Тест «Неметаллы» по химии для 9 класса

Тесты по химии для 9 класса на тему «Неметаллы»

Процесс преподавания химии в вечерней школе имеет свои особенности, обусловленные самой формой обучения. На весь курс обучения химии в 9 классе отводится 45 часов. Учебный год, также как и в дневной школе, длится 34 учебные недели. В целях обеспечения единства образовательного пространства, учителя вечерних школ работают по тем же программам, что и в дневных школах. Преподавание химии ведется по программе О.С. Габриеляна. Специфика обучения в вечерней школе предполагает, что учащиеся не всегда присутствуют на занятиях (ввиду условий труда и прочих причин), но получить оценку за полугодие и учебный год они могут, сдав все необходимые зачеты и выполнив контрольные работы.

Таким образом, возникает настоятельная необходимость наличия системы контролирующих заданий, позволяющих определить уровень знания ученика по данной теме и оценить эти знания.

Требованиями к образовательному процессу в вечерней школе определено обязательное выделение в учебном материале химии для 9 класса трех больших блоков, по каждому из которых проводится зачетная и контрольная работа. В программе 9 класса такими блоками являются: 1-общая характеристика химических элементов, металлы; 2- неметаллы; 3- органические вещества.

В методической литературе имеется много тестов, заданий для контрольных работ по химии. Однако они не могут быть использованы учителем вечерней школы, так как не учитывают специфику планирования учебного материала и процесса обучения в вечерней школе. Именно поэтому автором предпринята попытка написания данной работы

Предлагаемый комплект контролирующих заданий по химии состоит из шестнадцати тестовых заданий, охватывающих содержание курса химии по программе О. С. Габриеляна по теме «Неметаллы». Тестовые задания к каждому параграфу, уровень заданий общеобразовательный.

Задания составлены в тестовой форме (для приучения учащихся к тестовому контролю). Некоторые вопросы тестов заимствованы из методических пособий по химии 1,3,4 ; многие задания оригинальны.

3.Список использованной литературы

1.Габриелян О.С. Химия. 9 класс: учебник для общеобразовательных учебных заведений. М. Дрофа, 2005

2.Габриелян О.С. Химия. 8-9 классы: Методическое пособие.- М.: Дрофа, 2000

3.Лис Л.Г. Сборник задач и упражнений по химии.- Минск: Высшая школа,1977

4.Сборник вопросов и задач по химии для средней общеобразовательной школы/ под ред. А.В. Суворова.- Спб.: Спецлит, 1999

5.http://vscool.siteedit.ru/

№1

1. Для атомов неметаллов характерны: а) небольшие радиусы атомов и число электронов на внешнем энергетическом уровне от 4 до8; б)большие радиусы атомов; в) небольшие радиусы атомов и число электронов от1 до 5

2. неметаллы проявляют: а) восстановительные свойства; б) окислительные свойства

3. Аллотропные модификации фосфора : а) белый и черный; б) алмаз и графит; в) красный и белый; г) оксид фосфора

4. О₃-; а) фосфор; б) озон; в) воздух; г) вода

5. О₃- это: а) бесцветный газ без запаха; б) светло- желтый газ с сильным запахом; в) светло-синий газ с сильным запахом; г) бесцветный газ с запахом

6. При обычной температуре О₃ распадается на :а) О₂ и О ; б)О и О; в)О₂; г)О, О,О

7. Применение озона: а) гидролиз солей; б) отбеливание тканей, дезинфекция воздуха, обеззараживание воды; в)производство азотной кислоты; г)в кондитерском деле

8. В воздухе ( по объему) азота содержится: а) 78%; б) 54%; в)90%; г) 5%

9. В воздухе ( по объему) кислорода содержится: а) 78%; б) 54%; в)21%; г) 5%

№2

1. Элементы, содержащиеся в клетках в больших количествах: а)микроэлементы ; б)макроэлементы

2. Элементы, содержащиеся в клетках в малых количествах а)макроэлементы ; б) микроэлементы

