперсной фазы со средой (лиозоли, аэрозоли, эмульсии, пены) 2. Лиофильные – сильное межмолекулярное взаимодействие веществ фазы и среды с образованием сольватных оболочек из молекул вещества дисперсионной среды (мыла, глины)

Ультрамикрогенные (коллоидные) системы или золи. Признаки 1. Размер частиц дисперсной фазы от 2. Гетерогенность 3. Многокомпонентность. 10-7-10-5 см
Слайд 15

Ультрамикрогенные (коллоидные) системы или золи

Признаки 1. Размер частиц дисперсной фазы от 2. Гетерогенность 3. Многокомпонентность

10-7-10-5 см

Общие условия получения 1. Нерастворимость вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде 2. Достижение коллоидной степени дисперсности частицами дисперсной фазы 3. Наличие третьего компонента-стабилизатора, который препятствует агрегации частиц и сообщает коллоидной системе агрегативную устойчивост
Слайд 16

Общие условия получения 1. Нерастворимость вещества дисперсной фазы в дисперсионной среде 2. Достижение коллоидной степени дисперсности частицами дисперсной фазы 3. Наличие третьего компонента-стабилизатора, который препятствует агрегации частиц и сообщает коллоидной системе агрегативную устойчивость

Методы получения коллоидных систем. 1. Диспергирование – дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной степени дисперсности 2. Конденсация – соединение атомов, ионов или ионов истинного раствора в агрегаты коллоидных размеров
Слайд 17

Методы получения коллоидных систем

1. Диспергирование – дробление крупных частиц грубодисперсных систем до коллоидной степени дисперсности 2. Конденсация – соединение атомов, ионов или ионов истинного раствора в агрегаты коллоидных размеров

Диспергирование. 1. Механическое – раздавливание, дробление, растирание крупных частиц суспензий, эмульсий, порошков 2. Ультразвуковое 3. Электрическое 4. Пептизация
Слайд 18

Диспергирование

1. Механическое – раздавливание, дробление, растирание крупных частиц суспензий, эмульсий, порошков 2. Ультразвуковое 3. Электрическое 4. Пептизация

Конденсация. 1. Конденсация паров 2. Замена растворителя 3. Различные химические реакции
Слайд 19

Конденсация

1. Конденсация паров 2. Замена растворителя 3. Различные химические реакции

Очистка коллоидных систем. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация Основаны на способности молекул разных размеров или ионов проходить через полупроницаемые мембраны. Крупные частицы золей через полупроницаемые мембраны пройти не могут
Слайд 20

Очистка коллоидных систем

Диализ, электродиализ, ультрафильтрация Основаны на способности молекул разных размеров или ионов проходить через полупроницаемые мембраны. Крупные частицы золей через полупроницаемые мембраны пройти не могут

Строение коллоидной частицы Для образования коллоидных частиц необходимо три условия: Дисперсная фаза не должна растворяться в дисперсной среде Дисперсность частиц должна быть от 1-100 нм. - Наличие электролита-стабилизатора.
Слайд 21

Строение коллоидной частицы Для образования коллоидных частиц необходимо три условия: Дисперсная фаза не должна растворяться в дисперсной среде Дисперсность частиц должна быть от 1-100 нм. - Наличие электролита-стабилизатора.

Твердые частицы коллоидных систем называются мицеллами. Мицеллу образуют: 1. Ядро (агрегат), состоящее из большого числа атомов или молекул нерастворимого в растворителе вещества, имеющего кристаллическое строение. 2. на поверхности ядра адсорбируются ионы электролита-стабилизатора.
Слайд 22

Твердые частицы коллоидных систем называются мицеллами. Мицеллу образуют: 1. Ядро (агрегат), состоящее из большого числа атомов или молекул нерастворимого в растворителе вещества, имеющего кристаллическое строение. 2. на поверхности ядра адсорбируются ионы электролита-стабилизатора.

