Тест «Электролитическая диссоциация» по химии для 8 класса

8 кл. Электролитическая диссоциация.

Тест.

1. Кто основоположник теории электролитической диссоциации:

а\ Ломоносов, б\ Авогадро, в\ Аррениус, г\ Лавуазье.

2. Укажите верное определение понятия «электролитическая диссоциация» :

а\ЭД – распад кислот в водном растворе на ионы, б\ ЭД- распад веществ на ионы, в\ ЭД – распад электролитов в растворе или расплаве на ионы, г\ ЭД – распад электролитов на ионы под действием электрического тока.

3.К электролитам относятся :

а\ кислоты, соли, основания, б\ органические вещества – спирты, альдегиды, углеводороды, в\ вода, г\ газообразные вещества, д\ все перечисленные вещества.

4.Электролитами с ковалентно-полярной связью являются:

а\ соли, б\ основания, в\ кислоты, г\ все перечисленные вещества.

5. Электролиты распадаются на ионы:

а\ при пропускании через электролит электрического тока, б\ при растворении электролита в воде, в\ при расплавлении электролита, г\ при растворении или расплавлении электролита, д\ электролиты в твердом состоянии уже разложены на ионы.

6.Положительные ионы называются:

а\ анионы, б\ катионы, в\ катоды, г\ аноды.

7.Какие частицы относятся к анионам:

а\ Н⁺ , б\ОН^- , в\ РО₄^-3 , г\ Са⁺² , д\СО₃^-2.

8.Какие из ионов будут двигаться к катоду при пропускании через раствор электролита постоянного электрического тока:

а\ Н⁺ , б\ К⁺ , в\ СО₃^-2 , г\ ОН^-, д\ Мп⁺², е\А1⁺³

9.Какое уравнение отображает процесс электролитической диссоциации:

а\ 2Н₂О →2Н₂+ О₂ б\ 2Н₂О + 2К →2КОН + Н₂

в\ КОН→К⁺ +ОН^- г\ Н⁺ + ОН^- →Н₂О

10.Ион Н⁺ обуславливает свойства:

а\ солей, б\ кислот, в\ оснований, г\ электролитов

11. Основания – это электролиты, в качестве анионов у которых образуется только ион:

а\ металла, б\ водорода, в\ кислотного остатка, г\ гидроксид-ион.

12.Взаимодействие НCL и Н2О можно охарактеризовать как :

а\ реакция обмена, б\ реакция гидратации, в\ реакция соединения, г\ электролитическая диссоциация, д\ такая реакция не идет.

Установите соответствие:

1.катион а\ ОН^-

2. анион б\ индикатор

3. электролит с ионной связью в\ ВаCl₂

4. электролит с ковалентно- г\ КОН → К⁺ + ОН^- сильнополярной связью д\ НCl

5.электролитическая диссоциация е\ CO₂

6. неэлектролит ж\ CO₃^-2

7.сложный ион з\ H⁺ + NO₂→HNO₂

8.гидроксид-ион и\ S^-2

9.ассоциация к\ Mg⁺²

10.лакмус

Реакции ионного обмена. Тест.

1.Реакции ионного обмена происходят:

а\ между электролитами, б\ между растворами электролитов, в\ между электролитом и водой, г\ между электролитами и неэлектролитами

2.В чем состоит сущность процесса ионного обмена в растворах электролитов:

а\при взаимодействии веществ происходит обмен ионами, б\ при взаимодействии веществ изменяется степень окисления элементов в\ при взаимодействии веществ происходит обмен катионами, г\при взаимодействии веществ происходит реакция гидратации.

3.Реакции ионного обмена идут до конца, если в результате взаимодействия ионов образуется:

а\ малодиссоциирующее вещество вода, б\ газообразное вещество, в\ малорастворимое вещество, г\ все ответы верны, д\ нет верного ответа.

4.Какая реакция проходит до конца в водном растворе:

а\ Ca(NO₃)₂ + NaCl → в\ BaCl₂+ MgSO₄→ б\ Cu(OH)₂+ HNO₃ → г\ NaOH + KCl→

5.Какая пара ионов участвует в образовании осадка при сливании растворов AgNO₃ + KCl:

а\ Ag ⁺ и K ⁺Ag⁺ и Cl ^-K⁺ и Cl^-K⁺ и NO₃^-

6.Полное ионное уравнение :

а\ Н⁺ + ОН^- →Н₂О

б\ 2Н⁺+ SO₄^-2 → H₂SO₄

в \ H⁺+ Cl^- + Na⁺ + OH^- → Na⁺+Cl^-+H₂O

г\ HCl+ NaOH → NaCl+ H₂O

7. Сокращенное ионное уравнение:

см. варианты вопроса 6

8.Сокращенному ионному уравнению реакции Fe⁺²+2OH^- →Fe(OH)₂ соответствует молекулярное уравнение реакции:

а\ 2Fe+ 2H₂O+ O₂= 2Fe(OH)₂

б\ FeCl₃+3 NaOH= Fe(OH)₃+3NaCl

в\ FeSO₄+ 2KOH= Fe(OH)₂+ K₂SO₄

г\FeO+ H₂O= Fe(OH)₂

9.Окраска метилоранжа в растворе электролита изменилась с оранжевой на малиновую Какой ион содержится в растворе:

а\ОН^-, б\Н⁺, в\ К⁺, г\ РО₄^-3

10.Какие из оснований в водных растворах диссоциируют на ионы:

а\ КОН, б\ Си(ОН)₂, в\ Мп(ОН)₂, г\ А1(ОН)₃