Презентация "Азотная кислота и ее соли" по химии – проект, доклад

Азотная кислота и ее соли.

Раскаленный уголек, брошенный в концентрированную азотную кислоту, продолжает гореть, при этом выделяется бурый газ и газ, образующий с известковой водой Са(ОН)2 белый осадок. Напишите уравнения реакций.

План изучения азотной кислоты.

1.Состав . 2.Строение. 3.Физические свойства. 4.Химические свойства. 5.Получение и применение.

Состав и строение азотной кислоты. -Запишите молекулярную, электронную, структурную формулы азотной кислоты. - Укажите тип химической связи в молекуле азотной кислоты. -Расставьте заряды ионов и степени окисления химических элементов. -Составьте уравнение электролитической диссоциации .

молекулярная формула – HNO3 тип химической связи – ковалентная полярная уравнение электролитической диссоциации: HNO3 → H+ + NO3-

Заряды ионов + - H NO3

Степень окисления химических элементов. + +5 -2 H N O3

Перечислите физические свойства азотной кислоты? Что надо сделать при попадании на кожу азотной кислоты? Как правильно хранить азотную кислоту? На каком свойстве азотной кислоты это основано?

Физические свойства. Азотная кислота – это бесцветная жидкость, имеет резкий запах, легко испаряется, кипит при t 830. При попадании на кожу может вызывать сильные ожоги (на коже образуется характерное желтое пятно, его сразу же следует промыть большим количеством воды, а затем нейтрализовать содой NaHCO3).С водой смешивается в любых соотношениях. Обычно применяемая в лаборатории азотная кислота содержит 63% HNO3 и имеет плотность 1,4 г/см3 . При хранении довольно легко, особенно на свету, разлагается по уравнению: 4HNO3→2H2O+ 4NO2↑ + O2↑ Выделяющийся газ NO2 окрашивает азотную кислоту в бурый цвет.

HNO3 является сильным окислителем.

Азотная кислота проявляет все типичные свойства сильных кислот: взаимодействует с оксидами и гидроксидами металлов, с солями (составьте соответствующие уравнения реакций). С металлами она ведет себя по –особому – ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород, независимо от ее концентрации. Почему азотная кислота является сильным окислителем?

HNO3→H+ + NO3- 2HNO3+CuO→Cu(NO3)2+H2O HNO3+NaOH→NaNO3+H2O 2HNO3+Cu(OH)2→Cu(NO3)2+2H2O 2HNO3+Na2CO3→2NaNO3+CO2+H2O

Ни один из металлов не вытесняет из азотной кислоты водород.

Продукт восстановления зависит от положения металлов в ряду напряжений, от концентрации кислоты и условий проведения реакции. Например, при взаимодействии с медью концентрированная кислота восстанавливается до оксида азота(IV): Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO2+H2O? разбавленная – до оксида азота(ΙΙ): Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O (расставьте коэффициенты методом электронного баланса). Железо и алюминий при действии концентрированной HNO3 покрываются прочной оксидной пленкой, предохраняющей металл от дальнейшего окисления, т.е. кислота пассивирует их. В чем особенность реакций между металлами и азотной кислотой? Почему азотную кислоту, можно перевозить в стальных и алюминиевых баллонах?

Получение азотной кислоты.

Предложите две цепочки превращений, приводящих к получению азотной кислоты, исходя из азота и аммиака.

§24,с.143,145; §25,с.150; §27,с.156,статья «Оксиды».

Применение азотной кислоты.

§27, с.157 4 абзац. Где находит применение азотная кислота?

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.

§27, статья «Соли азотной кислоты». ? 3 и 7