Согласно правилу Фаянса-Пескова: «На поверхности ядра коллоидной частицы адсорбируются те ионы, которые могут достроить кристаллическую решетку этой частицы». Адсорбирующиеся ионы определяют знак и величину поверхностного потенциала и называются потенциалопределяющими ионами (ПОИ).
Слайд 23

Согласно правилу Фаянса-Пескова: «На поверхности ядра коллоидной частицы адсорбируются те ионы, которые могут достроить кристаллическую решетку этой частицы». Адсорбирующиеся ионы определяют знак и величину поверхностного потенциала и называются потенциалопределяющими ионами (ПОИ).

3. Вокруг ПОИ располагается часть противоионов электролита –стабилизатора, образующих вместе с ПОИ адсорбционный слой. 4. Ядро и адсорбционный слой составляют гранулу. 5. остальные противоионы, не вошедшие в адсорбционный слой, образуют диффузный слой мицеллы. Этот слой подвижен и может перемещаться
Слайд 24

3. Вокруг ПОИ располагается часть противоионов электролита –стабилизатора, образующих вместе с ПОИ адсорбционный слой. 4. Ядро и адсорбционный слой составляют гранулу. 5. остальные противоионы, не вошедшие в адсорбционный слой, образуют диффузный слой мицеллы. Этот слой подвижен и может перемещаться относительно твердой фазы-гранулы.

Двойной электрический слой (ДЭС) ДЭС – это слой, возникающийй на границе твердой и жидкой фазы мицеллы, состоящей из пространственно разделенных электрических зарядов противоположного знака. Электрические свойства коллоидных систем определяются наличием ДЭС.
Слайд 25

Двойной электрический слой (ДЭС) ДЭС – это слой, возникающийй на границе твердой и жидкой фазы мицеллы, состоящей из пространственно разделенных электрических зарядов противоположного знака. Электрические свойства коллоидных систем определяются наличием ДЭС.

Строение ДЭС. Твердая фаза Потенциалобразующие ионы Адсорбционный слой противоионов (слой по Гельмгольцу) Диффузный слой противоионов (слой по Гуи)
Слайд 26

Строение ДЭС

Твердая фаза Потенциалобразующие ионы Адсорбционный слой противоионов (слой по Гельмгольцу) Диффузный слой противоионов (слой по Гуи)

Мицелла – структурная единица лиофобного коллоида
Слайд 27

Мицелла – структурная единица лиофобного коллоида

Правило Панета-Фаянса-Пескова. на поверхности ядра мицеллы адсорбируются ионы, имеющиеся в составе ядра, т.е. адсорбируются ионы, находящиеся в избытке
Слайд 28

Правило Панета-Фаянса-Пескова

на поверхности ядра мицеллы адсорбируются ионы, имеющиеся в составе ядра, т.е. адсорбируются ионы, находящиеся в избытке

AgNO3 + KI = AgI + KNO3, {m [AgI]nI־ (n – x)K+}x־ г р а н у л а {m [AgI]nI־ (n - x)K+}x־xK+ м и ц е л л а
Слайд 29

AgNO3 + KI = AgI + KNO3,

{m [AgI]nI־ (n – x)K+}x־ г р а н у л а {m [AgI]nI־ (n - x)K+}x־xK+ м и ц е л л а

{m[AgI]nAg+(n- x)NO3 ־}x+xNO3־ (гранула положительна) {m[AgI]nI ־(n- x)K+}x־xK+ (гранула отрицательна)
Слайд 30

{m[AgI]nAg+(n- x)NO3 ־}x+xNO3־ (гранула положительна) {m[AgI]nI ־(n- x)K+}x־xK+ (гранула отрицательна)

Устойчивость коллоидных систем Дисперсные системы в отличие от истинных растворов являются термодинамически неустойчивыми. Под устойчивостью дисперсных систем понимают способность их сохранять свое состояние и свойства в течение времени.
Слайд 31

Устойчивость коллоидных систем Дисперсные системы в отличие от истинных растворов являются термодинамически неустойчивыми. Под устойчивостью дисперсных систем понимают способность их сохранять свое состояние и свойства в течение времени.

Русский ученый Н. Песков в 1925 году указал на два вида устойчивости: 1 . Кинетическая (седиментационная) устойчивость – это способность дисперсных частиц оставаться во взвешенном состоянии. 2. Агрегативная устойчивость – это способность частиц дисперсной фазы противостоять их слипанию (агрегации).
Слайд 32

Русский ученый Н. Песков в 1925 году указал на два вида устойчивости: 1 . Кинетическая (седиментационная) устойчивость – это способность дисперсных частиц оставаться во взвешенном состоянии. 2. Агрегативная устойчивость – это способность частиц дисперсной фазы противостоять их слипанию (агрегации).

В 1968 году русский ученый В. Мишин предложил третий вид устойчивости: Конденсационная устойчивость – способность дисперсных систем сохранять неизменной с течением времени удельную поверхность.
Слайд 33

В 1968 году русский ученый В. Мишин предложил третий вид устойчивости: Конденсационная устойчивость – способность дисперсных систем сохранять неизменной с течением времени удельную поверхность.

Седиментация - это явление оседания частиц достаточно большой массы под действием гравитационного поля. Грубодисперсные системы (пыль или суспензия песка в воде) кинетически неустойчивы и седиментируют. Высокодисперсные системы (смеси газов, истинные растворы) обладают высокой кинетической устойчиво
Слайд 34

Седиментация - это явление оседания частиц достаточно большой массы под действием гравитационного поля. Грубодисперсные системы (пыль или суспензия песка в воде) кинетически неустойчивы и седиментируют. Высокодисперсные системы (смеси газов, истинные растворы) обладают высокой кинетической устойчивостью. Коллоидные системы (аэрозоли, лиозоли) занимают промежуточное положение. В них частицы представляют собой агрегаты молекул, т.е. крупнее отдельных молекул, но мельче частиц грубо дисперсной системы.

К факторам, определяющим кинетическую устойчивость относят: -степень дисперсности коллоидных частиц - броуновское движение - вязкость дисперсной среды - разность плотностей дисперсных фаз и среды. Наибольшее влияние на скорость осаждения коллоидных частиц имеет степень их дисперсности. Чем меньше ра
Слайд 35

К факторам, определяющим кинетическую устойчивость относят: -степень дисперсности коллоидных частиц - броуновское движение - вязкость дисперсной среды - разность плотностей дисперсных фаз и среды. Наибольшее влияние на скорость осаждения коллоидных частиц имеет степень их дисперсности. Чем меньше размер частиц, тем больше кинетическая устойчивость.

Факторы, определяющие агрегативную устойчивость: - Наличие у коллоидных частиц одноименных зарядов, что мешает им соединиться в крупные агрегаты - наличие вокруг мицеллы сольватных оболочек, состоящих из прочно связанных молекул растворителя, обладающих значительной упругостью. Это состояние получил
Слайд 36

Факторы, определяющие агрегативную устойчивость: - Наличие у коллоидных частиц одноименных зарядов, что мешает им соединиться в крупные агрегаты - наличие вокруг мицеллы сольватных оболочек, состоящих из прочно связанных молекул растворителя, обладающих значительной упругостью. Это состояние получило название расклинивающего давления (действует на расстоянии 10-5 см).

Коагуляция коллоидных систем Нарушение агрегативной устойчивости коллоидной системы в сторону укрупнения частиц за счет их слипания под влиянием молекулярных сил притяжения называется коагуляцией (от лат. сгущение, свёртывание). Коагуляцию коллоидов могут вызывать: - электролиты, - изменения темпера
Слайд 37

Коагуляция коллоидных систем Нарушение агрегативной устойчивости коллоидной системы в сторону укрупнения частиц за счет их слипания под влиянием молекулярных сил притяжения называется коагуляцией (от лат. сгущение, свёртывание). Коагуляцию коллоидов могут вызывать: - электролиты, - изменения температуры, - механические воздействия, - изменение состава дисперсионной среды, - электрический ток и др.

