- Определение качества воды

Презентация "Определение качества воды" (8 класс) по географии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18

Презентацию на тему "Определение качества воды" (8 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: География. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 18 слайд(ов).

Слайды презентации

Определение качества воды
Слайд 1

Определение качества воды

Одним из компонентов строительных растворов и бетонов на основе минеральных вяжущих является вода, которая во многом определяет свойства получаемого композита. Известно, что при низком рН вода обладает высокой коррозионной активностью, а при высоких уровнях (рН>11) вода приобретает характерную мы
Слайд 2

Одним из компонентов строительных растворов и бетонов на основе минеральных вяжущих является вода, которая во многом определяет свойства получаемого композита. Известно, что при низком рН вода обладает высокой коррозионной активностью, а при высоких уровнях (рН>11) вода приобретает характерную мылкость, неприятный запах, способна вызывать раздражение глаз и кожи. Именно поэтому для питьевой и хозяйственно-бытовой воды оптимальным считается уровень рН в диапазоне от 6 до 9. Требования к качеству воды, используемой в строительных нуждах регламентированы ГОСТ 23732-79 «Вода для бетонов и растворов». Для синтеза наноразмерных модификаторов в водной среде или при использовании воды в качестве носителя требования к показателям её качества значительно ужесточаются. Основным показателем качества воды является содержание в ней растворимых солей. Это определяет другие показатели: значение рН, жесткость воды, удельную электрическую проводимость.

Показатели, определяющие качество воды

Водородный показатель. Водородный показатель или рН указывает на степень кислотности или степень щелочности раствора. Он отражает концентрацию катионов водорода в воде, так: при [H+] = 10-7 – раствор нейтрален, рН=7; при [H+] > 10-7 – раствор кислый, рН>7; при [H+]
Слайд 3

Водородный показатель. Водородный показатель или рН указывает на степень кислотности или степень щелочности раствора. Он отражает концентрацию катионов водорода в воде, так: при [H+] = 10-7 – раствор нейтрален, рН=7; при [H+] > 10-7 – раствор кислый, рН>7; при [H+]

Жесткость воды Жесткость воды – показатель, характеризующий содержание ионов кальция и магния в воде. Суммарное содержание этих солей называют общей жесткостью. В зависимости от вида анионов различают карбонатную и некарбонатную жесткость. Карбонатная жесткость указывает на содержание в воде карбона
Слайд 4

Жесткость воды Жесткость воды – показатель, характеризующий содержание ионов кальция и магния в воде. Суммарное содержание этих солей называют общей жесткостью. В зависимости от вида анионов различают карбонатную и некарбонатную жесткость. Карбонатная жесткость указывает на содержание в воде карбонатов магния и кальция, а некарбонатная – других солей кальция и магния (хлоридов, сульфатов и др.). Карбонатную жесткость также называют временной, так как её легко удалить кипячением, при этом протекает реакция: Ca (HCO3)2 → CaCO3↓+CO2↑+H2O Жесткость, оставшуюся после кипячения, называют постоянной.

Жесткость воды Высокое содержание в воде солей кальция и магния делает воду непригодной для использования: в такой воде расход многих дорогостоящих добавок для строительных смесей возрастает из-за протекания обменных реакций с образованием нерастворимых солей кальция. Например, при растворении анион
Слайд 5

Жесткость воды Высокое содержание в воде солей кальция и магния делает воду непригодной для использования: в такой воде расход многих дорогостоящих добавок для строительных смесей возрастает из-за протекания обменных реакций с образованием нерастворимых солей кальция. Например, при растворении анионных ПАВ в жёсткой воде протекает реакция: 2С17Н35СООNа + СаSО4 → (С17Н35СОО)2Са↓ + Nа2SО4. Существуют различные способы определения жесткости, основными из них являются титриметрический и комплексометрический. При титриметрическом способе образец воды титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты в присутствии метилового оранжевого. Титрование прекращают при появлении оранжевой окраски. При этом гидрокарбонаты, обусловливающие временную жесткость, разлагаются согласно реакции: Ca (HCO3)2 + 2Н+→ Ca2+ +2CO2↑+2H2O Комплексонометрически определение жесткости воды проводят титрованием воды 0,05н раствором комплексона III в присутствии индикатора эриохрома черного. Титрование прекращают при переходе красной окраски раствора в синюю.

