Конспект урока «Нитраты» по химии для 9 класса
План-схема урока «Нитраты»
9 класс
Цель: закрепить знания учащихся об общих свойствах солей, изучить особые свойства нитратов и их применение.
Образовательные задачи: углубить знания о солях-нитратах в свете теории электролитической диссоциации и участия их в окислительно-восстановительных прцессах, научиться определять нитрат-ион.
Оборудование и реактивы:
Для демонстрации: набор нитратов, прибор для испытания электрической проводимости растворов, вата, штатив, концентрированные растворы гидроксида калия, серной кислоты, медная пластинка, мерный цилиндр с песком, уголь, щипцы, спички.
Для лабораторных опытов: кристаллические нитраты меди, натрия, цинка, аммония, цинк, щелочь, соляная кислота, индикаторы, вода, раствор сульфата натрия.
Ход урока:
Изучение темы начинается с выполнения учащимися лабораторного опыта по проверке растворимости нитратов в воде. После проведения эксперимента и анализа таблицы растворимости солей учащиеся делают вывод о хорошей растворимости нитратов в воде. Формулы и номенклатуру солей записывают в тетрадях. Сильные учащиеся проверяют правильность этих записей. Под руководством учителя учащиеся изучают общие свойства нитратов-электролитов, выполняют лабораторные опыты, записывают уравнения реакций.
С целью изучения гидролиза нитратов предлагаем учащимся экспериментальную задачу: определить с помощью индикаторов характер среды растворов нитратов меди, натрия, цинка.
Особые, окислительные свойства нитратов учитель демонстрирует на примере реакции термического разложения солей. Учащиеся делают выводы о реакции разложения нитратов и записывают их в тетрадях.
С целью развития представления учащихся о нитрат-ионе и его окислительных свойствах учитель использует опорные знания о строении азотной кислоты. Учащиеся зарисовывают его строение. Демонстрируется качественная реакция на нитраты, учащиеся составляют уравнение этой реакции с помощью электронного баланса. Такое написание уравнения реакции сокращает время, позволяет обратить внимание на окислительные свойства нитрат-иона.
О применении нитратов можно заслушать сообщения или презентации учащихся на данном или следующем уроке.
| Основное содержание | Методы и методические приемы | |
| 1.Состав и номенклатура | КNO3, NaNO3, Pb(NO3,)2, AgNO3, NH4NO3 | 1.Формулы солей учащиеся записывают самостоятельно в тетради. 2. Номенклатура объясняется учителем. |
| 2.Общие свойства | 1.Все соли – кристаллические. 2.Растворимость в воде. | 1.Физические свойства. Лабораторные опыты: В двух пробирках содержатся кристаллические нитраты:NaNO3,NH4NO3 (1 вариант); КNO3, Mg(NO3)2 (2 вариант);Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 ( 3 вариант).В каждую пробирку прилить по 2-3 мл воды, наблюдать процесс растворения солей. Раствор сохранить для исследования характера среды. |
| 3.Характерные свойства нитратов. | Ме(NO3)n=
MeO + NO2 + O2
Me + NO2 +O2 | 1.Учащиеся под руководством учителя анализируют общие свойства нитратов, пишут уравнения реакций. Лабораторные опыты: Взаимодействие нитратов с металлами, щелочами, кислотами, солями. Приводятся ионные уравнения соответствующих реакций. Определить реакцию среды предложенных растворов. 2.Учитель объясняет особые свойства нитратов. Демонстрационные опыты: 1.Разложение нитрата калия. В пробирку поместить ( на 1\10 часть пробирки) кристаллический нитрат калия, закрепить пробирку вертикально в штативе, нагреть до расплавления соль. В расплав опустить предварительно нагретый уголек. Наблюдать яркую вспышку и горение угля. 2.Разложение нитрата меди. В большую Пробирку поместить нитрат меди ( объемом с горошину) , пробирку закрыть ватным тампоном, смоченным раствором щелочи. Закрепить пробирку в штативе и нагреть, Наблюдать образование бурого газа оксида азота (IV) и черного оксида меди. Учащиеся пишут уравнения реакций. |
| 4. Строение нитрат-иона. | | 1.Показ разборной модели нитрат-иона. 2.Зарисовка в тетрадях |
| 5.Качественная реакция на нитрат-ион. | 4NaNO3 + 2H2SO4 +Cu = Cu(NO3)2 +2NO2 +2Na2SO4 +2H2O | 1.Краткая инструкция по технике безопасности. 2.Демонстрация качественной реакции на нитрат-ион ( выполнение учащимися лабораторного опыта). В сухую пробирку поместить зачищенную медную пластинку, немного кристаллического нитрата калия и несколько капель концентрированной серной кислоты. Реакция может пойти без нагревания. В пробирке появляются бурые пары оксида азота (IV), что лучше наблюдать на белом экране, а на границе медь – реакционная смесь появляются зеленоватые кристаллы нитрата меди. Пробирку быстро опустить в стеклянный цилиндр, на дне которого находится песок. Цилиндр закрыть ватным тампоном, смоченным концентрированным раствором щелочи, и оставить на демонстрационном столе. Написать уравнение реакции. |
| 6.Применение нитратов | 1.В качестве удобрений. 2.В производстве взрывчатых средств. 3.В медицине. 4.В пищевой промышленности. | 1.Сообщения. 2.Презентации. |
Здесь представлен конспект к уроку на тему «Нитраты», который Вы можете бесплатно скачать на нашем сайте. Предмет конспекта: Химия (9 класс). Также здесь Вы можете найти дополнительные учебные материалы и презентации по данной теме, используя которые, Вы сможете еще больше заинтересовать аудиторию и преподнести еще больше полезной информации.