Презентация на тему Кобальт


Здесь Вы можете скачать готовую презентацию на тему Кобальт. Предмет презентации: Химия. Красочные слайды и илюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого презентации воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать презентацию - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 11 слайдов.

Слайды презентации

Слайд 1
Кобальт Презентацию подготовила ученица 11 «И» класса Арменшина Дарья
Слайд 2
Кобальт - элемент восьмой побочной подгруппы четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, атомный номер — 27. Простое вещество кобальт — серебристо-белый, слегка желтоватый металл с розоватым или синеватым отливом.
Слайд 3
История Название химического элемента кобальт происходит от немецкого слова Kobold — домовой, гном. В 1735 году шведский минералог Георг Бранд сумел выделить из этого минерала не известный ранее металл, который и назвал кобальтом.
Слайд 4
Нахождение в природе Массовая доля кобальта в земной коре 4·10−3%. Месторождения Самый крупный поставщик кобальта — Демократическая Республика Конго. Также есть богатые месторождения в Канаде, США, Франции, Замбии, Казахстане, России.
Слайд 5
Получение Кобальт получают в основном из никелевых руд, обрабатывая их растворами серной кислоты или аммиака. Также используется методы пирометаллургии. Для отделения от близкого по свойствам никеля используется хлор, хлорат кобальта (Co(ClO3)2) выпадает в осадок, а соединения никеля остаются в растворе.
Слайд 6
Физические свойства Кобальт — твердый металл, существующий в двух модификациях. Кристаллическая решетка кобальта начинает меняться при нагреве до 427-ми по шкале Цельсия. Гексагональная структура преобразуется в кубическую. До 1000 градусов он способен намагничиваться произвольно. Желтоватый оттенок ему придает тонкий слой оксидов. гексагональная плотноупакованная решётка кубическая гранецентрированная решётка
Слайд 7
Химические свойства Оксиды:  На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C.  Все оксиды кобальта восстанавливаются водородом:  Оксид кобальта (III) можно получить, прокаливая соединения кобальта (II), например: Другие соединения:  При нагревании кобальт реагирует с галогенами, причём соединения кобальта (III) образуются только с фтором.  Растворы солей кобальта CoSO4, CoCl2 придают воде бледно-розовую окраску. Растворы солей кобальта в спиртах темно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы.
Слайд 8
Применение  Легирование кобальтом стали повышает её жаропрочность, улучшает механические свойства. Из сплавов с применением кобальта создают обрабатывающий инструмент: свёрла, резцы, и т. п.  Магнитные свойства сплавов кобальта находят применение в аппаратуре магнитной записи, а также сердечниках электромоторов и трансформаторов.  Для изготовления постоянных магнитов иногда применяется сплав, содержащий около 50 % кобальта, а также ванадий или хром.  Кобальт применяется как катализатор химических реакций.
Слайд 9
 Кобальтат лития применяется в качестве высокоэффективного положительного электрода для производства литиевых аккумуляторов.  Силицид кобальта — отличный термоэлектрический материал, он позволяет производить термоэлектрогенераторы с высоким КПД.  Соединения кобальта используют как пигменты многих красителей.  Радиоактивный кобальт-60 (период полураспада 5,271 года) применяется в гамма- дефектоскопии и медицине.
Слайд 10
Биологическая роль Кобальт — один из микроэлементов, жизненно важных организму. Он входит в состав витамина В12. Кобальт задействован при кроветворении, функциях нервной системы и печени, ферментативных реакциях. В теле человека содержится 0,2 мг кобальта на каждый килограмм массы человека. При отсутствии кобальта развивается акобальтоз. Избыток кобальта для человека вреден.
Слайд 11
Спасибо за внимание! Источники: https://ru.wikipedia.org/wiki/ Кобальт http://ru.science.wikia.com/wiki/ Кобальт https://tvoi-uvelirr.ru/kobalt-svojstva-kobalta-primenenie-kobalta/

Другие презентации по химии



  • Яндекс.Метрика
  • Рейтинг@Mail.ru