Методика определения жесткости воды. Tитрованием раствором соляной кислоты В коническую колбу помещают 100 мл исследуемой воды, добавляют индикатор метилоранж, титруют 0,1 н раствором HCl до появления оранжевой окраски. NHCl – нормальность соляной кислоты; VHCl – объем соляной кислоты, израсходованн
Слайд 6

Методика определения жесткости воды

Tитрованием раствором соляной кислоты В коническую колбу помещают 100 мл исследуемой воды, добавляют индикатор метилоранж, титруют 0,1 н раствором HCl до появления оранжевой окраски.

NHCl – нормальность соляной кислоты; VHCl – объем соляной кислоты, израсходованный на титрование; - объем оттитрованной воды.

2) Комплексометрический подход Определение проводят путем титрования раствором комплексона III (в настоящее время распространен фирменный продукт Трилон Б) в присутствии индикатора эриохрома черного. Методика заключается в том, что в слабощелочной среде анионы индикатора образуют с ионами кальция и
Слайд 7

2) Комплексометрический подход Определение проводят путем титрования раствором комплексона III (в настоящее время распространен фирменный продукт Трилон Б) в присутствии индикатора эриохрома черного. Методика заключается в том, что в слабощелочной среде анионы индикатора образуют с ионами кальция и магния комплексные соединения, окрашенные красно–вишнёвый цвет. В процессе титрования они разрушаются вследствие образования более прочных комплексных соединений ионов кальция и магния с трилоном Б (титрантом). При этом в точке эквивалентности анионы освободившегося индикатора окрашивают раствор в чернильно–синий цвет. Для проведения опыта в колбу ёмкостью 200–250 мл отмеряют пипеткой 100 мл исследуемой воды. Добавляют 5–10 мл аммиачно–буферной смеси, обеспечивающей поддержание постоянным рН=9÷10. После этого добавляют 7–8 капель раствора индикатора. Раствор должен окраситься в вишнёво–красный цвет. Далее титруют пробу из бюретки 0,05 н раствором трилона Б до перехода окраски в чернильно–синюю.

Проведение расчет жесткости воды. NT – нормальность соляной кислоты; VT – объем соляной кислоты, израсходованный на титрование; - объем оттитрованной воды.
Слайд 8

Проведение расчет жесткости воды

NT – нормальность соляной кислоты; VT – объем соляной кислоты, израсходованный на титрование; - объем оттитрованной воды.

Способы умягчения воды. Методы осаждения. При использовании метода осаждения катионы кальция и магния переводят в нерастворимые соединения, которые выпадают в осадок. Это достигается путём кипячения или введением химических реагентов. Использование химических реагентов имеет существенное преимуществ
Слайд 9

Способы умягчения воды. Методы осаждения. При использовании метода осаждения катионы кальция и магния переводят в нерастворимые соединения, которые выпадают в осадок. Это достигается путём кипячения или введением химических реагентов. Использование химических реагентов имеет существенное преимущество перед кипячением, так как позволяет осаждать все соли кальция и магния, то есть снижать как временную, так и постоянную жесткость. Метод ионного обмена. Для снижения жесткости методом ионного обмена используют катионитные колонки – трубки, наполненные катионообменными смолами. При прохождении воды через такую колонку происходит обмен катионов кальция и магния воды на катионы натрия катионита, также возможно очищение воды и от других катионов. Для удаления анионов используют анионообменные смолы, при их использовании протекает обмен аниона из воды на гидроксид-анион из анионита. При последовательном пропускании воды через различные ионообменные смолы (катиониты и аниониты) достигается практически полное обессоливание воды. При достижении равновесия ионообменные смолы перестают умягчать воду, поэтому их регенерируют, пропуская через них концентрированные растворы солей NаСl, NаSО4 или растворы кислот НСl, Н2SО4 – для катионитов и растворы щелочей или соды – для анионитов.

