- Кислородные соединения углерода

Презентация "Кислородные соединения углерода" (9 класс) по химии – проект, доклад

Слайд 1
Слайд 2
Слайд 3
Слайд 4
Слайд 5
Слайд 6
Слайд 7
Слайд 8
Слайд 9
Слайд 10
Слайд 11
Слайд 12
Слайд 13
Слайд 14
Слайд 15
Слайд 16
Слайд 17
Слайд 18
Слайд 19
Слайд 20

Презентацию на тему "Кислородные соединения углерода" (9 класс) можно скачать абсолютно бесплатно на нашем сайте. Предмет проекта: Химия. Красочные слайды и иллюстрации помогут вам заинтересовать своих одноклассников или аудиторию. Для просмотра содержимого воспользуйтесь плеером, или если вы хотите скачать доклад - нажмите на соответствующий текст под плеером. Презентация содержит 20 слайд(ов).

Слайды презентации

Кислородные соединения углерода
Слайд 1

Кислородные соединения углерода

Угарный газ (СО)содержится в выхлопных газах автомобилей
Слайд 2

Угарный газ (СО)содержится в выхлопных газах автомобилей

Воздух, окутывающий Землю, содержит около 3 млрд. т. СО2
Слайд 3

Воздух, окутывающий Землю, содержит около 3 млрд. т. СО2

План изучения веществ. Состав качественный и количественный Тип связи Физические свойства Химические свойства Получение Применение
Слайд 4

План изучения веществ

Состав качественный и количественный Тип связи Физические свойства Химические свойства Получение Применение

Сравнительная характеристика СО и СО2
Слайд 5

Сравнительная характеристика СО и СО2

Качественный состав. СО Углерод и кислород. СО2 Углерод и кислород
Слайд 6

Качественный состав

СО Углерод и кислород

СО2 Углерод и кислород

Количественный состав. СО 1 атом углерода и 1 атом кислорода. СО2 1 атом углерода и 2 атома кислорода
Слайд 7

Количественный состав

СО 1 атом углерода и 1 атом кислорода

СО2 1 атом углерода и 2 атома кислорода

Тип связи. СО Ковалентная полярная С≡О. СО2 Ковалентная полярная О=С=О
Слайд 8

Тип связи

СО Ковалентная полярная С≡О

СО2 Ковалентная полярная О=С=О

Физические свойства. СО Газ Без цвета, без запаха, без вкуса Малорастворим в воде Ядовит. СО2 Газ Без цвета, без запаха, имеет слегка кисловатый вкус Растворяется в воде
Слайд 9

Физические свойства

СО Газ Без цвета, без запаха, без вкуса Малорастворим в воде Ядовит

СО2 Газ Без цвета, без запаха, имеет слегка кисловатый вкус Растворяется в воде

Горение угарного газа
Слайд 10

Горение угарного газа

Химические свойства. СО Горит 1) 2СО+О2→ → 2СО2 2) FeO+СО→ →Fe+CO2. СО2 Не горит 1) СО2+Na2O→ → Na2CO3 2) СО2+Ca(OH)2 → → CaCO3+H2O 3) СО2 + H2O ↔ ↔ H2CO3
Слайд 11

Химические свойства

СО Горит 1) 2СО+О2→ → 2СО2 2) FeO+СО→ →Fe+CO2

СО2 Не горит 1) СО2+Na2O→ → Na2CO3 2) СО2+Ca(OH)2 → → CaCO3+H2O 3) СО2 + H2O ↔ ↔ H2CO3

Получение. СО Взаимо-действие углекислого газа с раскаленным углем СО2+С→2СО. СО2 CaCO3→ → СaO+CO2↑ CaCO3+2HCl → → CaCl2+H2O+ +CO2↑
Слайд 12

Получение

СО Взаимо-действие углекислого газа с раскаленным углем СО2+С→2СО

СО2 CaCO3→ → СaO+CO2↑ CaCO3+2HCl → → CaCl2+H2O+ +CO2↑

Применение. СО В качестве топлива. СО2
Слайд 13

Применение

СО В качестве топлива

СО2

«Сухой лед» для хранения мороженного
Слайд 14

«Сухой лед» для хранения мороженного

Для тушения пожаров
Слайд 15

Для тушения пожаров

Создание «дыма» на сцене
Слайд 16

Создание «дыма» на сцене

Производство газированных напитков
Слайд 17

Производство газированных напитков

Угольная кислота (Н2СО3 ). Кислородосодержащая, нестойкая кислота, легко разлагается на исходные компоненты – углекислый газ и воду: Н2СО3↔СО2+ Н2О
Слайд 18

Угольная кислота (Н2СО3 )