3. К макроэлементам относят: а) Fe; б)Mn ; в)C; г)Au

4. макроэлементы в клетке составляют почти: а) 25; б)85 ; в)23; г)98

5. К микроэлементам относят: а)С ; б)Fe ; в)O; г)H

6. Если в пище не хватает марганца, то возможна: а) анемия; б) задержка роста; в) рахитизм; г) цинга

7. недостаток железа вызывает: а)цингу ; б)рахитизм ; в)анемию; г)сахарный диабет

8. кобальт входит в состав: а)гемма ; б)витамина В ; в)витамина А; г)витамина С

9. недостаток йода вызывает заболевания: а)опорно-двигательного аппарата ; б)нервной системы ; в)крови; г)щитовидной железы

10. недостаток кальция вызывает: а)анемию ; б)рахитизм ; в)астму; г)невроз

11. Органические вещества, поступающие в организм с пищей в малых количествах и оказывающих большое влияние на обмен веществ: а)витамины ; б)гормоны

12. биологически активные вещества, выработанные организмом и регулирующие работу органов: а)витамины ; б)гормоны ;

13. шиповник служит источником витамина: а)А ; б)В ; в)С; г)Д

14. адреналин вырабатывается: а)гипофизом ; б)надпочечниками ; в)поджелудочной железой; г)эпифизом

№3

1. Галогены- это: а)элементы главной подгруппы 1 группы Периодической системы ; б)элементы главной подгруппы 7 группы Периодической системы ; в)элементы главной подгруппы 5 группы Периодической системы; г) элементы 6 группы Периодической системы

2. К галогенам относятся: а)Сг,Cu ; б)Al,Ga ; в)CA,Na; г)F, Cl, Br,J,As

3.Галогены на внешнем энергетическом уровне содержат: а)5 электронов ; б)7 электронов ; в)2 электрона; г)3 электрона

4. Составить электронные формулы хлора, брома, йода

5. В природе галогены существуют : а)и в виде соединений и в связанном ; б)в виде соединений; в)в свободном состоянии

6.что представляет собой при н.у. фтор: а)бесцветный газ с резким запахом ; б)светло-желтый газ с резким запахом ; в)бесцветный газ без запаха; г)светло-синий газ с неприятным запахом

7.что представляет из себя хлор при н.у: а)бесцветный газ без запаха ; б)желто-зеленый газ с резким запахом ; в)буровато-коричневый газ с резким запахом; г)фиолетовый газ с резким запахом

8.что представляет из себя бром при н.у: а)жидкость буровато-коричневая с резким запахом ; б) бесцветный газ без запаха ; в) буровато-коричневый газ с резким запахом; г) жидкость буровато-коричневая без запаха

9. что представляет из себя йод: а) фиолетовый газ с резким запахом

; б) буровато-коричневый газ с резким запахом ; в) жидкость буровато-коричневая с резким запахом; г)твердое вещество черно-фиолетовое с резким запахом

10.Составить формулы фторидов серебра, алюминия, кальция, железа.

11.самая низкая температура кипения среди галогенов: а)йод ; б)фтор ; в)бром; г)хлор

12.самая высокая температура плавления среди галогенов: а)йод ; б) фтор; в)бром; г)хлор

13.При взаимодействии галогенов с металлами образуются: а)кислоты ; б)оксиды ; в)соли; г)основания

14.Написать реакции взаимодействия фтора с хлором; железа с хлором; меди с бромом; алюминия с йодом; фтора с кальцием, фтора с медью

15. Составить уравнения реакций

16.фтор открыл: а)Муассон ; б) Шееле; в)Пристли; г)Менделеев

17.хлор открыл: а)Муассон ; б)Шееле ; в)Пристли; г)Менделеев

18.Написать уравнения реакций:Cl-HCl-NaCl

19.Написать уравнения реакций горения в хлоре Li и Mg

20.Решить задачу: Вычислите массу хлора, прореагировавшего с алюминием, если в результате реакции получено 26,7 г AlCl₃

№ 4

1. Все галогенводороды имеют общую формулу: а) НГ ; б) Н₂Г; в)НГ₂ ;г) НГ₃

2. Галогенводороды- это: а) бесцветные газы с резким запахом; б) твердые вещества; в)газы не имеющие запаха; г) светло- желтые газы с резким запахом