Электролитная коагуляция. Основные правила коагуляции: 1. Все электролиты могут вызвать коагуляцию. Но коагулирующим действием обладает только тот ион, который противоположен заряду гранулы 2. Коагуляцию вызывает только определенная концентрация электролита. Минимальная концентрация электролита, выз
Слайд 38

Электролитная коагуляция. Основные правила коагуляции: 1. Все электролиты могут вызвать коагуляцию. Но коагулирующим действием обладает только тот ион, который противоположен заряду гранулы 2. Коагуляцию вызывает только определенная концентрация электролита. Минимальная концентрация электролита, вызывающая быструю коагуляцию, называется порогом коагуляции (ПК). Он выражается обычно в миллимолях на литр коллоидного раствора.

Величина ПК зависит от величины заряда иона-коагулятора. Чем выше его валентность, тем меньшая концентрация электролита соответствует порогу коагуляции. Это правило Шульца – Гарди. Существует общая закономерность: с повышением валентности иона уменьшается концентрация добавляемого коагулирующего эле
Слайд 39

Величина ПК зависит от величины заряда иона-коагулятора. Чем выше его валентность, тем меньшая концентрация электролита соответствует порогу коагуляции. Это правило Шульца – Гарди. Существует общая закономерность: с повышением валентности иона уменьшается концентрация добавляемого коагулирующего электролита, а соотношение порогов коагуляции для одно-, двух-, и трех-валентных ионов соответствует соотношению чисел: сотен, десятков и единиц.

Правило Шульце-Гарди. Порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени электрического заряда ионов-коагуляторов γс = k/Z6, k – коэффициент. То есть, значения порогов коагуляции для одно-, двух-, и трехвалентных ионов как 1 : (1/2)6 : (1/3)6 = 1 : 1/64 : 1/729 = 729 : 11: 1.
Слайд 40

Правило Шульце-Гарди

Порог коагуляции обратно пропорционален шестой степени электрического заряда ионов-коагуляторов γс = k/Z6, k – коэффициент. То есть, значения порогов коагуляции для одно-, двух-, и трехвалентных ионов как 1 : (1/2)6 : (1/3)6 = 1 : 1/64 : 1/729 = 729 : 11: 1.

Порог коагуляции зависит от природы электролита и от валентности коагулирующего иона и вычисляют по формуле: γ = СV(электролита)/(V(золя) + V(электролита)) (ммоль/л), где С – концентрация электролита, ммоль/л; V - минимальный объем раствора электролита, при добавлении которого началась коагуляция зо
Слайд 41

Порог коагуляции зависит от природы электролита и от валентности коагулирующего иона и вычисляют по формуле: γ = СV(электролита)/(V(золя) + V(электролита)) (ммоль/л), где С – концентрация электролита, ммоль/л; V - минимальный объем раствора электролита, при добавлении которого началась коагуляция золя, мл.

3.Коагулирующая способность ионов одинаковой зарядности увеличивается с возрастанием радиуса иона. 4.Коагулирующее действие электролита не сводится только к сжатию диффузного слоя. Одновременно протекает избирательная адсорбция на коллоидной частице тех ионов электролита, которые имеют заряд, против
Слайд 42

3.Коагулирующая способность ионов одинаковой зарядности увеличивается с возрастанием радиуса иона. 4.Коагулирующее действие электролита не сводится только к сжатию диффузного слоя. Одновременно протекает избирательная адсорбция на коллоидной частице тех ионов электролита, которые имеют заряд, противоположный грануле.