Кислородосодержащая, нестойкая кислота, легко разлагается на исходные компоненты – углекислый газ и воду: Н2СО3↔СО2+ Н2О

Соли угольной кислоты. Карбонаты( CaCO3, Na2CO3) Гидрокарбонаты(Ca(HCO3)2, NaHCO3)
Слайд 19

Соли угольной кислоты

Карбонаты( CaCO3, Na2CO3) Гидрокарбонаты(Ca(HCO3)2, NaHCO3)

Домашнее задание. §29 задание №5 §29 задание №5, №6 §29 задание №5,№6,№7
Слайд 20

Домашнее задание

§29 задание №5 §29 задание №5, №6 §29 задание №5,№6,№7

Список похожих презентаций

Кислородные соединения углерода

Кислородные соединения углерода

Без углерода не существует ни одного растения или животного... Кристаллическая решетка графита (плоскостная). Кристаллическая решетка алмаза (тетраэдрическая). ...
Кислородные соединения углерода

Кислородные соединения углерода

Взаимопроверка. Отметка: 10 правильных ответов – «5» 8-9 правильных ответов – «4» 5-7 правильных ответов – «3» Менее 5 – «2». Урок химии в 9 классе ...
Кислородные соединения азота

Кислородные соединения азота

Оксиды азота:. . Вещества, образующиеся из оксидов азота:. N2O NO - несолеобразующие N2 N2+3O3-2 HNO2 Соли нитриты NO2 + H2O = HNO3+ HNO2 N2+5O5-2 ...
Кислородные соединения азота и их свойства

Кислородные соединения азота и их свойства

Цель урока:. Расширить, обобщить, закрепить, оценить знания по теме: «Кислородные соединения азота» Повторить свойства азотной кислоты Закрепить особенности ...
Кислородные соединения

Кислородные соединения

Распространенность и минералы. N – 33 место, N2, NaNO3 (селитра) P – 13 место; Ca3(PO4)3 (фосфорит), Ca3(PO4)2.Ca(OH,F)2 (апатит) As – 51 место, FeAsS ...
Неметаллы. Кислородные соединения неметаллов

Неметаллы. Кислородные соединения неметаллов

Кислоты. Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты. . Кислородосодержащие кислоты являются гидроксидами кислотных оксидов. По основности ...
Углерод, соединения углерода

Углерод, соединения углерода

Цель занятия: обобщение, систематизация и углубление знаний по теме «Углерод и его соединения». Вопросник:. Элементы, содержащиеся в живых организмах. ...
Природные соединения кремния

Природные соединения кремния

«Минерал есть химическое соединение химических элементов, образовавшихся естественным путем, без вмешательства человека. Это своего рода здание, построенное ...
Подгруппа углерода

Подгруппа углерода

Химия. Подгруппа углерода. Положение элементов подгруппы углерода в периодической системе, строение их атомов. C, Si, Ge, Sn, Pb. Общая характеристика. ...
Оксиды углерода

Оксиды углерода

Оксиды углерода (II) и (IV). Тема: Содержание. Входной тест Строение молекул Физические свойства Физиологическое воздействие Получение Химические ...
Бинарные соединения

Бинарные соединения

17.09.2018. Бинарные соединения: определение. Многообразие природных бинарных соединений. Вода Хлорид натрия Углекислый газ. Бинарные вещества состоят ...
Металлоорганические соединения непереходных металлов

Металлоорганические соединения непереходных металлов

Лекция 2 Характерные типы и энергетика связей металл-углерод Основные синтетические подходы к металлоорганическим соединениям. Характерные типы связей ...
Круговорот углерода в природе

Круговорот углерода в природе

Вся земная жизнь основана на углероде. Каждая молекула живого организма построена на основе углеродного скелета. Атомы углерода постоянно мигрируют ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Строение атома. Символ элемента: P. Атомный номер: 15. Положение в таблице: 3-й период, группа - VA (2) Относительная атомная масса: 30.973761 Степени ...
Все о железе и его соединения

Все о железе и его соединения

Урок-проект в 9 классе подготовила Яскевич В.А. учитель химии МОУ «Кадетская школа «Патриот» г.Энгельса 2010 г. План изучения вещества. Железо как ...
Водородные соединения неметаллов

Водородные соединения неметаллов

метан аммиак вода сероводород кислоты. Метан. Газ без цвета и запаха, малорастворим в воде, легче воздуха, горит бледным синеватым пламенем. Смесь ...
Валентные состояния атома углерода

Валентные состояния атома углерода

Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана). СН4 Н Н С Н Н. Два «противоречия» в строении метана:. Валентность углерода ...
Важнейшие соединения серы

Важнейшие соединения серы

Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, ...
Важнейшие соединения серы

Важнейшие соединения серы

Сероводород выделяется в результате вулканической деятельности, при гниении белков животных и растений, при работе производств химической, текстильной, ...
Важнейшие представители бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

Важнейшие представители бинарных соединений – оксиды и летучие водородные соединения

Н2О - вода. СО2 углекислый газ. СУХОЙ ЛЁД. NH3 аммиак. HCL хлороводород. Бесцветный газ. Тяжелее воздуха. Хорошо растворяется в воде. Раствор хлороводорода ...