3. Галогенводороды а) хорошо растворимы в воде; б) не растворяются в воде; в) плохо растворяются в воде;

4. HF- это: а) плавиковая кислота; б) бромоводородная кислота; в) йодоводородная кислота; г) соляная кислота

5. HCl- это: а) плавиковая кислота; б) соляная кислота; в) фтороводородная кислота; г) бромоводородная кислота

6. самая сильная их галогенводородных кислот: а)HF ;б)HCl ; в)HJ ; г)HBr

7. В промышленности соляную кислоту получают: а) синтез из водорода и хлора; б) взаимодействием хлорида натрия с серной кислотой; в) взаимодействием хлорида натрия с бромоводородной кислотой; г) взаимодействием хлорида натрия с азотной кислотой

8. Для определения в растворе ионов хлора, брома, йода используют реакцию взаимодействия с :а)AgCl ;б)AgNO₃;в)Ag₂SO₄;г)Ag₂O

9. Осадок AgCl имеет цвет: а) желтый ; б) белый; в) светло-желтый ;г)синий

10. Осадок AgBr имеет цвет: а) желтый; б) светло-желтый; в) белый; г) синий

11. для распознания фторидов используют : а) Ag ;б) ионы Cа ;в) ионы Ва ; г)Сu

12. Галогены в природе существуют в виде: а) не существуют; б) в связанном состоянии; в) в свободном

13. Наиболее распространенный галоген в природе: а) хлор;б) фтор; в) йод; г)бром

14. KCl- это минерал: а) сильвинит; б) сильвин; в)галит; г) шпат

15. KCl*NaCl – это минерал: а) сильвин; б)шпат; в)сильвинит; г) галит

16. Природный минерал фтора CaF₂- это: а) сильвин; б) галит; в)магнезия жженая; г) плавиковый шпат

№5

1.Написать уравнения химических реакций:

Cl₂----HCl----CuCl₂---ZnCl₂---AgCl

2.Расставьте коэффициенты, найдите окислитель и восстановитель:

J₂+HNO₃ + O₂---HJO₃+NO₂

HJ + FeCl₃---J₂ + FeCl₂ + HCl

3.Выберите верные утверждения:

1) важное значение имеет фтор в промышленном производстве, где основные его потребители- ядерная промышленность и электротехника

2) фторид натрия стимулирует обмен веществ, рост волос в организме

3) плавиковая кислота входит в состав желудочного сока

4) хлор и его соединения применяют в производстве красителей, растворителей

5) бромид серебра используют в фотографии

6) недостаток йода вызывает заболевания щитовидной железы

7) спиртовой раствор хлора применяют для обработки ран

4. решить задачу: какой объем и какую массу натрия можно получить при электролизе 585 г хлорида натрия, содержащего 2 % примесей?

№ 6

1. О₃ – это : а) озон; б) воздух; в) галит; г) метан

2. Массовая доля кислорода в воде: а) 48; б) 74; в) 50; г) 88,9

3. Массовая доля по объему кислорода в воздухе составляет: а)41 %; б) 21%; в)50%; г)30%

4. кислород – это а) бесцветный газ с резким запахом; б) светло-желтый газ с резким запахом; в) светло-желтый газ без запаха ; г) бесцветный газ без запаха

5. В жидком состоянии кислород имеет окраску: а) светло-голубую; б)бесцветную; в) желтую; г)красную

6. Кислород со всеми простыми веществами взаимодействует, кроме: а) HГ ; б) Ca в) K ; г) Na

7. Кислород реагирует с металлами, образуя :а) М₂О ;б)М₂О₃ ;в) МО г)М₂О и М₂О₂

8. Реакции неметаллов с кислородом протекающие часто с выделением большого количества тепла и сопровождающиеся воспламенением называются: а) замещения;б)обмена;в)горения

9. почти все реакции с участием кислорода: а) экзотермические;б) эндотермические

10. взаимодействие азота с кислородом протекает при температуре выше: а) 500; б)1200; в)200; г)10000

11. гемоглобин с кислородом образуют: а)карбгемоглобин; б)оксигемоглобин; в)карбоксигемоглобин; г) гемоглобин

12. В процессе фотосинтеза растения поглощают углекислый газ и выделяют: а) азот; б) кислород; в) углерод; г) хлор

13. В промышленности кислород получают: а) разложением пероксида; б) из жидкого воздуха; в) разложением перманганата калия

14. кислород применяют : а) получение брома и йода; б) производство лекарств; в) для сварки металлов; г) отбеливание тканей

15. Кислород открыл: а) Пристли; б) Шееле; в) Муассон; г) Менделеев

16. Написать уравнения реакций кислорода с алюминием, железом, кальцием, натрием, калием, водородом

№ 7

1.Сера находится в группе: а) 6; б) 5; в) 4; г) 7

2.сера на последнем энергетическом уровне имеет: а) 7 электронов; б) 8; в) 4; г) 6

3.Наиболее устойчивая модификация серы, состоящая из молекул S₈ называется: а) моноклинной; б) пластической; в) ромбической

4.При нагревании кусочков серы в пробирке, она плавится, превращаясь в жидкость: а) зеленого цвета; б) желтого; в) бесцветного; г) синяя

5.Сера в воде растворяется: а) хорошо; б) плохо; в) не растворяется

6.сера хорошо растворяется в : а) этиловом спирте; б) диэтиловом эфире; в) сероуглероде; г) воде

7.Написать уравнения реакций серы с натрием, кальцием, медью, ртутью, серебром, алюминием, железом, кислородом, водородом

8. SO₂- это : а) угарный газ; б) сернистый газ) в) хлороводород; г) озон

9.В природе сера встречается в виде : а) в связанном состоянии; б) в свободном; в) не встречается

10.ZnS - это: А) глауберова соль; б) киноварь; в) цинковая обманка; г) пирит

11.Na₂SO₄*10H₂O - это: а) сероводород; б) цинковая обманка; в) глауберова соль; г) киноварь

12.HgS – это: а) сероводород; б) цинковая обманка; в) пирит; г) киноварь

13. PbS- это: а) пирит; б) цинковая обманка; в) киноварь; г) свинцовый блеск

14. FeS₂ - это: а) сероводород; б) киноварь; в) пирит; г) свинцовый блеск

15. CaSO₄*2H₂O это: а) киноварь; б) галит; в) малахит; г) гипс

16.Серу используют в : а) производстве спичек и бумаги; б) сварке металлов; в) для консервирования; г) приготовления мыла

17. Решить задачу : Какой объем сернистого газа (н.у.) образуется при обжиге 485 кг цинковой обманки, содержащей в качестве примеси 20% оксида кремния?

18.Составьте уравнение реакции взаимодействия серы с бертолетовой солью KclO₃ , зная, что в результате ее образуется хлорид калия и сернистый газ. Рассмотрите эту реакцию как окислительно-восстановительную.

№8

1. H₂S- это: а) угарный газ; б) серный газ; в) сернистый газ;

г) сероводород

2. H₂S- это: а) бесцветный газ без запаха б) бесцветный газ с резким запахом, ядовитый в) светло-желтый газ с резким запахом г) желто-зеленый газ с резким запахом

3. MnS - это: а) сульфид меди б) сульфид серебра в) сульфат марганца г) сульфид марганца

4. продуктами реакции 2H₂S + O₂ будут: а)2H₂S +2S б)SO₃+H₂O в)2SO₂+H₂ г)2H₂+2S+O₂

5. SO₂ - это: а) угарный газ; б) серный газ; в) сернистый газ;

г) сероводород

6. соли H₂SO₃ называются: а) сульфиты б) сульфаты в) сульфиды

г) гидросульфиты

7. Na₂SO₃ NaHSO₃ используют для: а) получения солей б) в производстве красок в) для отбеливания шелка, бумаги г) для получения фосгена

8. SO₃ растворяясь в воде образует: а) сернистую кислоту

б) серную кислоту в) сероводородную кислоту

9. раствор SO₃ в серной кислоте называется: а) фосген б) олеум

в) галит г) сода

10. правила разбавления серной кислоты гласит: а) нельзя приливать воду к кислоте

б) нельзя приливать кислоту в воду

11. разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами: а) не взаимодействует

б) стоящими в ряду напряжений после водорода в) стоящими в ряду напряжений перед водородом г) стоящими в ряду напряжений до и после водорода

12. соли серной кислоты называются: а) сульфиты б) сульфаты в) сульфиды

г) гидросульфиты

13. реактивом на серную кислоту и ее соли является: а) ионы марганца б) ионы бария в) ионы калия г) ионы натрия

14. применение серной кислоты: а) как окислитель ракетного топлива

б) минеральные удобрения, металлургия в) для резки металлов

г) получение солей

15. Na₂SO₄*10H₂O это: а) галит б) поташ в) гипс г) глауберова соль

16.CaSO₄*2H₂O а) сульфат натрия б) сильвин в) гипс г)медный купорос

17. CuSO₄*5 H₂O а) сульфит меди б) медный купорос в) поташ

г) гипс

18. написать уравнения реакций:

Cu + H₂SO_4(конц)----

Ca + H₂SO_4(конц)---

Zn + H₂SO_4(конц)---

№ 9

1. азот находится в группе: а) 5 б) 6 в) 4 г) 7

2. на внешнем энергетическом уровне атомы азота содержат: а) 3 электрона

б) 5 электронов в) 6 г) 4

3. в соединении аммиак азот проявляет степень окисления: а) +3 б) +2 в) -3 г) -2

4. в соединении Li₃N азот проявляет степень окисления: а) +3

б) +2 в) -3 г) -2

5. в соединении NO₂ азот проявляет степень окисления: а) +4

б) -4 в) -3 г) +3

6. в молекуле азота два атома связаны: а) двойной связью б) тройной

в) одинарной

7. азот растворяется в воде: а) лучше кислорода б) также в) не растворяется г) хуже кислорода

8. написать реакции азота с литием, водородом, кислородом, кальцием, магнием, алюминием

9. в воздухе (по объему) массовая доля азота составляет: а) 78% б) 56% в)85% г) 92%

10. азот в промышленности получают: а) из аммиака б) перегонкой жидкого воздуха в) из азотной кислоты г) из нитратов

11. жидкий азот применяют при лечении: а) заболевании щитовидной железы б) заболеваниях позвоночника и суставов в) туберкулеза легких

г) анемии

12. расставьте коэффициенты и найдите окислитель и восстановитель

NO₂ +NO + NaOH----NaNO₂ + H₂O

HNO₃ + Cu----Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

13. осуществите цепочки превращений:

ZnS---H₂S---Na₂S---PbS

H₂SO₄---K₂SO₄---HCl

№10

1.Формула аммиака: а) NH₂ б) N₂H в) NH₄ г)NH₃

2. Для молекул аммиака характерно связывание их между собой. Такой вид связи называется: а) ковалентной неполярной; б) ионной; в) водородной; г) ковалентной полярной

3. аммиак- это: а) бесцветный газ с резким запахом; б) бесцветный газ без запаха; в) светло-желтый газ с резким запахом; г) светло-голубой газ с резким запахом

4. аммиак растворяется в воде: а) плохо; б) хорошо ; в) не растворяется

5. нашатырный спирт- это: а) смесь аммиака и азотной кислоты; б) смесь кислот азотной и соляной; в) водный раствор аммиака

6. Фенолфталеин в растворе аммиака окрашивается в : а) синий цвет; б) малиновый В) бесцветный; г) желтый

7. NH₄Cl - а) хлорид азота; б) хлорид аммония; в) сульфат аммония; г) фторид аммония

8. (NH₄)₂SO₄ - а) хлорид аммония; б) гидросульфат аммония; в) сульфат аммония; г) сульфат аммиака

9. В промышленности аммиак получают: а) синтез из азота и водорода; б) действие гашеной извести на соли аммония; г) из нашатырного спирта

10. Применяют аммиак и соли аммония в : а) синтезе азота; б) производстве азотной кислоты; в)производстве пероксидов; г) сварке металлов

11. Определить коэффициенты в схеме химической реакции

CuO + NH₃---N₂ + Cu + H₂

№11

1. Соли аммония –это: а) твердые кристаллические вещества; б) газы; в) жидкости; г) и жидкости и твердые вещества

2. соли аммония растворяются в воде: а) плохо; б) хорошо; в) не растворяются

3.написать реакции хлорида аммония с нитратом серебра; хлорида аммония с хлоридом бария ;карбоната аммония с соляной кислотой; карбоната аммония с серной кислотой; хлорида аммония с гидроксидом натрия

4. написать реакцию разложения хлорида аммония

5.соли аммония применяют: а) в качестве азотных удобрений; б) для производства азота; в) для сварки металлов; г) производстве аммиака

6.хлорид аммония используют: а) в сварке металлов; б) при паянии; в) очистке воды; г) получение фосгена

7. гидрокарбонат аммония и карбонат аммония применяют: а) при паянии; б) при сварке металлов; в) в кондитерском деле; г) производстве растворителей

8. нитрат аммония применяют: а) в качестве взрывчатого вещества; б) получение солей; в) производстве красок; г) приготовлении лекарств

9.составить уравнения реакций

N₂---NH₃---(NH₄)₂HPO₄---NH₄Cl---NH₄NO₃

10.Решить задачу : Определите количество вещества, объем и массу аммиака, необходимого для получе7ния 250 кг сульфата аммония, используемого в качестве удобрения.

№ 12

1. азот образует 5 оксидов со степенью окисления: а) +2,+3,+4,+5,+6; б) +1,+2,+3,+4,+6;в)-1,+1,+2,+3,+4; г)+1,+2,+3,+4,+5

2. N₂O₃ соответствует: а) HNO₃ б) HNO₂ в) HNO г)H₂NO₂

3. N₂O₅ соответствует: а)HNO₃ б) HNO₂ в) HNO г)H₂NO₂

4. NO₂ при растворении в воде образует: а) HNO₂ б) одновременно HNO₂ и HNO₃ в) HNO₃ г)N₂O₅

5. NO₂ а) бурый газ, ядовит; б) бесцветный газ; в) светло-желтый газ; г) зеленый газ с резким запахом

6. NO₂ образуется при окислении кислородом воздуха: а) NO б) N₂O₅ в) N₂O₃ г)N₂O₆

7. HNO₃ - это: а) азотистая кислота; б) серная кислота; в) азотная кислота; г) сероводородная кислота

8.в результате разложения азотной кислоты образуется а) NO + O₂ б) H₂O + O₂ в) N₂ + N₂O₅ + O₂ г)H₂O + NO₂ + O₂

19. написать уравнения реакций азотной кислоты с CuO, NaOH, Ca(OH)₂, NaCl

10. составить уравнения реакций

HNO_3(конц) + Cu---

HNO_3(разб) + Cu---

11. соли азотной кислоты называют: а) сульфаты; б) нитриды; в) нитриты; г) нитраты

12. AgNO₃ - это: а) сильвин; б) ляпис; в) галит) в) поташ

13. решить задачу: сколько килограммов 68%-ной азотной кислоты можно получить из 134,4 м оксида азота?

№13

1. Фосфор находится в : а) 5 группе; б) 6 группе; в) 4 группе; г) 3 группе

2. На последнем энергетическом уровне фосфор имеет: а) 4 электрона; б)5; в) 6; г) 2 электрона

3. PH₃ - это: а) галит; б) поташ; в) фосфин; г) аммиак

4. Аллотропная модификация фосфора, имеющая молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из молекул Р₄ : а) красный фосфор; б) черный фосфор; в) белый фосфор; г) желтый фосфор

5. Белый фосфор растворяется в воде: а) хорошо; б) плохо; в) не растворяется

6. Красный фосфор растворяется в воде: а) не растворяется; б) хорошо; в) плохо

7. Написать уравнения реакций фосфора с кальцием, натрием, кислородом, серой, хлором.

8. Фосфин- это: а) ядовитый газ с неприятным запахом; б) бесцветный газ без запаха; в) бесцветный газ с неприятным запахом;

9. P₂O₅ соответствует: а) фосфористая кислота; б) фосфорная кислота; в) азотная кислота; г) серная кислота

10. H₃PO₄ - это: а) фосфористая кислота; б) фосфорная кислота; в) азотная кислота; г) серная кислота

11. Ca₃(PO₄)₂ растворяется в воде: а) плохо; б) хорошо; в) не растворяется

12. Ca₃(PO₄)₂ а) фосфит кальция; б) фосфат меди; в) фосфат кальция; г) дигидрофосфат кальция

13. NaH₂PO₄ а) дигидрофосфат кальция; б) дегидрофосфат натрия; в) фосфат натрия; г) гидрофосфат натрия

14. Na₂HPO₄ а) гидрофосфат натрия; б) дигидрофосфат натрия ; в) фосфат натрия; г) фосфит натрия

15. В природе фосфор встречается: а) в связанном состоянии; б) в свободном; в) не встречается

16. Осуществить цепочку превращений:

P---Mg₃P₂---PH₃---P₂O₅---H₃PO₄---Ca₃(PO₄)

17. Расставить коэффициенты:

P + HNO₃ + H₂O---H₃PO₄ + NO

Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C---CaSiO₃ + CO + P

P + HNO₃---H₃PO₄ + NO

P + CuSO₄ + H₂O---H₃PO₄ + Cu + H₂SO₄

18. Напишите формулы следующих солей: дигидрофосфат кальция, дигидрофосфат алюминия, дигидрофосфат калия, гидрофосфат натрия, гидрофосфат цинка,фосфат магния, фосфат лития

19. Будет ли выпадать в осадок при добавлении к раствору фосфата натрия хлоридов калия, бария, железа, лития, магния?

№ 14

1. Углерод-это элемент группы: а) 5; б) 6; в) 4; г) 3

2.На внешнем энергетическом уровне содержит углерод: а) 5 электронов; б) 4 электрона; в) 6 электронов; г) 3 электрона

3.углерод образует аллотропные модификации: а) красный и желтый углерод; б) кокс; в) алмаз и графит

4.Алмаз- это: а) твердое прозрачное кристаллическое вещество; б) жидкость; в) твердое желтое вещество

5.Графит- это: а) жидкость; б) твердое прозрачное вещество; в) темно- серое вещество с металлическим блеском; г)черное кристаллическое вещество

6.Написать реакции углерода с кислородом, алюминием, железом, кальцием, оксидом железа, серой, водородом

7.В природе углерод встречается : а) в свободном состоянии; б)в связанном; в)в свободном и связанном состоянии

8. CO₂ -это: а) угарный газ; б) сероводород; в) сернистый газ; г) углекислый газ

9.осуществить цепочку превращений:

C---CaC₂---C₂H₂---CO₂---Co

10. CO называют угарным газом. Он образуется в печах при прохождении углекислого газа через слой углерода. Напишите уравнения реакций.

№ 15

1.СО- это: а)углекислый газ; б)сероводород ;в)аммиак; г)угарный газ

2. СО₂- это: а)аммиак; б)углекислый газ ;в)угарный газ; г)пропен

3.СО: а)светло-желтый газ без запаха; б)бесцветный газ с резким запахом; в)бесцветный газ без запаха; г)светло-синий газ с неприятным запахом

4. СО соединяясь с гемоглобином, образует: а)карбгемоглобин; б)оксигемоглобин; в)карбоксигемоглобин; г)гемоглобин

5. Написать уравнение образования СО при неполном сгорании топлива.

6. СО₂-это: а)бесцветный газ без запаха; б)светло-синий газ без запаха; в)бесцветный газ с неприятным запахом; г)светло-зеленый газ без запаха

7. Применение сухого льда: а)в кондитерском деле; б)отбеливание тканей; в)хранение пищевых продуктов; г)дезинфекция

8.Написать реакции взаимодействия углекислого газа с гидроксидом кальция, гидроксидом магния, водой, оксидом кальция, оксидом магния

9. Получение углекислого газа из карбоната магния, карбоната кальция.

10. В промышленности углекислый газ получают : а)из угарного газа; б)обжиг известняка; в)из углерода; г) взаимодействием углерода с кислородом

11.при растворении СО₂ в воде образуется: а)азотная кислота;б)сернистая кислота; в)серная кислота; г)угольная кислота

12. Средние соли угольной кислоты называются: а)карбонаты; б)гидрокарбонаты; в)силикаты; г)нитраты

13.кислые соли угольной кислоты называются: а)гидрокарбонаты; б)карбонаты; в)нитриды; г)силикаты

14. Сталактиты образованы: а)карбонатом магния; б)карбонатом кальция ;в)гидрокарбонатом натрия; г)силикатом натрия

15. Временная жесткость воды объясняется присутствием этой соли: а)гидрокарбонат кальция; б)карбонат кальция; в) карбонат натрия; г)гидрокарбонат меди

16. Написать реакцию, приводящую к образованию накипи на стенках чайников.

17. С помощью чего можно обнаружить карбонаты? : а)соли; б)кислоты; в)основания; г)оксиды

18. Рассмотрите реакцию восстановления оксида железа оксидом углерода как окислительно-восстановительный процесс

19. Написать формулы следующих солей: карбоната меди, гидрокарбоната меди, гидрооксокарбоната меди.

20. Написать уравнения реакций:

СаСО₃---СаО---Са(ОН)₂---СаСО₃---Са(НСО)₃---СаСО₃

С---СО₂---СО---СО₂—С

№ 16

1. Кремний находится : а)3 группа; б) 4 группа ;в)5 группа; г)6 группа

2.Написать электронную формулу кремния.

3. В природе кремний встречается: а)не встречается; б)редко; в)часто; г)очень часто

4. SiO₂- это: а)кремний; б)галит; в) поташ; г)кремнезем

5. Разновидности минералов на основе диоксида кремния: а) малахит; б)халцедон, опал, яшма; в)нефть, природный газ; г)лазурит, пирит

6. К алюмосиликатам относят: а)бокситы; б)торф; в)асбест; г)гранит, слюда

7. силикат, не содержащий алюминий: а)полевой шпат; б)асбест; в)лазурит; г)слюда

8. Оксид кремния придает костям человека: а)прочность; б)легкость; в)ломкость; г)растяжимость

9.Написать реакции взаимодействия кремния с кислородом, магнием, гидроксидом натрия

10.Ca₂Si: а)силикат кальция ; б)силицид кальция; в)силицид натрия; г)силикат натрия

11.SiH₄: а)силикат натрия; б)гидрид азота; в)силицид натрия; г)силан

12.Na₂SiO₃: а)карбонат натрия; б)силикат натрия; в)силикат кальция; г)силицид натрия

13.Написать уравнение реакции получения кремния из диоксида магнием; диоксида кремния углеродом

14. диоксид кремния растворяется в воде : а)плохо ;б)хорошо; в)не растворяется

15. диоксид кремния растворяется в кислотах: а)во всех; б)не растворяется ;в)во всех, кроме плавиковой

16. Соли кремниевой кислоты называются: а)силикаты; б)карбонаты; в)карбиды; г)гидрокарбонаты

17. Применение кремния: а)дезинфекция ; б)отбеливание тканей; в)получение удобрений; г)получение полупроводниковых материалов

18. Оконное стекло имеет состав: а)Na₂O*CaO;б)Na₂O*CaO*SiO₂;в) Na₂O*CaO*3SiO₂;г) Na₂O*CaO*6SiO₂

19. Оксид Cr окрашивает стекло: а) в зеленый цвет; б)в синий цвет; в)в желтый цвет; г)в красный

20. Осуществите цепочку превращений:

SiO₂---Si---Ca₂Si---SiH₄---SiO₂---Si

Si---SiO₂---Na₂SiO₃---H₂SiO₃---SiO₂---Si