Конспект урока «Водород, нахождение в природе. Получение и физические свойства водорода» по экологии

Конспект урока на тему «Водород, нахождение в природе. Получение и физические свойства водорода»

Цель:

изучение физических свойств, способов получения, распространение водорода.

Задачи урока.

Образовательные: систематизировать и развить представления о водороде, его физических свойствах, способах получения и собирания.

Развивающие: развивать самостоятельность мышления, развивать интеллектуальные умения (анализировать, сравнивать, устанавливать причинно-следственные связи, работать по аналогии, выдвигать предположения).

Воспитательные: формировать научное мировоззрение, экологическое мышление, воспитывать культуру общения.

Методы: беседа, сопоставительный анализ, рассказ, постановка и решение проблемных вопросов.

Форма урока: Урок-объяснение нового материала.

Оборудование: компьютер, проектор, презентация.

Межпредметные связи на уроке:

География: распространение водорода и его соединений на Земле.

Астрономия: сведения о присутствии водорода на внеземных объектах и в космическом пространстве.

Биология: элемент водород как важная составная часть органических веществ

Ход урока

I.Организационный момент

II.Изучение новой темы

История открытия водорода

Учитель: Сегодня мы с вами начнём урок нетрадиционно. Посмотрите, на доске отсутствует запись темы урока. И это не случайно, так как тему урока вы, дети, назовете сами.

Странным на первый взгляд делом занялся однажды английский учёный Кавендиш: он стал пускать мыльные пузыри. Но это было не развлечение.

Перед этим Кавендиш заметил, что, когда железные опилки обливают серной кислотой, появляется много пузырьков какого-то газа. Что это за газ? Учёный вывел его по трубочкам из сосуда. Газ был невидим. Имеет ли он запах? Нет. Тогда Кавендиш наполнил им мыльные пузыри, и они легко поднялись вверх! А если поджечь газ? Он загорался голубоватым пламенем, но что удивительно – при горении получалась вода! Кавендиш назвал новый газ горючим воздухом. Ведь он, как и обычный воздух, был без цвета и запаха. Всё это происходило во второй половине 18-ого века.(слайд 2)

Первым стал рассматривать водород как химический элемент француз А. Л. Лавуазье, который в 1783-1784 совместно с Жаном Мёнье осуществили термическое разложение воды и установили, что она состоит из кислорода и водорода. (слайд 3)

Л. Гитон де МорвоВ 1787г. дал современное название водороду. Он предложил латинское название гидрогениум, означающее «рождающий воду».(слайд 4)

В середине 19 века в России утвердилось произношение символа элемента по - французски («аш»)

Учитель: Как вы думаете, какова тема нашего урока?

Ученик: Водород.

Учитель: Верно. На сегодняшнем уроке мы изучим способы получения, применения и физические свойства водорода.

Запишите тему урока в тетрадь (слайд 5) и посмотрите на план нашего урока.(слайд6)

План урока:

1. Общая характеристика водорода.

2. Нахождение водорода в природе.

3. Получение водорода.

4. Физические свойства водорода

А сейчас рассмотрим с вами общую характеристику водорода и нахождение его в природе.(слайд 7)

Общая характеристика водорода

С общей характеристикой элемента нас познакомит 1 вариант. Пользуясь таблицей Д.И. Менделеева, дайте общую характеристику водорода по плану, план лежит у вас на партах, ответ запишите в тетрадь.
Химический знак - 
Порядковый номер – 
Относительная атомная масса Ar (Н) = 
Химическая формула - 
Относительная молекулярная масса Mr (Н₂) = 
Молярная масса - 
Валентность -
Ответ запишите в тетрадь (слайд 8)

Нахождение водорода в природе

2 вариант нас познакомит с распространением водорода в природе. Прочитайте о нахождении водорода в природе в учебнике на странице 71 и в тетради составьте схему, указав области нахождения водорода в природе.(пример схемы лежит у вас на партах) (слайд 9)

Учитель:

В теле человека около 10% водорода

Получение водорода

Проблемный вопрос: Если бы перед вами стояла задача: получить большое количество водорода:

- Какое сырье вы бы выбрали и почему? (слайд 10)

Учащиеся: Воду! Она доступна, её много.

Учитель: Да, верно, вода – самый доступный источник водорода. Действительно, в промышленности получают водород из воды действием тока, идет реакция разложения воды с образованием двух веществ: водорода и кислорода.

В лаборатории для получения водорода используют вещества, относящиеся к классу кислот. Например: HCl – соляная кислота или Н ₂SO₄ – серная кислота.

Подумайте: как из кислоты можно получить водород?

Какую реакцию нужно провести?

На доске записать уравнение реакции: взаимодействие соляной кислоты с цинком.(слайд 11)

Ответьте на вопросы по просмотренному фильму: (слайд 12)

1. Назовите металл и кислоту, которые использовались для получения водорода?

2. Как можно собрать водород?

3. Определите отличие:
   горящая лучина вносится в пробирку с чистым кислородом,

горящая лучина вносится в пробирку с чистым водородом?

Физические свойства водорода

учебник стр. 74 прочитать и рассказать

записать в тетрадях: газ, без цвета, запаха, вкуса, легче воздуха, малорастворим в воде.слайд13

IV. Закрепление

Заполнить сравнительную таблицу. (слайд14)

Работа в парах по рядам: работая в паре, заполните таблицу

1 ряд сравнивает физические свойства

2 ряд способ собирания

3 ряд метод распознания

Проверяем заполнение сравнительной таблицы: (слайды 16-24)

Домашнее задание §25, 26. Выполнить вопросы №2,3,5.

V. Заключение

Рефлексия

Подумайте и закончите предложения:

– Сегодня на уроке я узнал…

– На уроке я понял…

– Теперь я знаю как…