Механизм коагуляции электролитами Происходит снятие электрического заряда, т.е. приведение коллоидной частицы в изоэлектрическое состояние (ζ = 0) и уменьшение гидратной оболочки коллоидной частицы. В этом случае происходит сжатие диффузного слоя путем перехода противоионов из диффузного слоя в адсо
Слайд 43

Механизм коагуляции электролитами Происходит снятие электрического заряда, т.е. приведение коллоидной частицы в изоэлектрическое состояние (ζ = 0) и уменьшение гидратной оболочки коллоидной частицы. В этом случае происходит сжатие диффузного слоя путем перехода противоионов из диффузного слоя в адсорбционный. При этом дзета-потенциал уменьшается, при ζ = 0 все коллоидные частицы седиментируют. Кроме этого происходит избирательная адсорбция на коллоидной частице тех ионов электролита, которые имеют заряд, противоположный грануле.

СУСПЕНЗИИ – это взвеси порошков в жидкости (почвы и грунты, глиняное тесто, цементные и известковые растворы, масляные краски). Разбавленные суспензии используются для крашения тканей, концентрированные – в строительстве. Размеры частиц суспензий больше, чем кол частицы. Суспензии одновременно и пог
Слайд 44

СУСПЕНЗИИ – это взвеси порошков в жидкости (почвы и грунты, глиняное тесто, цементные и известковые растворы, масляные краски). Разбавленные суспензии используются для крашения тканей, концентрированные – в строительстве. Размеры частиц суспензий больше, чем кол частицы. Суспензии одновременно и поглощают и рассеивают свет, седиментационно неустойчивы, не обнаруживают осмотического давления и броуновского движения, частицы видны в обычный микроскоп, не способны к диффузии. Как правило, на поверхности частиц образуется ДЭС или сольватная оболочка. -потенциал частиц имеет ту же величину, что и для типичных золей. Под влиянием электролитов суспензии коагулируют.

Эмульсии – это дисперсные системы, в которых и дисперсная фаза, и дисперсионная среда - жидкие. Степень дисперсности обычных эмульсий не очень велика: радиус их частиц порядка 10-3 – 10-5 см. Обычные эмульсии - это микрогетерогенные системы, состоящие из двух несмешивающихся жидкостей, одна из котор
Слайд 45

Эмульсии – это дисперсные системы, в которых и дисперсная фаза, и дисперсионная среда - жидкие. Степень дисперсности обычных эмульсий не очень велика: радиус их частиц порядка 10-3 – 10-5 см. Обычные эмульсии - это микрогетерогенные системы, состоящие из двух несмешивающихся жидкостей, одна из которых диспергирована в другой в виде весьма мелких капель. Обычно одна из фаз эмульсии - вода. Другой фазой может быть любая органическая жидкость, не смешивающаяся с водой: масло, бензол, бензин, керосин и др. Эту другую жидкость принято называть, независимо от ее химической природы, маслом. Кроме воды и масла, всякая устойчивая эмульсия обязательно содержит еще третий компонент, придающий ей агрегативную устойчивость, который называется эмульгатором.

Вода и масло образуют эмульсии двух типов. Первый тип: вода – дисперсионная среда, масло – дисперсная фаза, это эмульсии масла в воде (М/В) – прямые эмульсии. Второй тип – эмульсии воды в масле (В/М) – обратные.
Слайд 46

Вода и масло образуют эмульсии двух типов. Первый тип: вода – дисперсионная среда, масло – дисперсная фаза, это эмульсии масла в воде (М/В) – прямые эмульсии. Второй тип – эмульсии воды в масле (В/М) – обратные.

Различают эмульсии разбавленные и концентрированные. Разбавленные эмульсии (концентрация дисперсной фазы до 0,1 %) стабилизируются электролитами, создающими двойной электрический слой на поверхности эмульгированных капель. Они устойчивы без специальных эмульгаторов. Концентрированные эмульсии (конце
Слайд 47

Различают эмульсии разбавленные и концентрированные. Разбавленные эмульсии (концентрация дисперсной фазы до 0,1 %) стабилизируются электролитами, создающими двойной электрический слой на поверхности эмульгированных капель. Они устойчивы без специальных эмульгаторов. Концентрированные эмульсии (концентрация дисперсной фазы > 1%) устойчивы только в присутствии специальных эмульгаторов, в качестве которых используются вещества, образующие на капельках эмульгированной жидкости прочную пленку, не разрывающуюся при столкновениях. Это ВМС, желатин, каучук, смолы и полуколлоиды – мыла.

Эмульгатор выбирается в соответствии с правилом: эмульсии М/В стабилизируются растворимыми в воде ВМС, например, белками, и водорастворимыми – гидрофильными мылами, например, олеатом натрия. Эмульсии В/М стабилизируются ВМС, растворимыми в углеводородах, наример, полиизобутиленом, олеофильными смола
Слайд 48

Эмульгатор выбирается в соответствии с правилом: эмульсии М/В стабилизируются растворимыми в воде ВМС, например, белками, и водорастворимыми – гидрофильными мылами, например, олеатом натрия. Эмульсии В/М стабилизируются ВМС, растворимыми в углеводородах, наример, полиизобутиленом, олеофильными смолами и мылами с поливалентными катионами (олеатом кальция), не растворимыми в воде и растворимыми в углеводородах.

Эмульсии с концентрацией дисперсной фазы более 74 % называют желатинированными. По физическим свойствам они отличаются от обычных. Обычные эмульсии – это жидкости, например, молоко, сливки; желатинированные – твердообразны, например, консистентные смазки, сливочное масло, маргарин, майонез, густые к
Слайд 49

Эмульсии с концентрацией дисперсной фазы более 74 % называют желатинированными. По физическим свойствам они отличаются от обычных. Обычные эмульсии – это жидкости, например, молоко, сливки; желатинированные – твердообразны, например, консистентные смазки, сливочное масло, маргарин, майонез, густые кремы. Эмульсию одного типа можно превратить в эмульсию другого типа. Это явление называется обращением фаз в эмульсиях, оно достигается путем изменения природы эмульгатора

Пенами являются дисперсные системы, в которых дисперсная фаза – газ, а дисперсионная среда – жидкость, вытянутая в тонкие пленки. Другими словами, пены – это высококонцентрированные эмульсии газа в жидкости. Пенами являются многие строительные и изоляционные материалы (пенобетоны, пенопласты, пемзы)
Слайд 50

Пенами являются дисперсные системы, в которых дисперсная фаза – газ, а дисперсионная среда – жидкость, вытянутая в тонкие пленки. Другими словами, пены – это высококонцентрированные эмульсии газа в жидкости. Пенами являются многие строительные и изоляционные материалы (пенобетоны, пенопласты, пемзы), а также продовольственные товары (пастила, зефир, мусс и т.д.). Пены используются при огнетушении, процессах флотации.

Для получения устойчивой пены необходимы стабилизаторы – пенообразователи, в качестве которых могут использоваться поверхностно-активные ВМС, мыла и др. Молекулы пенообразователя адсорбируются на границе раздела фаз таким образом, что их гидрофобная часть (углеводородный радикал) направлена в сторон
Слайд 51

Для получения устойчивой пены необходимы стабилизаторы – пенообразователи, в качестве которых могут использоваться поверхностно-активные ВМС, мыла и др. Молекулы пенообразователя адсорбируются на границе раздела фаз таким образом, что их гидрофобная часть (углеводородный радикал) направлена в сторону газовой фазы, а гидрофильная в воду. Гидрофильная часть молекулы гидратируется водой, образуя гидратные слои определенной толщины, защищающие пузырьки газа от слияния.

Пена может быть получена встряхиванием раствора пенообразователя в цилиндре или пропусканием воздуха через пористый фильтр, помещенный в раствор пенообразователя. Третий способ состоит в том, что струя раствора с определенной высоты падает на поверхность того же раствор, находящегося в цилиндре.
Слайд 52

Пена может быть получена встряхиванием раствора пенообразователя в цилиндре или пропусканием воздуха через пористый фильтр, помещенный в раствор пенообразователя. Третий способ состоит в том, что струя раствора с определенной высоты падает на поверхность того же раствор, находящегося в цилиндре.

Время жизни пены определяется временем существования ее определенного объема с момента возникновения до полного разрушения или временем, за которое высота столба пены убывает в два раза. Кратность пены – это отношение начального объема пены к объему раствора пенообразователя, израсходованного на обр
Слайд 53

Время жизни пены определяется временем существования ее определенного объема с момента возникновения до полного разрушения или временем, за которое высота столба пены убывает в два раза. Кратность пены – это отношение начального объема пены к объему раствора пенообразователя, израсходованного на образование этой пены. Жидкую пену, стабилизированную мылом или ВМС, можно разрушить, добавив ПАВ, вытесняющее пенообразователь с поверхности пузырьков.

АЭРОЗОЛИ. Аэрозоли играют важную роль в метеорологии, в сельском хозяйстве (дождевание, борьба с вредителями), в военном деле (сигнальные и маскирующие дымы). Большинство топлива сжигается в распыленном виде. Тушение пожаров эффективнее проводить при помощи водяной пыли (водяной завесы). Аэрозоли от
Слайд 54

АЭРОЗОЛИ. Аэрозоли играют важную роль в метеорологии, в сельском хозяйстве (дождевание, борьба с вредителями), в военном деле (сигнальные и маскирующие дымы). Большинство топлива сжигается в распыленном виде. Тушение пожаров эффективнее проводить при помощи водяной пыли (водяной завесы). Аэрозоли отличаются от лиозолей малой вязкостью дис среды и отсутствием стабилизирующей сольватной оболочки или ДЭС на поверхности дис частиц.

Аэрозоли неустойчивы. Любой аэрозоль со временем разрушается. Грубодисперсные аэрозоли седиментируют. Высокодис аэрозоли разрушаются вследствие частых столкновений частиц между собой или со стенками сосуда (для природных аэрозолей с препятствиями: деревьями, зданиями и пр.). Частицы аэрозолей переме
Слайд 55

Аэрозоли неустойчивы. Любой аэрозоль со временем разрушается. Грубодисперсные аэрозоли седиментируют. Высокодис аэрозоли разрушаются вследствие частых столкновений частиц между собой или со стенками сосуда (для природных аэрозолей с препятствиями: деревьями, зданиями и пр.). Частицы аэрозолей перемещаются не только под действием механических сил, но и под действием других градиентов: электрического потенциала (электрофорез); температуры (термофорез).

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ
Слайд 56

СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ

Список похожих презентаций

СИСТЕМЫ РАСПРЕДЕЛЕННОГО ВПРЫСКА ТОПЛИВА АВТОМОБИЛЕЙ ВАЗ

СИСТЕМЫ РАСПРЕДЕЛЕННОГО ВПРЫСКА ТОПЛИВА АВТОМОБИЛЕЙ ВАЗ

Устройство системы распределенного впрыска топлива автомобилей ВАЗ. Устройство системы распределенного впрыска топлива. 1. Патрубок подачи воздуха; ...
Строение атома Квантовая физика

Строение атома Квантовая физика

строение атома 11 квантовая физика ФИЗИКА КЛАСС. Данный урок проводится по типу телевизионной передачи…. Квантовая физика. Строения атома. ВЫХОД. ...
Свободное падение физика

Свободное падение физика

Свободное падение тел впервые исследовал Галилей, который установил, что свободно падающие тела движутся равноускоренно с одинаковым для всех тел ...
Радиосвязь физика