Удельная электрическая проводимость воды Удельная электрическая проводимость воды или удельная электропроводность – это способность одного кубического сантиметра вещества проводить определенный электрический заряд, это свойство водных растворов обусловлено движением ионов под действием электрическог
Слайд 10

Удельная электрическая проводимость воды Удельная электрическая проводимость воды или удельная электропроводность – это способность одного кубического сантиметра вещества проводить определенный электрический заряд, это свойство водных растворов обусловлено движением ионов под действием электрического поля. Как любой проводник, раствор электролита обладает определенным сопротивлением. Электропроводность — явление обратное электрическому сопротивлению и измеряется единицами, называемыми [Mо, См]. Удельная электропроводность соответствует электропроводности 1 см3 раствора, находящегося между электродами площадью 1 см2 и на расстоянии 1 см друг от друга [Мо/см; См/см]. Однако для анализа водных систем принято использовать единицу изменения [мкСм/см]. Удельная электрическая проводимость воды зависит от температуры, характера ионов и их концентрации. Обычно удельная электрическая проводимость воды дается для 25°С, так что она зависит только от концентрации и характера растворенных компонентов. Поскольку удельная электрическая проводимость измеряется очень быстро, по ней можно легко определить химический состав воды.

В настоящее время установлены зависимости электропроводимости от содержания различных ионов, пример приведен на рисунке. Влияние температуры на удельную электрическую проводимость воды особенно видно при исследовании растворов NaCl. Удельная электрическая проводимость водных растворов различных соед
Слайд 11

В настоящее время установлены зависимости электропроводимости от содержания различных ионов, пример приведен на рисунке. Влияние температуры на удельную электрическую проводимость воды особенно видно при исследовании растворов NaCl. Удельная электрическая проводимость водных растворов различных соединений

Удельная электрическая проводимость воды

Среди распространенных типов природных вод при данной общей минерализации воды, содержащие бикарбонат и сульфат кальция, обычно имеют самую низкую проводимость, а воды, содержащие хлористый натрий, обладают наибольшей проводимостью. Чистая вода имеет удельную электрическую проводимость 0,055 мкМо пр
Слайд 12

Среди распространенных типов природных вод при данной общей минерализации воды, содержащие бикарбонат и сульфат кальция, обычно имеют самую низкую проводимость, а воды, содержащие хлористый натрий, обладают наибольшей проводимостью. Чистая вода имеет удельную электрическую проводимость 0,055 мкМо при 25°C, лабораторная дистиллированная вода – от 0,5 до 5 мкМо, дождевая обычно – от 5 до 30 мкМо, подземная вода, пригодная для питья – от 30 до 2000 мкМо, океаническая – от 45000 до 55000 мкМо, рассолы нефтяных месторождений – более 100000 мкМо.

Хроматографический анализ. Хроматография – динамический сорбционный метод разделения и анализа смесей веществ, а также изучения физико-химических свойств веществ. Он основан на распределении веществ между двумя фазами: неподвижной (твердая фаза или жидкость, связанная на инертном носителе) и подвижн
Слайд 13

Хроматографический анализ

Хроматография – динамический сорбционный метод разделения и анализа смесей веществ, а также изучения физико-химических свойств веществ. Он основан на распределении веществ между двумя фазами: неподвижной (твердая фаза или жидкость, связанная на инертном носителе) и подвижной (газовая или жидкая фаза, элюент). Название метода связано с первыми экспериментами по хроматографии, в ходе которых разработчик метода Михаил Семенович Цвет в 1900 году разделял ярко окрашенные растительные пигменты. Он использовал колонку, заполненную карбонатом кальция, для разделения пигментов растительного происхождения. В 1910 – 1930 годы метод был незаслуженно забыт и практически не развивался. С середины XX века и до наших дней хроматография интенсивно развивалась и стала одним из наиболее широко применяемых аналитических методов. Использование хроматографии для определения вида и количества растворенных соединений основан на различиях в скоростях их перемещения в системе несмешивающихся и движущихся относительно друг друга фаз.

Устройство простейшего хроматографа, предложенного и использованноого М.С. Цветом. Основная часть храматографа – это колонка. Она содержит хроматографический сорбент – это твердая фаза или жидкость, связанная на инертном носителе выполняет функцию разделения смеси на индивидуальные компоненты. Через
Слайд 14

Устройство простейшего хроматографа, предложенного и использованноого М.С. Цветом. Основная часть храматографа – это колонка. Она содержит хроматографический сорбент – это твердая фаза или жидкость, связанная на инертном носителе выполняет функцию разделения смеси на индивидуальные компоненты. Через колонку циркулирует элюент — подвижная фаза: газ, жидкость или сверхкритический флюид. На выходе колонки имеется детектор, который регистрирует концентрации компонентов смеси. Зависимость концентрации компонентов от времени выходе из колонки называют хроматограммой. Cмесь разделяется на отдельные зоны, движущиеся с разными скоростями к выходу из колонки. Время выхода и количество указывают на вид и концентрацию компонента в смеси исходя из калибровочных кривых.