Конспекты

Кислородные соединения углерода

Кислородные соединения углерода

Девиз урока:. Удивим мы весь народ, изучая углерод! Тема:. Кислородные соединения углерода. Тип урока:. изучение нового материала. Цель ...
Углерод. Соединения углерода

Углерод. Соединения углерода

Обобщающий урок по теме» Углерод. Соединения углерода». Форма урока -урок-аукцион. Девиз урока. :. . Бесконечные его соединения. Какие образует ...
Кислородные соединения азота

Кислородные соединения азота

Технологическая карта урока. Данные об учителе:. Ткачук Татьяна Макаровна , учитель химии МБОУ «Михайловская СОШ, высшая категория. Предмет:. ...
Кислородные соединения серы

Кислородные соединения серы

Тема урока: Кислородные соединения серы. Цель урока. : 1. Контроль и оценка усвоения учащимися изученного материала. 2. Способствовать развитию ...
Водородные и кислородные соединения неметаллов

Водородные и кислородные соединения неметаллов

Описание методической разработки урока по химии. 1.Район: Кукморский. 2 Ф.И.ОГалимова Суфия Хатимовна. 3.Номинация: Методические материалы ...
Комплексные соединения

Комплексные соединения

РАЗРАБОТКА УРОКА ПО ХИМИИ С ИСПОЛЬЗОВАНИЕМ КОМПЬЮТЕРНЫХ ТЕХНОЛОГИЙ. Тема: Комплексные соединения. Задачи урока. : повторить виды химической ...
Комплексные соединения

Комплексные соединения

Петрова Марина Валериевна. МОУ «Кокшамарская средняя общеобразовательная школа им.И.С.Ключникова-Палантая» Звениговского района Республики Марий ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

ТЕМА. . УРОКА:. «Фосфор и его соединения» (9 класс). . Цель. : выяснение общей характеристики фосфора на основании. положения в периодической ...
Фосфор и его соединения

Фосфор и его соединения

Тема:. . Фосфор и его соединения. . Класс. : 9. Цель:. . Знать характеристику фосфора как химического элемента и как простого вещества, знать ...
Типы химических реакций: соединения, разложения

Типы химических реакций: соединения, разложения

. Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение. «Харьковская средняя общеобразовательная школа. . Ровеньского района Белгородской ...

Советы как сделать хороший доклад презентации или проекта

  1. Постарайтесь вовлечь аудиторию в рассказ, настройте взаимодействие с аудиторией с помощью наводящих вопросов, игровой части, не бойтесь пошутить и искренне улыбнуться (где это уместно).
  2. Старайтесь объяснять слайд своими словами, добавлять дополнительные интересные факты, не нужно просто читать информацию со слайдов, ее аудитория может прочитать и сама.
  3. Не нужно перегружать слайды Вашего проекта текстовыми блоками, больше иллюстраций и минимум текста позволят лучше донести информацию и привлечь внимание. На слайде должна быть только ключевая информация, остальное лучше рассказать слушателям устно.
  4. Текст должен быть хорошо читаемым, иначе аудитория не сможет увидеть подаваемую информацию, будет сильно отвлекаться от рассказа, пытаясь хоть что-то разобрать, или вовсе утратит весь интерес. Для этого нужно правильно подобрать шрифт, учитывая, где и как будет происходить трансляция презентации, а также правильно подобрать сочетание фона и текста.
  5. Важно провести репетицию Вашего доклада, продумать, как Вы поздороваетесь с аудиторией, что скажете первым, как закончите презентацию. Все приходит с опытом.
  6. Правильно подберите наряд, т.к. одежда докладчика также играет большую роль в восприятии его выступления.
  7. Старайтесь говорить уверенно, плавно и связно.
  8. Старайтесь получить удовольствие от выступления, тогда Вы сможете быть более непринужденным и будете меньше волноваться.

Информация о презентации

Ваша оценка: Оцените презентацию по шкале от 1 до 5 баллов
Дата добавления:28 августа 2018
Категория:Химия
Содержит:20 слайд(ов)
Поделись с друзьями:
Скачать презентацию
Смотреть советы по подготовке презентации