Радиосвязь физика

Вопросы. Что такое и колебательный контур? Для чего он предназначен Какие превращения энергии происходят в колебательном контуре? Чем отличается открытый ...
Презентации и физика

Презентации и физика

Актуальность. «Главная задача современной школы - это раскрытие способностей каждого ученика, воспитание личности, готовой к жизни в высокотехнологичном, ...
Науки и физика

Науки и физика

ИНТЕГРАЦИЯ — (лат. Integratio- восстановление-восполнение) процесс сближения и связи наук, состояние связанности отдельных частей в одно целое, а ...
Молекулярная физика и термодинамика

Молекулярная физика и термодинамика

Содержание:. Структура и содержание МКТ. Основные положения МКТ. Опытные обоснования МКТ. Роль диффузии и броуновского движения в природе и технике. ...
Молекулярная физика

Молекулярная физика

Цель: повторение основных понятий, законов и формул МОЛЕКУЛЯРНОЙ ФИЗИКИ в соответствии с кодификатором ЕГЭ. Элементы содержания, проверяемые на ЕГЭ ...
Атомная физика

Атомная физика

Факты, свидетельствующие о сложном строении атома. Периодическая система Д.И. Менделеева Электролиз Открытие электрона Катодные лучи Радиоактивность. ...
«Электромагнит» физика

«Электромагнит» физика

2. Как располагаются железные опилки в магнитном поле прямого тока? 3. Что называют магнитной линией магнитного поля? 4. Для чего вводят понятие магнитной ...
«Сообщающиеся сосуды» физика

«Сообщающиеся сосуды» физика

Цель: изучить особенности сообщающихся сосудов и сформулировать основной закон сообщающихся сосудов. Опыт с двумя трубками. Опыт с сосудами разной ...
«Световые волны» физика

«Световые волны» физика

Оглавление:. Принцип Гюйгенса Закон отражения света Закон преломления света Полное отражение Линза Расчёт увеличения линзы Дисперсия света Интерференция ...
«Оптические приборы» физика

«Оптические приборы» физика

Содержание. 1.Телескоп 2.Строение телескопа 3.Разновидности телескопов 4.Рефлекторы 5.Использование телескопов 6.Микроскоп 7.Создание микроскопа 8.Использование ...
«МКТ» физика

«МКТ» физика

Содержание. Молекулярная физика Основы молекулярно-кинетической теории строения вещества (МКТ) Температура и внутренняя энергия тела Характеристика ...
«Механические волны» физика

«Механические волны» физика

Цель исследования: установить с научной точки зрения, что такое звук. Задачи исследования: 1.    Изучить физическую теорию звука. 2.    Исследовать историю ...
«Давление твёрдых тел» физика

«Давление твёрдых тел» физика

Физический диктант. Обозначение площади – Единица площади – Площадь прямоугольника – Обозначение силы – Единица силы – Формула силы тяжести – Обозначение ...
Лампы накаливания физика

Лампы накаливания физика

Актуальность. 2 июля 2009 года Президент России Дмитрий Медведев, выступая на заседании президума Госсовета по вопросам повышения энергоэффективности ...
Атомная физика

Атомная физика

План урока 1. Из истории физики 2. Модель Томсона 3. Опыт Резерфорда 4. Противоречия 5.Постулаты Бора 6.Энергетическая диаграмма атома водорода 7. ...
Молекулярная физика и термодинамика

Молекулярная физика и термодинамика

Литература: 1. Кудрявцев Б.Б., Курс физики: Теплота и молекулярная физика. – М.: Учпедгиз, 1960. 210 с. 2. Савельев И.В. Курс общей физики Т. 1, Механика, ...
Атомная физика

Атомная физика

Атомная физика. Атомная физика на стыке XIX и ХХ вв. в науке свершились открытия, заставившие заколебаться сложившуюся картину мира. Представлениям, ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.