Обычно хроматографы делят на две большие группы – газовые и жидкостные, по типу используемого элюента. В газовых хроматографах элюентом (газом-носителем) выступает газ (как правило, инертный, в основном используются водород, гелий, азот и аргон), в жидкостной хроматографии носителем является жидкост
Слайд 15

Обычно хроматографы делят на две большие группы – газовые и жидкостные, по типу используемого элюента. В газовых хроматографах элюентом (газом-носителем) выступает газ (как правило, инертный, в основном используются водород, гелий, азот и аргон), в жидкостной хроматографии носителем является жидкость (как правило, органические растворители, вода и водные растворы используются в особых видах хроматографии, например, в гель-фильтрующей). Основным конструктивным элементом хроматографов являются колонки. Колонка характеризуется несколькими параметрами: эффективностью, селективностью и ёмкостью.

Эффективность является мерой расширения пика вещества при его движении вдоль колонки и тесно связана с числом теоретических тарелок — воображаемых участков по длине колонки, в каждом из которых как бы достигается термодинамическое равновесие фаз. Кроме того, на неё влияют такие факторы, как вихревая
Слайд 16

Эффективность является мерой расширения пика вещества при его движении вдоль колонки и тесно связана с числом теоретических тарелок — воображаемых участков по длине колонки, в каждом из которых как бы достигается термодинамическое равновесие фаз. Кроме того, на неё влияют такие факторы, как вихревая диффузия, продольная молекулярная диффузия и сопротивление массопереносу. Как правило, число теоретических тарелок в современных капиллярных колонках очень велико – несколько десятков тысяч. Это позволяет, при правильном подборе селективности неподвижной фазы, в подавляющем большинстве случаев разделить все индивидуальные компоненты любой, даже самой сложной, смеси. Селективность определяется как разница в степени удерживания веществ разной природы на неподвижной фазе. Обычно её выражают через относительное удерживание пары критически важных компонентов пробы (отношение их приведённых времён удерживания). Если это отношение больше 1, то пики могут быть разделены. Селективность колонки зависит от характера взаимодействия определяемого вещества и неподвижной фазы. Эти взаимодействия могут быть как неполярными дисперсионными (силы Ван-дер-Ваальса), так и полярными специфическими (обычно диполи и водородные связи). Ёмкость колонки связана с её физическими размерами и определяет максимальный объём пробы, который можно ввести в колонку без её «перегрузки», то есть без отклонения пиков от гауссовой формы. Соответственно, ёмкость набивных колонок значительно больше, чем капиллярных.

Вторым важнейшим элементом хроматографа является детектор, то есть устройство, способное реагировать на изменение концентрации определяемого вещества. Детекторы условно делятся на универсальные и селективные. К универсальным относится детектор по теплопроводности (ДТП). Принцип его действия заключае
Слайд 17

Вторым важнейшим элементом хроматографа является детектор, то есть устройство, способное реагировать на изменение концентрации определяемого вещества. Детекторы условно делятся на универсальные и селективные. К универсальным относится детектор по теплопроводности (ДТП). Принцип его действия заключается в изменении температуры нагретой нити при обдувании её газом (пробой) с разной теплопроводностью. Спектр селективных детекторов весьма велик. Пламенно-ионизационный детектор (ПИД) селективно определяет углеводороды. Принцип его действия заключается в изменении силы тока в плазме водородно-кислородного пламени при попадании в неё горючих соединений углерода. Пламенно-фотометрический детектор (ПФД) определяет излучение молекул или атомов вещества при их попадании в плазму водородно-кислородного пламени. Теоретически ПФД может определять очень широкий спектр веществ, однако на практике он чаще всего используется при анализе соединений серы, азота и фосфора, а также иногда ртути. Разновидностью ПФД является пульсирующий пламенно-фотометрический детектор (ППФД), отличающийся тем, что в нём горение пламени происходит не постоянно, а импульсами, то есть вспышками, обычно с частотой 2-4 Гц. Периодический характер пламени позволяет проводить временно́е разделение фронтов свечения разных веществ, например, серы на фоне углерода, то есть селективность ППФД значительно выше, чем у ПФД.

Термоионный детектор (ТИД) используется для селективного определения азота и фосфора. Он снабжен небольшим керамическим шариком с таблеткой из соли щелочного металла (сульфат рубидия или бромид цезия), нагреваемым до высокой температуры. Электронозахватный детектор (ЭЗД) снабжен источником электроно
Слайд 18

Термоионный детектор (ТИД) используется для селективного определения азота и фосфора. Он снабжен небольшим керамическим шариком с таблеткой из соли щелочного металла (сульфат рубидия или бромид цезия), нагреваемым до высокой температуры. Электронозахватный детектор (ЭЗД) снабжен источником электронов, как правило, 63Ni, или альфа-частиц (269Pu). Если в газе, проходящем мимо такого радиоактивного источника, оказываются молекулы, склонные к ионизации, возникает пропорциональный их концентрации ток, который можно измерить. Своеобразной разновидностью электронозахватного детектора является детектор дифференциальной ионной подвижности (ДДИП), весьма компактный и поэтому доступный для использования в портативных хроматографах. Данный детектор может селективно определять сернистые компоненты и непредельные углеводороды в концентрациях до 0,1 ppm. Хемилюминесцентный детектор (ХЛД) – является одним из самых сложных, однако обладает непревзойдённо высокой чувствительностью для определённых групп компонентов (в частности, серосодержащих — до 0,1 ppb). Перед ХЛД устанавливается ПИД, а в ХЛД используется озонатор.

Список похожих презентаций

Липецкие минеральные воды

Липецкие минеральные воды

Ванное здание. Цветник перед ванным зданием. Цветник и ванное здание. . Питьевой павильон. Вид бювета и вокзала Липецких Минеральных Вод. Вид курзала ...
Климат и внутренние воды Урала

Климат и внутренние воды Урала

Климат. На климат региона оказывают влияние: атлантические воздушные массы соседство Северного Ледовитого океана большая протяженность гор (2тыс.км) ...
Круговорот воды в природе

Круговорот воды в природе

Три состояния воды. Вода, снег, лед, пар. Вода — весьма распространенное на Земле вещество. Почти 3/4 поверхности земного шара покрыты водой, образующей ...
Движение воды в океане

Движение воды в океане

Цель урока: сформировать знания о видах движений воды в океане, в том числе о ветровых, цунами, приливно-отливных течениях. Прощай свободная стихия! ...
Движения воды в океане. Волны

Движения воды в океане. Волны

Силы, вызывающие движение воды в океане. Космические Атмосферные Внутриземные (землетрясения, извержения подводных вулканов) Внутриокеанические (различия ...
Подземные воды

Подземные воды

Вода, находящаяся в земной коре, называется подземной водой. Основной источник пополнения подземных вод – атмосферные осадки. Вода просачивается сквозь ...
Гидросфера. Внутренние воды

Гидросфера. Внутренние воды

Проверка домашнего задания. Что такое Гидросфера? Гидросфера – это водная оболочка земли 2. Из каких частей состоит Гидросфера? Гидросфера состоит ...
Внутренние воды Австралии

Внутренние воды Австралии

1 ряд 2 ряд 3 ряд. Проанализируйте климатические диаграммы (см. стр.313). t янв.+28 С0 t июл. +10 С0. t янв.+30 С0 t июл. +20 С0. t янв.+22 С0 t июл. ...
Внутренние воды Африки

Внутренние воды Африки

НИЛ. ВОДОПАД НА РЕКЕ ГОЛУБОЙ НИЛ В ЭФИОПИИ. ДЕЛЬТА НИЛА(ВИД ИЗ КОСМОСА). Стадо слонов переправляется через небольшую реку. РЕКА ОРАНЖЕВАЯ. РЕКА ЛИМПОПО. ...
Внутренние воды Австралии

Внутренние воды Австралии

Цель:. сформировать представление у учащихся о климате и внутренних водах материка. План урока:. 1.Климат материка 2.Реки Австралии. 3.Внутренные ...
Внутренние воды Австралии

Внутренние воды Австралии

Австралия – самый маловодный и сухой материк. Распределение стока неравномерно и отражает распределение осадков. Речная сеть развита слабо. Большую ...
Внутренние воды

