» » » Коррозия металлов и сплавов
Коррозия металлов и сплавов

Презентация на тему Коррозия металлов и сплавов


Презентацию на тему Коррозия металлов и сплавов можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет презентации : Окружающий мир. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 22 слайда.

Слайды презентации

Слайд 1: Презентация Коррозия металлов и сплавов
Слайд 1
Слайд-шоу
Слайд 12: Презентация Коррозия металлов и сплавов
Слайд 12
Слайд 13: Презентация Коррозия металлов и сплавов
Слайд 13

Коррозия - это процесс самопроизвольного разрушения металлов и сплавов под влиянием внешней среды ( от лат. corrosio разъедание).

Слайд 14: Презентация Коррозия металлов и сплавов
Слайд 14

Сущность коррозии Переход металла в ионное состояние o +n Ме - ne  Me в-ль

Виновники коррозии: Вода, оксиды серы, углерода, азота, кислород воздуха, электролиты, микроорганизмы и др.

Слайд 15: Презентация Коррозия металлов и сплавов
Слайд 15
Коррозия

Химическая Электрохимическая Происходит в не проводящей Происходит в токопроводящей электрический ток среде. Такой вид среде (в электролите) с коррозии проявляется в случае возникновением внутри системы взаимодействия металлов с сухими электрического тока. Условия газами или жидкостями – для электрохимической неэлектролитами. коррозии: 1) контакт двух (бензином, керосином и др.) металлов; 2) наличие электролита.

Электрохимическая

Химическая
Слайд 16: Презентация Коррозия металлов и сплавов
Слайд 16

Химическая коррозия

Этот вид коррозии наблюдается в процессе обработки металлов при высоких температурах. Протекают окислительно-восстановительные химические реакции. Большинство металлов окисляется кислородом воздуха, образуя на поверхности оксидные плёнки. Если плёнки прочные, плотные и хорошо связаны с металлом, то они защищают металл от дальнейшего разрушения ( у Zn, Al, Cr, Ni, Sn, Pb и др.). Если плёнка рыхлая ( как у Fe), то она не защищает металл от дальнейшего разрушения.

Слайд 17: Презентация Коррозия металлов и сплавов
Слайд 17

Электрохимическая коррозия

Процесс происходит при соприкосновении двух металлов или на поверхности металла, содержащего включения. Более активный металл (анод) разрушается. Скорость коррозии тем больше, чем сильнее отличаются металлы по своей активности (чем дальше друг от друга они расположены в ряду напряжений)

Слайд 18: Презентация Коррозия металлов и сплавов
Слайд 18

Способы защиты от коррозии

Слайд 20: Презентация Коррозия металлов и сплавов
Слайд 20

Электрохимические методы защиты

Катодная защита Металлоконструкцию подсоединяют к катоду внешнего источника тока, что исключает возможность её анодного разрушения. Протекторная защита К защищаемой металлической конструкции присоединяют кусок более активного металла (протектор), который служит анодом и разрушается в присутствии электролита.

Слайд 21: Презентация Коррозия металлов и сплавов
Слайд 21

Шлифование поверхностей изделия Поверхности шлифуют, чтобы на них не задерживалась влага. Применение легированных сплавов Они содержат специальные добавки: хром, никель, которые при высокой температуре на поверхности металла образуют устойчивый оксидный слой. Известны легированные стали – «нержавейки», из которых изготавливают предметы домашнего обихода, детали машин, инструменты. Специальная обработка электролита или другой среды Введение веществ ингибиторов, замедляющих коррозию.

Слайд 22: Презентация Коррозия металлов и сплавов
Слайд 22

Использованные ресурсы

А.А.Баженов Конструктор кроссвордов Рисунки из интернета


Другие презентации по окружающему миру



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru