Презентация "Кобальт" по химии – проект, доклад

Кобальт

Презентацию подготовила ученица 11 «И» класса Арменшина Дарья

Кобальт -

элемент восьмой побочной подгруппы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер — 27. Простое вещество кобальт — серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом.

История

Название химического элемента кобальт происходит от немецкого слова Kobold — домовой, гном. В 1735 году шведский минералог Георг Бранд сумел выделить из этого минерала не известный ранее металл, который и назвал кобальтом.

Нахождение в природе

Массовая доля кобальта в земной коре 4·10−3%. Месторождения Самый крупный поставщик кобальта — Демократическая Республика Конго. Также есть богатые месторождения в Канаде, США, Франции, Замбии, Казахстане, России.

Получение

Кобальт получают в основном из никелевых руд, обрабатывая их растворами серной кислоты или аммиака. Также используется методы пирометаллургии. Для отделения от близкого по свойствам никеля используется хлор, хлорат кобальта (Co(ClO3)2) выпадает в осадок, а соединения никеля остаются в растворе.

Физические свойства

Кобальт — твердый металл, существующий в двух модификациях. Кристаллическая решетка кобальта начинает меняться при нагреве до 427-ми по шкале Цельсия. Гексагональная структура преобразуется в кубическую. До 1000 градусов он способен намагничиваться произвольно. Желтоватый оттенок ему придает тонкий слой оксидов.

гексагональная плотноупакованная решётка

кубическая гранецентрированная решётка

Химические свойства

Оксиды: На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C. Все оксиды кобальта восстанавливаются водородом: Оксид кобальта (III) можно получить, прокаливая соединения кобальта (II), например: Другие соединения: При нагревании кобальт реагирует с галогенами, причём соединения кобальта (III) образуются только с фтором. Растворы солей кобальта CoSO4, CoCl2 придают воде бледно-розовую окраску. Растворы солей кобальта в спиртах темно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы.

Применение

Легирование кобальтом стали повышает её жаропрочность, улучшает механические свойства. Из сплавов с применением кобальта создают обрабатывающий инструмент: свёрла, резцы, и т. п. Магнитные свойства сплавов кобальта находят применение в аппаратуре магнитной записи, а также сердечниках электромоторов и трансформаторов. Для изготовления постоянных магнитов иногда применяется сплав, содержащий около 50 % кобальта, а также ванадий или хром. Кобальт применяется как катализатор химических реакций.

Кобальтат лития применяется в качестве высокоэффективного положительного электрода для производства литиевых аккумуляторов. Силицид кобальта — отличный термоэлектрический материал, он позволяет производить термоэлектрогенераторы с высоким КПД. Соединения кобальта используют как пигменты многих красителей. Радиоактивный кобальт-60 (период полураспада 5,271 года) применяется в гамма-дефектоскопии и медицине.

Биологическая роль

Кобальт — один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина В12. Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. В теле человека содержится 0,2 мг кобальта на каждый килограмм массы человека. При отсутствии кобальта развивается акобальтоз. Избыток кобальта для человека вреден.

Спасибо за внимание!

Источники: https://ru.wikipedia.org/wiki/Кобальт http://ru.science.wikia.com/wiki/Кобальт https://tvoi-uvelirr.ru/kobalt-svojstva-kobalta-primenenie-kobalta/