Внутренние воды

Водопады. ПАДЕНИЕ ВОДЫ С ВЫСОКОГО УСТУПА САМЫЙ ВЫСОКИЙ В МИРЕ ВОДОПАД-АНХЕЛЬ. . ОЗЕРО. ПРИРОДНОЕ УГЛУБЛЕНИЕ , ЗАПОЛНЕННОЕ ВОДОЙ. САМОЕ БОЛЬШОЕ ОЗЕРО-КАСПИЙСКОЕ. ...
Внутренние воды

Внутренние воды

Внутренние воды. Озера, подземные воды, многолетняя мерзлота и ледники. Проверка знаний по теме реки. Письменная работа. I.1.Естественный водный поток, ...
Влияние воды на климат

Влияние воды на климат

Мы хотим выяснить. Какие факторы больше всего влияют на климат планеты? Каким образом вода влияет на формирование климата? Какие типы климата существуют? ...
Озера, подземные воды, ледники, болота

Озера, подземные воды, ледники, болота

ОЗЕР в России около 2,5 млн. причины неравномерного РазмещениЯ озер по территории страны :. Геологического строения; Рельефа местности; Климатических ...
Внутренние воды Африки

Внутренние воды Африки

Гидрология. Современная гидрологическая сеть материка сформировалась в результате перестройки речной сети в конце неогена и начала четвертичного периодов ...
Определение географических координат

Определение географических координат

Цель урока:. Закрепить умение определять географические координаты, направления и расстояния по карте. Начать работу на контурной карте. Требования ...
Внутренние воды Африки

Внутренние воды Африки

образовательные: закрепить понятие «внутренние воды», познакомить с крупнейшими объектами внутренних вод Африки -реками и озёрами, показать их разнообразие, ...
Свойства воды

Свойства воды

Цель работы: изучение свойств воды; экологических проблем, связанных с загрязнением природных вод; освоение методов, определяющих жесткость воды. ...
Внутренние воды Африки

Внутренние воды Африки

Внутренние воды Африки. Реки Озёра Ледники Подземные воды Болота. Бассейны океанов. Атлантический океан. Индийский океан. Внутреннего стока. Нил Конго ...

Конспекты

охрана воздуха и воды

охрана воздуха и воды

Тема:. охрана воздуха и воды. Цель:. раскрыть значение воздуха и воды для всего живого, объяснить необходимость их охраны,. . формировать знания ...
Мировой круговорот воды в природе

Мировой круговорот воды в природе

Класс:. 5. Тема :. «Мировой круговорот воды в природе». Базовый учебник:. «География. Землеведение» 5 класс. Автор: О.А. Климанова, В.В. Климанов, ...
Определение горных пород и описание их свойств

Определение горных пород и описание их свойств

6 Класс. Тема практической работы:. « Определение горных пород и описание их свойств». Цель. : Научить учащихся определять горные породы по ...
Климат и внутренние воды Восточно-Европейской равнины

Климат и внутренние воды Восточно-Европейской равнины

Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Кировский лицей». Города Кирова Калужской области. Конспект урока. . «Климат ...
Климат, внутренние воды, природные зоны Австралии

Климат, внутренние воды, природные зоны Австралии

Урок географии:. «Климат, внутренние воды, природные зоны Австралии». 7 класс. Цель: . Ученик научится выделять особенности природы материка  . ...
Воды суши: подземные воды и природные льды

Воды суши: подземные воды и природные льды

Конспект урока. Педагог (ФИО). Иванюк Галина Степановна МОУ СОШ№116 Советского района Волгограда. Предмет география. Класс 6. Тема урока ...
Движение воды в океане

Движение воды в океане

Разработка бинарного урока в 6 классе. (география, музыка, физика). . Разработала учитель географии. . Красномакской общеобразовательной школы. ...
внутренние воды Африки

внутренние воды Африки

Урок № Дата. Учитель: Заречнева О.И. Класс: 7. Тема урока: внутренние воды Африки. Тип урока: комбинированный. . Вид урока: теоретического исследования. ...
Внутренние воды Африки

Внутренние воды Африки

Урок географии в 7 классе по теме. «Внутренние воды Африки». Цель:. изучить внутренние воды Африки. . Задачи:. . . 1. в процессе работы над ...
Внутренние воды Африки

Внутренние воды Африки

Урок в 7 классе Тема «Внутренние воды Африки». Оборудование:. физическая карта Африки, проектор, атлас. Ход урока:. Организационный момент. ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:7 марта 2019
Категория:География
Классы:
Содержит:18 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации